2020届高三化学二轮冲刺新题专练—— 高考选择热门题型_原电池( 含解析)

2020届高三化学二轮冲刺新题专练
——高考选择热门题型_原电池（含解析）
1.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，约翰古迪纳夫、
斯坦利威廷汉和吉野彰三人获得2019年诺贝尔化学奖，表彰他们对锂离子电池方面的研究贡献。

锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其正极以多孔碳为主很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。

其工作原理如图，电池总反应为。

下列说法不正确的是
A. 该电池的正极反应式是
B. 该电池使用固体电解质的优点有：既可防止两种电解液混合，又可防止金属锂
与水、氧气等发生反应
C. 当电路中转移电子时，正极消耗的体积为
D. 该装置工作时，电子从负极流入正极
2.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活
性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电
时，右槽中的电极反应为：——，下列说法正确的是：
A. 放电时，右槽发生还原反应
B. 放电时，左槽的电极反应式：—
C. 充电时，每转移1mol电子，的变化量为1mol
D. 充电时，阴极电解液pH升高
3.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之
间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阳极区，在氢化酶作用下发生反应
C. 正极区，在固氮酶催化作用下发生反应
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
4.一种以的溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下为
价：下列有关说法正确的是
A. 放电时，发生氧化反应
B. 放电时，向锌棒一极移动
C. 充电时，阳极反应式为
D. 充电时，每转移电子，阴极增重
5.图甲是电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作
电解液；图乙是用还原制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸作电解质溶液。

下列说法中不正确的是
A. 图甲中铜片作阴极，向铜片电极移动
B. 若图甲中为，则生成的同时生成
C. 图乙中的作用是增强溶液的导电性
D. 图乙中正极发生的电极反应为
6.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个
可充电的世界。

像高能电池，多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让通过。

结构如图所示。

原理如下：。

下列说法不正确的是
A. 放电时，正极电极反应式：
B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时，阴极电极反应式：
D. 充电时，向左移动
7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A. A
B. B
C. C
D. D
8. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优
点。

一种以液态肼 为燃料的电池装置如图所
示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液
作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是
A. b 极发生氧化反应
B. a 极的反应式：
C. 放电时，电流从a 极经过负载流向b 极
D.
其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
9. 废气资源化的原理为：
，如图为 燃料电池示意图。

下列说法正确的是
A. 电极a 为电池的正极
B. 电极b 上发生的电极反应为：
C. 电路中每通过 电子，电池会产生 热能
D. 参与反应时， 经质子交换膜进入正极区
10.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。

下
列说法不正确的是
A. 放电时，B电极反应式为
B. 放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D. 充电时，A极质量增加时，C区增加离子数为
11.我国科学家研究将酸性废水与的光分解进行耦合，实现和S的高效生成，工
作原理示意图如图所示。

该装置工作时，下列说法错误的是
A. 交换膜可以选择质子交换膜
B. 电极M的电势高于电极N的
C. 的浓度基本保持不变
D. 负极反应式为
12.一种新型锰氢二次电池原理如下图所示。

该电池以溶液为电解液，碳纤维与
分别为电极材料，电池的总反应为充电。

下
放电
列说法错误的是
A. 充电时，碳纤维电极做阳极
B. 充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大
C. 放电时，电子由电极经导线流向碳纤维电极
D. 放电时，正极反应式为
13.已知某高能锂离子电池的总反应为：，电解液为含
的有机溶液可自由通过。

某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是
A. X与电池的Li电极相连
B. 电解过程中保持不变
C. 该锂离子电池正极反应为：
D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
14.高压直流电线路的瓷绝缘子经常出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁
帽的腐蚀，防护原理如图所示。

下列说法错误的是
A. 断电时，牺牲阳极保护法使铁帽不被腐蚀
B. 通电时，阳极上的电极反应为
C. 断电时，锌环上的电极反应为
D. 铁帽上加铜环也能防止铁被腐蚀
15.电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下：
有关该电池的说法正确的是
A. 该电池可用于海上应急照明供电
B. 负极反应式为
C. 该电池不能被KCl溶液激活
D. 电池工作时，每消耗，溶液中的增多
16.德裔美籍固体物理学家古迪纳夫在研究钴酸锂、磷酸亚铁锂等正
极材料及锂离子电池领域作出卓著贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。

其中磷酸亚铁锂是一种新型汽车锂离子电池，总反应为
，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是
A. 充电时，铁元素发生还原反应
B. 放电时，Li作负极
C. 放电时，正极反应为
D. 若用该电池电解饱和食盐水电解池电极均为惰性电报，当电解池两极共有
4480mL气体标准状况产生时，该电池消耗锂的质量为
17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，
其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：。

