2020学年深圳市新高考高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )
A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能
C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色
2．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）
A．稀硫酸B．浓硝酸C．盐酸D．氢氧化钠的溶液
3．《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可用于分离
A．硝酸钾和氯化钠B．碘单质和氯化铵C．泥水和氢氧化铁胶体D．溴苯和苯
4．碳的一种同位素 146C常用于考古研究,一个该原子中含有的中子数是()
A．2 B．6 C．8 D．14
5．下列描述中，不正确
．．．的是
A．硅胶是用二氧化硅和水反应制得的
B．水泥是以黏土和石灰石为原料制成的
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的
D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的
6．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）
A．溶液中含有1mol K2SO4B．可由1molK2SO4溶于1L水得到
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
7．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g
8．下列事实和解释都正确的是
A．锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了Cl-的浓度
B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末增大了反应的活化能D．打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒温度升高的缘故
9．反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min)B．vB=0.02mol/(L·s)
C．vC=0.2mol/(L·min)D．vD=0.01mol/(L·s)
10．下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）
A．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D．苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯
11．等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na2O2，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na2O，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多
C．第一块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大
12．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。

下列有关元素X 的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
13．图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、三键。

下列关于该物质的叙述正确的是
A．分子式为C8H9N2O
B．能发生水解反应
C．分子中含有酯基
D．可以发生消去反应
14．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（）
A．石墨和金刚石的物理性质相同B．石墨转化为金刚石属于化学变化
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．金刚石比石墨稳定
15．下列物质只含有离子键的是( )
A．KOH B．NO2C．H2O2D．MgC12
16．下列说法正确的是( )
A．1 mol O2所占体积约为22.4 L
B ．40 g SO 3中含有的分子数约为6.02×1023
C ．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol
D ．标准状况下，11.2 L N 2和H 2的混合气体所含原子数约为3.01×1023
17．控制适合的条件，将反应3222Fe 2I 2Fe I +-+++设计成如图所示的原电池。

下列判断正确的是
A ．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
B ．反应开始时，乙中石墨电极上I -被还原
C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行
D ．电流计读数为零后，在甲中溶入2FeCl 固体，甲中石墨电极为正极
18．下列物质属于有机物的是 ( )
A ．CaC 2
B ． Na 2CO 3
C ．CO
D ．CO(NH 2)2
19．（6分）在C （s ）+CO 2（g ）⇌ 2CO （g ）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容充入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤ 恒压下充入N 2。

能够使反应速率增大的措施是（ ） A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③ D ．①②④
20．（6分）固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

则下列有关说法中错误的是( )
A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏伽德罗常数的值)
B ．NH 5中既有共价键又有离子键
C ．NH 5的电子式为
D ．它与水反应的化学方程式为NH 5 ＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）T ℃时，将3 mol A 气体和2 mol B 气体通入体积为2 L 的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B ，并测得C 的浓度为0.4
mol/L 。

请填写下列空白：
（1）x ＝________。

（2）用B 表示该反应的速率为________mol/(L·
min)，A 的转化率为________。

（3）该温度下平衡常数表达式为：_________________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为mL；
②有以下仪器：A．烧杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号）；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A 与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图：________。

(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。

(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验
流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：______________________________________________。

(2)物质②为________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：__________________________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为
_____________________________________________________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________________________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
曾青得铁,则化为铜，反应方程式是。

【详解】
曾青得铁,则化为铜，反应方程式是，属于氧化还原反应，故A正确；
，反应过程中没有形成可以工作的原电池，所以没有转化为电能，故B错误；“内不化”是因为内部的铁与硫酸铜不接触而不反应，故C错误；反应中生成硫酸亚铁，溶液由蓝色转化为浅绿色，故D错误。

2．B
【解析】
【详解】
A．稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B．铝在浓硝酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确；
C．盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；
D．氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
故选B。

3．D
【解析】分析：根据题干信息可以知道，白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，即操作方法为蒸馏，据此
进行解答。

详解：根据:“烧酒,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露,”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可以知道，白酒
的烧制是利用沸点不同进行分离，即操作方法为蒸馏，
A. 硝酸钾与氯化钠都易溶于水，二者的溶解度受温度的影响不同，需要通过重结晶法分离，所以A选项
是错误的；
B.碘单质和氯化铵在四氯化碳的溶解度不同，需要通过萃取分液分离，故B错误；
C.泥水和氢氧化铁胶体可用过滤方法分离，故C错误；
D.利用苯和溴苯的沸点不同，用蒸馏的方法分离苯和溴苯，故D正确；
所以D选项是正确的。

