2020学年辽宁省葫芦岛市新高考高一化学下学期期末监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④所有的原子可能共平面。

其中正确的是
A．①②③B．①②④
C．①③④D．全部正确
2．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
A．①③⑤B．②③④C．②⑥D．①③⑥
3．相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是
A．稀硫酸B．稀盐酸C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液
4．工业上可以利用反应Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4来制取磷酸，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③
6．下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是
A．乙烯与溴水—加成反应B．苯与浓硝酸—取代反应
C．乙醇与钠—置换反应D．乙醇的燃烧—化合反应
7．下列叙述错误的是（）
A．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
B ．甲烷跟氯气反应无论生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3还是CCl 4，都属于取代反应
C ．分子通式为C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃
D ．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一 8．下列说法正确的是
A ．将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味
B ．用精密pH 试纸测得某氯水的pH=5.5
C ．油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质
D ．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出
9．如图是相同条件下做H 2O 2分解的对比实验时，放出O 2的体积随时间的变化关系示意图，a 为使用催化剂，b 为不使用催化剂，其中正确的图象是
A ．
B ．
C ．
D ．
10．已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ） A ．3种
B ．6种
C ．9种
D ．12种
11．根据2Ca(OH)/CaO 体系的能量循环图：
下列说法正确的是： A ．5ΔH ＞0
B ．12ΔH ΔH 0+=
C ．342ΔH ΔH ΔH =+
D ．12345ΔH ΔH ΔH ΔH ΔH 0++++=
12．某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几种.将X 通过适量的氯水时，X 恰好完全被吸收，没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀。

下列推论不正确的是（ ） A ．X 中可能含有HCl B ．X 中一定有SO 2
C ．X 中可能含有HBr
D ．产生的沉淀分别是AgCl 与BaSO 4
13．O 3在水中易分解。

一定条件下，起始浓度均为0.0216mol ／L 的O 3溶液，在不同的pH 、温度下，发生
分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
下列判断不正确的是
A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）
D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）14．苯在燃烧时不可能生成的是（）
A．二氧化碳B．水C．氯化氢D．一氧化碳
15．下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．间二甲苯的结构简式：
16．一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是
A．单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应
B．NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1
C．CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1
D．NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2
17．下列事实中，不涉及化学反应的是
A．煤的干馏B．氯水使有色布条褪色
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
18．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举
措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为：
则关于它们的说法中正确
．．的是（）
A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
19．（6分）下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式：B．乙烯的结构简式:CH2CH2
C．乙酸分子的球棍模型: D．硫离子的结构示意图：
20．（6分）一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3
C．2min末的反应速率v (B) =0.3mol·L-1·min-1
D．在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；
（2）铝土矿中固体A 是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；（3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；（4）固体X 是__________________(填化学式)
（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
_________________，得电子能力逐渐减弱。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。

(1)烃A的分子式为_____．
(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_____．
(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能有的结构简式为_____．
(4)④、⑥的反应类型依次________、__________。

(5)反应②的化学方程式为________________；
(6)写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）填空题。

糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂。

李华家今晚菜谱如图所示。

（1）食谱中调味剂有______________和______________等。

该食谱______________（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素，西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质属于六大营养素中的
______________。

（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在这三种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是
____________；由建筑和装修产生的是______________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，属于不饱和芳香烃，具有苯和乙烯的性质，苯乙烯的官能团为碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯、CCl4)，苯乙烯属于烃类，难溶于水；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，分子中所有的原子可能共平面，则①②④正确，故选B
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的官能团的性质，注意苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合是解答关键。

2．D
【解析】①气体体积不变，反应过程中气体质量发生变化，使得混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不变时，表明反应已达到平衡状态；②混合气体的物质的量不变，所以混合气体的压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关；③反应过程中C（g）的物质的量在变化，使得C（g）的物质的量浓度随着变化，当C（g）的物质的量浓度不变时表明反应已达到平衡状态；④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1与反应是否已达到平衡状态无关；⑤都是正反应速率，不能表明反应已达到平衡状态；⑥
正反应速率等于逆反应速率，表明反应已达到平衡状态。

故选D。

点睛：反应达到平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各物质的物质的量保持不变。

3．C
【解析】
【详解】
设Al均为2mol，则
A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；
B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；
C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；
D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；
所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。