下列有关说法不正确
的是
A. 负极反应式：
B. 放电过程中，向负极移动
C. 每转移电子，理论上生成
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
18.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中
心区已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环，如图所示。

下列说法不正确的是
A. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域
B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为
C. 液滴下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为
D. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为
19.德裔美籍固体物理学家古迪纳夫在研究钴酸锂、磷酸亚铁锂等正
极材料及锂离子电池领域作出卓著贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。

其中磷酸亚
铁锂是一种新型汽车锂离子电池，总反应为，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是
A. 充电时，铁元素发生还原反应
B. 放电时，Li作负极
C. 放电时，正极反应为
D. 若用该电池电解饱和食盐水电解池电极均为惰性电极，当电解池两极共有
气体标准状况产生时，该电池消耗锂的质量为
20.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确
．．．的是
A. 甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加
B. 乙：正极的电极反应式为
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
21.2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域
的贡献。

某种锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴，充电时中
Li被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳中，以表示。

电池反
应为，下列说法正确的是
A. 锂离子电池的比能量单位质量释放的能量低
B. 充电时，电池的负极反应为
C. 放电时，电池的正极反应为
D. 羧酸、醇等有机物可用作锂离子电池的电解质
22.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，约翰古迪纳夫、
斯坦利威廷汉和吉野彰三人获得2019年诺贝尔化学奖，表彰他们对锂离子电池方面的研究贡献。

锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其正极以多孔碳为主很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。

其工作原理如图，电池总反应为。

下列说法不正确的是
A. 该电池的正极反应式是
B. 该电池使用固体电解质的优点有：既可防止两种电解液混合，又可防止金属锂
与水、氧气等发生反应
C. 当电路中转移2mol电子时，正极消耗的体积为
D. 该装置工作时，电子从负极流入正极
23.肼空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是～的KOH
溶液。

关于该电池，下列说法正确的是
A. 负极的电极反应式是：
B. 正极的电极反应式是：
C. 离子交换膜的类型为阳离子交换膜
D. b电极附近pH值减小
24.2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域
的贡献。

某种锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴，充电时中Li被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳中，以表示。

电池反
应为，下列说法正确的是
A. 锂离子电池的比能量单位质量释放的能量低
B. 充电时，电池的负极反应为
C. 放电时，电池的正极反应为
D. 羧酸、醇等有机物可用作锂离子电池的电解质
25.“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池，RFC是一种将太阳能电池
电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图隔膜为质子选择性透过膜，下列说法中正确的是
A. c极上发生的电极反应是：—
B. 当有电子转移时，b极产生气体标准状况下
C. 装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反
D. RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
26.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，
下列说法错．误．的是
A. 该方法能够提供电能
B. b极上的电势比a极上的电势低
C. a极的电极反应为
D. 电池工作时通过质子交换膜由正极区向负极区移动
27.下列装置由甲、乙两部分组成如图所示，甲是将废水中乙二胺氧
化为环境友好物质形成的化学电源。

当电池工作时，下列说法错误的是
A. 甲中透过质子交换膜由左向右移动
B. M极电极反应式：
C. 一段时间后，乙中溶液浓度逐渐减小
D. 当N极消耗时，则铁极增重
答案和解析
1.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查新型燃料电池的工作原理，为高频考点，明确燃料电池正负极反应是解题关键，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大。

【解答】
A.根据图中信息可知电池的正极反应式是正确，故A正确；
B.固体电解质实现了正极和负极电解液的分离，防止金属锂与水、氧气等发生反应，故B正确；
C.当电路中转移2mol电子时，正极消耗在标准状况下的体积为，故C错误；
D.该装置工作时，电子从负极出发经用电器流入正极，故D正确。

2.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查内容为新型电池，考查学生对反应原理的理解和运用能力，难度一般。

【解答】
该电池放电时，右槽中的电极反应为：，为被氧化的过程，应为原电池负极反应，则左槽为原电池正极，发生还原反应，电极方程式应为
，充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题。

A.电池放电时，右槽中的电极反应为：，可知发生氧化反应，故A错误；
B.放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为，故B 正确；
C.充电时，左槽电极反应式为，每转移1mol电子，
的变化量为2mol，故C错误；
D.充电时，阴极发生，参加反应，pH不发生变化，故D错误。

故选B。

3.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查电化学知识，掌握电极以及离子流向的判断，是解答本题的关键，属于陌生的电化学装置的分析与应用问题，试题难度较大。