点睛：混合物的分离提纯是中学化学重要考点，要注意对不同的混合物，根据不同性质选取不同的方法，
除了常见的过滤、分液、蒸馏和结晶等物理方法外，还要总结一些常用的化学分离方法。

4．C
【解析】
【详解】
14
C是碳元素的一种同位素，同位素的质子数是相同的，即碳元素的质子数都是6，而该同位素的质量数6
是14 ，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故选C。

5．A
【解析】
【详解】
A.二氧化硅和水不反应，故A错误；
B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；
C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅
酸钙,故C正确；
D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；
综上所述，本题正确答案为A。

6．C
【解析】
【详解】
A．没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；
B.1mol K2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；
C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol•L-1，故C正确；
D.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2mol K+、1mol SO42-，故D错误；
故答案选C。

【点睛】
本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。

7．C
【解析】
【分析】
【详解】
合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电
子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×2
3
=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6
mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量
为13.44×
3
22.4
=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的
NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；
故答案选C。

8．B
【解析】
【详解】
A. 锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了H+的浓度，故A错误；
B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率，引起爆炸，故B正确；
C. 向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末起催化作用，降低了反应的活化能，故C错误；
D. 打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒压强减小导致气体溶解度降低，故D错误；
答案选B。

9．D
【解析】
化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。

本题可全部转化为A物质的反应速率。

A、v(A)= 0.15mol/(L·min)；B、v(A) =v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005
mol/(L·s)=0.3 mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A) =v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min)，反应速率最快的是v(A)0.6 mol/(L·min)，故选D。

点睛：本题主要考查化学反应速率的大小比较，化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。

10．C
【解析】
A．乙烯的量未知，容易引人杂质气体，故A错误；B．氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D. 苯与液溴混合后加入FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。

11．B
【解析】
【详解】
钠在足量氧气中加热，生成Na2O2，钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O，两个反应中，钠失去的电子一样多，化合价均由0价变为+1价，不同的是加热环境下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，因钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但质量不同，过氧化钠的质量更大。

答案选B。

12．C
【解析】
【详解】
A、若a＝1时，一个电子层的原子最外层不能为3个电子；若a＝2时，二个电子层，最外层为5个电子，X元素为N元素；若a＝3时，三个电子层，最外层为7个电子，X元素为Cl元素；无论X为N元素还是Cl元素，其核内质子数均符合（2a2－1），A项正确；
B、N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；
C、若X为Cl元素，简单阴离子Cl－的M层的电子数没有达到2n2个，C项不正确；
D、NaClO、HClO具有杀菌消毒的作用，D项正确。

答案选C。

13．B
【解析】
【分析】
根据题图中有机物可以得出有机物的结构简式为。

【详解】
A选项，根据图数出原子个数，其分子式为C8H9NO2，故A错误；
B选项，根据官能团肽键的特点，可以得出水解后可以得到两种有机物，故B正确；
C选项，该有机物中没有酯基，故C错误；
D选项，该有机物含有酚羟基，可以被氧化，但不能发生消去反应，故D错误；
综上所述，答案为D。

14．B
【解析】分析：石墨转化为金刚石，要吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是有生成新物质；据以上分析解答。

详解: 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，物理性质不相同，A错误；金刚石和石墨是同素异形体,同素异形体之间的转化属于化学变化,B正确；1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，所以金刚石比石墨能量高,C错误；石墨的能量比金刚石低,能量越低越稳定,石墨比金刚石稳定, D错误；正确选项B。

点睛：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明石墨的能量低，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，也就是说，物质所含能量较低的稳定。

15．D
【解析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。

详解:A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；
B. NO2中N原子和O原子之间存在共价键，故B错误；
C.过氧化氢中H原子和O原子之间存在共价键、O原子和O原子之间存在非极性键，故C错误；
D.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。

16．C
【解析】
分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol； C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol；D.标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol 氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。

详解：A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;
B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B错误；
C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的；
D.标况下，11.2 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为
6.02×1023，故D错误。

所以C选项是正确的。

17．C
【解析】
【详解】
A.根据总方程式，FeCl3作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；
B. 因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误；
C. 当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D. 当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；
故选C。

【点睛】
原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正极。

18．D
【解析】
试题分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。

考点：有机物
点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。

19．C
【解析】
【详解】
①该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；
②C为固体，增加炭的量，C的物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；
③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；
④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；
⑤恒压下充入N2，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故错误；
能够使反应速率增大的有①③，故选C。

【点睛】
本题的易错点为②④⑤，要注意反应物或生成物浓度的变化，固体的浓度可以认为始终不变。

20．A
【解析】分析：本题考查NH 5的结构和性质。

运用类比法进行分析。

例NH 5与NH 4Cl 的形成过程相似。

详解：A.若N 外围有5个N —H 键，那么其最外层即有10个电子，而N 的最外层最多含有8个电子，故A 错误；B .由于NH 4+与H -中每个原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH 5由NH 4+与H -组成，NH 5中既有共价键又有离子键，故B 正确；C .可根据NH 4+与H -的电子式确定故C 正确；D 根据NH 5的电子式NH 5知H -价态低，易被氧化，因此发生反应：，，故D 项正
确;本题正确答案为A 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．4 0.05 20% K=()()
43c C c ()
A c B
【解析】 【分析】
(1)2molB 反应，剩余1.8mol ，反应消耗了0.2molB ，结合题意计算生成的C ，再根据反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算；
(2)消耗了0.2molB ，同时会消耗0.2mol×3=0.6molA ，结合v=
c
t
∆∆计算； (3)根据平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值书写。

【详解】
(1)2 min 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B ，反应消耗了0.2molB ，并测得C 的浓度为0.4 mol/L ，容器的体积为2L ，则生成了0.8molC ，B 和C 的化学计量数之比为0.2∶0.8=1∶4，故x=4；故答案为：4； (2)B 消耗了0.2mol ，容器的体积为2L ，则B 的浓度为0.1mol/L ，用B 表示反应速率为
v=
c t ∆∆=0.1mol /L
2 min =0.05mol•L -1min -1；根据3A(g)＋B(g) 4C(g)，A 消耗0.2mol×3=0.6mol ，A 的转化
率为
0.6mol
3 mol
×100%=20%，故答案为：0.05；20%； (3)根据3A(g)＋B(g)
4C(g)，平衡常数表达式K=()()43c C c ()A c B ，故答案为：K=()()
43c C c ()
A c
B 。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（1）1．4mol/L
（2）①2．3②A C E G H （多选错选不给分，少写1或2个给1分） ③C B D F A E④C D 【解析】
试题分析：（1）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml ，质量分数为98%．所以浓H 2SO 4的物质的量浓度c=
=1.4mol/L 故答案为1.4mol/L ．（2）容量瓶没有
240ml 规格，选择体积相近的容量瓶，故应用250ml 的容量瓶．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量
不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案为2.3．
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以必须用的仪器为：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管．故答案为A C E G H；（3）由（2）中操作步骤可知，实验过程先后次序排列CBDFAE．故答案为CBDFAE．（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，所配溶液浓度偏低．A．量取浓H2SO4时仰视刻度，量取的浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C．没有将洗涤液转入容量瓶，转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；故选CD．
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．二ⅤA N≡N分子间作用力离子离子键、共价键
【解析】
【分析】
根据题干信息中的10电子结构分析元素的种类，进而确定原子结构示意图和在元素周期表中的位置及分析化学键的类型。

【详解】
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，则C为S；D和E可形成4核10电子分子，则D为N，E为H；
（1）C为S，原子结构示意图为：；
故答案为；
（2）元素D为N，根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮气的结构式为N≡N；
故答案为二；ⅤA；N≡N；
（3）A、B、E形成的化合为氢氧化钠，电子式为：；D、E形成的化合物为氨气，电子式为：；
故答案为；；
（4）氨气属于分子晶体，吸收的热量用于克服分子间作用力；
故答案为分子间作用力；
（5）过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，因为过氧根中有共价键，其存在的化学键有离子键和共价键；
故答案为离子；离子键、共价键。

【点睛】
过氧化钠中含有过氧根，而过氧根中的氧原子是通过共价键结合的，故过氧化钠属于离子化合物，但既有离子键也含共价键。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2ONaOH溶液(其他合理答案也可)Fe＋2FeCl3===3FeCl2生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同
【解析】
(1)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3；
(3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作不能
．．实现实验目的的是（）
操作目的
A．食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱
蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后再加
证明蔗糖水解产物中有葡萄糖
B．
入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热。

向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加
C．
比较氯、溴非金属性强弱
入少量四氯化碳，振荡，静置。

D．钠分别与水和乙醇反应比较乙醇与水两者羟基氢原子活泼性
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．用品红溶液不能鉴别CO2和SO2
B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C．22.4 L(标准状况)O2含氧原子数为6.02×1023
D．用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”
3．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( )
A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30%H2O2
4．铝热反应的实验装置如图。

下列有关铝热反应的说法中，不正确
．．．的是
A．铝热反应是放热反应B．铝热反应可用于冶炼某些金属
C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出5．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大
B．将容器的体积缩小为原来的一半
C．增加少量的C
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
6．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）。