【解答】
由题干信息可知，该装置为原电池。

左侧区域失电子转化成，为负极区；右侧区
域得电子转化成为正极区。

A.传统固氮方法是在高温高压下进行，而该电池利用酶催化反应，条件温和并能提供电能，故A正确；
B.阳极区，即为发生氧化反应的区域，也就是左侧区域，在氢化酶作用下发生反应为
，故B正确；
C.正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成，
，故C错误；
D.该电池为原电池，电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动，故D正确。

4.【答案】D
【解析】【分析】由反应总方程式可知，形成原电池时Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极反应，Ti元素化合价由价降低为价，为原电池正极反应，结合电极方程式解答该题。

本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素化合价变化与电极名称关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。

【解答】放电时，Ti元素化合价由价降低为价，则发生还原反应，故A错误；
B.放电时，阳离子向正极移动，而锌为负极，故B错误；
C.充电时，阳极反应应为，故C错误；
D.阴极发生，充电时，每转移 mol电子，生成，则增重 g，故D正确。

故选：D。

5.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查学生电解池的工作原理知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键。

【解答】
A.电解时，电子流向是：阳极正极，负极阴极，铜为阴极，所以阳离子向铜片电极移动，故A不符合题意；
B.若为，则电解的总反应为：，所以生成
的同时生成，故B不符合题意；
C.乙中的作用是增强溶液的导电性，故C不符合题意；
D.由图可知乙中正极上是二氧化碳发生得电子的还原反应的过程，发生的电极反应为
，故D符合题意。

故选D。

6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了原电池和电解池原理、电极反应书写、电子流向判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】
A.放电时，正极上得到电子发生还原反应生成，正极电极反应式：
，故A正确；
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B正确；
C.充电时，阴极电极反应式：，故C正确；
D.充电时，向右移动，故D错误。

故选D。

7.【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查实验方案的设计和评价，难度一般，熟悉对应的化学知识是解题关键。

【解答】
A.集气瓶内有黄绿色粉末，有新物质产生，则镁元素化合价升高，氮元素化合价降低，说明具有氧化性，故正确；
B.将装有晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为氯化铜水解产生氯化氢，故错误；
C.镁与氢氧化钠不反应，铝会反应，故铝做负极，镁做正极，故正确；
D.向稀溶液中滴加溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加的溶液沉淀由白色变为黑色，说明硫化锌沉淀转化为硫化铜，，故正确；
故选B。

8.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大。

【解答】
A.该燃料电池中，通入空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B.通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，则a电极的反应式为：
，故B正确；
C.放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；
D.该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D 错误。

故选B。

9.【答案】B
【解析】【分析】
本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力。

【解答】
反应，得出负极失电子发生氧化反应即电极a为负极，电极反应为，正极得电子发生还原反应即电极b为正极，反应为，电流从正极流向负极，据此分析解答。

A.负极失电子发生氧化反应即电极a为负极，故A错误；
B.正极得电子发生还原反应即电极b为正极，反应为，故B 正确；
C.电路中每流过4 mol电子，则消耗1mol氧气，该装置不能将将化学能完全转化为电能，电池电池会产生少于632 kJ的电能，故C错误；
D.根据反应：，每1mol 参与反应，电路中通过2mol电子时，有经质子膜进入正极区，但没有指明标准状况，不一定为1mol，故D错误。

故选B。

10.【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查可充电电池的相关知识，据此进行分析解答。

难度不大，掌握原理是解答的关键。

【解答】
A.由图可知A为负极，B为正极，B电极放电反应式为：，故A正确；
B.放电时电池总反应为：，离子总浓度增大，故B正确；
C.负极生成阳离子，正极生成阴离子，故M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C 错误；
D.充电时，A极增重65g时锌离子变为Zn，物质的量为1mol，转移2mol电子，则C 区增加2mol钾离子、2mol氯离子，C区增加离子总数为，故D正确。

故选C。

11.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原电池原理的应用，难度一般，解题的关键是对原电池原理的灵活运用。

【解答】
A.由信息可知，装置工作时酸性废水中的在电极M上得电子生成，电极M为正极，电极反应式为；电极N为负极，电极反应式为，
再将转化为和S，则交换膜可以选择质子交换膜，故A正确；
B.正极电极的电势高于负极电极的电势，故B正确；
C.为负极区反应的中间产物，其浓度基本保持不变，故C正确；
D.负极反应式为，故D错误。

故选D。

12.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了原电池与电解池原理的应用，根据元素化合价变化确定电极，再结合电极反应式来分析解答，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。

【解答】
A.新型电池放电时是原电池，碳纤维表面发生还原反应生成，为正极；充电时是电解池，碳纤维表面发生氧化反应生成，则碳纤维电极做阳极，故A正确；
B.充电时，碳纤维电极发生的电极反应为，附近溶液的pH减小，故B错误；
C.放电时是原电池，碳纤维为正极，为负极，则电子由电极经导线流向碳纤维电极，故C正确；
D.放电时，碳纤维表面发生还原反应生成，电极反应式为
，故D正确；
故选B。

13.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，掌握基础是解题关键，注意交换膜的作用，题目难度中等。

【解答】
A.用该电池为电源电解含镍酸性废水，并得到单质Ni，镍离子得到电子、发生还原反应，则镀镍碳棒为阴极，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应可知，Li被氧化，为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；
B.镀镍碳棒与电源负极相连，是电解池的阴极，电极反应，为平衡阳极区、阴极区的电荷，和分别通过阳离子膜和阴离子膜移向溶液中，使溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C. 锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为，故C正确；
D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序，则移向阳极放电：
，电解反应总方程式会发生改变，故D错误。

故选C。

14.【答案】D
【解析】【分析】
本题主要考查外加电流的阴极保护法对金属进行保护，防止金属腐蚀，难度一般。

【解答】
A. 断电时锌作负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B. 通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故B正确；
C. 断电时发生原电池反应，锌环失电子作负极，电极反应为，故C正确；
D. 铁帽上加铜环，断电时铁作负极，不能防止铁被腐蚀，故D错误。

故选D。

15.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了原电池原理的应用，涉及电极反应式的书写、原电池的计算，侧重基础知识的考查。

【解答】
A.该电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以可用于海上应急照明供电，故A 正确；
B.镁失电子作负极，则负极反应式为，故B错误；
C.KCl溶液能代替海水激活电池，故C错误；
D.电池工作时，每消耗，物质的量为，溶液中的增多，故D 错误。

故选A。

16.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查新型电池工作原理分析，包括电极反应式及总反应式书写、正负极判断及离子迁移方向等原电池常识性知识。

【解答】
A.充电时Fe元素是失电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误。

由放电时原电池原理知，负极反应为Li失电子发生氧化反应，
在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应为，B、C正确。

D.若用该电池电解饱和食盐水电解池电极均为惰性电极，当电解池两极共有4480mL 气体标准状况产生时，气体物质的量为，生成氢气物质的量，依据电子守恒和电极反应计算，得
～2Li ～
消耗锂的质量，D正确。

故选A。

17.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查电化学基本理论，涉及电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算，难度不大。

【解答】
A.负极发生氧化反应，反应式：，故A正确；
B.放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故B错误；
C.每转移电子，生成，为，故C正确；
D.常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，故D正确。

故选B
18.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查内容为金属的吸氧腐蚀，考查学生知识的灵活运用能力，难度一般。

【解答】
A.铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的的区域而是野地的中心区，故A正确；
B.液滴边缘是正极区，发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为故B 正确；
C.液滴下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为故C错误；
D.铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为故D正确。

故选C。

19.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查新型电池工作原理分析，包括电极反应式及总反应式书写、正负极判断及离子迁移方向等原电池常识性知识。

【解答】
A.充电时Fe元素是失电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误。

由放电时原电池原理知，负极反应为Li失电子发生氧化反应，
在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应为，B、C正确。

D.若用该电池电解饱和食盐水电解池电极均为惰性电极，当电解池两极共有4480mL 气体标准状况产生时，气体物质的量为，生成氢气物质的量，依据电子守恒和电极反应计算，得
～2Li ～
消耗锂的质量，D正确。

故选A。

20.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查原电池的综合应用，一次性电池的分析，难度一般。

【解答】
A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而和迁移至铜电极，氧化性较强，得电子变，因而减小，故A错误；
B.作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为，故B正确；
C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为，锌溶解，因而锌筒会变薄，故C正确；
D.铅蓄电池总反应式为，可知放电一段时间后，不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，故D正确。

故选A。

21.【答案】C
【解析】【分析】
考查电化学的有关判断和应用，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养；该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

【解答】
A.锂离子电池的比能量高，故A错误。

B.充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故B错误；
C.放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，，故C正确；
D.由于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，故D错误。

故选C。

22.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查新型燃料电池的工作原理，为高频考点，明确燃料电池正负极反应是解题关键，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大。

【解答】
A.根据图中信息可知电池的正极反应式是正确，故A正确；
B.固体电解质实现了正极和负极电解液的分离，防止金属锂与水、氧气等发生反应，故B正确；。