答案选C。

4．D
【解析】
【详解】
由强酸制弱酸的原理可知，磷酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和磷酸，该反应属于复分解反应，故选D。

5．C
【解析】
KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。

综上所述，C正确，本题选C。

6．D
【解析】分析：A.有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应；
B. 有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；
C. 一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应；
D. 两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。

详解：A. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，A正确；
B. 苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，B正确；
C. 乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，C正确；
D. 乙醇的燃烧是乙醇和氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，不是化合反应，D错误。

7．A
【解析】
【详解】
A.烷烃是饱和烃，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A选；
B.甲烷和氯气发生取代反应会生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，都是取代反应，故B不选；
C.分子通式是C n H2n+2的烃，一定是烷烃，故C不选；
D.甲烷是可燃性气体，和空气混合达到一定比例，会发生爆炸。

甲烷是矿井里的气体之一，所以甲烷是安全的重要威胁之一，故D不选。

故选A。

【点睛】
在烃中，符合通式C n H2n+2只有烷烃，因为烷烃是饱和烃。

其他烃，如烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃的通式都是相同的。

8．A
【解析】分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色；C．加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。

详解：A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项A正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，选项B错误；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层是固体肥皂，选项C错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项D错误；答案选A。

9．A
【解析】
【分析】
【详解】
加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间减小，催化剂只改变反应速率，不能使平衡移动，（1）（2）应达到相同平衡状态，
故选A。

10．C
【解析】
【详解】
H与16O、17O、18O组成三种，D与16O、17O、18O又组成三种，H、D一起与16O、17O、18O又组成三种，共九种。

答案选C。

11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误；
B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误；
C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃时Ca（OH）2（s），则△H3≠△H4+△H2，故C错误；
D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知
△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；
故选：D。

12．C
【解析】
【详解】
“适量的氯水”，“没有任何气体剩余”，说明一定没有CO2，可能有SO2、HCl、HBr；“无色溶液、分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀”，证明加入氯化钡溶液，沉淀是硫酸钡，一定含有SO2，但是无法证明HCl，因为前面加入了氯水，无色溶液说明没有HBr；
A、X中可能含有HCl，故A正确；
B、X中一定有SO2，故B正确；
C、X中没有HBr，故C错误；
D、白色沉淀分别为氯化银和硫酸钡，故D正确；
答案选C。

13．D
【解析】
A. 实验表明，在pH不变时，升高温度，O3浓度减少一半所需的时间减少，所以升高温度能加快O3的分解速率，A正确；
B. 温度不变时，pH增大O3浓度减少一半所需的时间减少所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用，B正确；
C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为
1.00×10－4mol／（L·min）,C正确；D. 据表中的规律可推知，在40℃、pH＝3.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定大于31s，在30℃、pH＝7.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定小于15s，所以O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）<v（30℃、pH＝7.0），D不正确。

本题选D。

点睛：本题考查的是用控制变量法探究影响化学反应速率的因素，其关键是控制在其他条件相同的条件下，分析某因素发生变化时对化学反应速率的影响，考查了学生分析数据的能力和归纳推理能力。

14．C
【解析】
苯的分子式为C6H6，完全燃烧可生成二氧化碳和水，不完全燃烧，可生成一氧化碳，根据质量守恒定律，不可能生成氯化氢，故选C。

15．B
【解析】A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：
，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，该溴原子可以表示为：8035Br，故B正确；C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故C错误；D．为对二甲苯，间二甲苯正确的结构简式为：，故D错误；故选B。

16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A不选；
B．NO2的生成是逆反应方向，N2的消耗也是逆反应方向，不能说明该反应到达平衡状态，故B选；C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选B。

【点睛】
17．D
【解析】
【详解】
A. 煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故A错误；
B. 氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故B错误；
C. 常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故C错误；
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故D正确；
故答案选D。

18．B
【解析】A．利尿酸分子中含氧官能团分别是羰基、醚键和羧基，利尿酸中氢原子种类有7种，有7个吸收峰，故A错误；B．兴奋剂中含有碳碳双键、酚羟基，碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应，所以1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，故B正确；C．酚羟基、氯原子和羧基能和氢氧化钠反应，所以两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应，故C错误；D．碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面，所以兴奋剂X中所有碳原子能共面，故D错误；故答案为B。

19．C
【解析】A、氯化氢是共价化合物，电子式为，错误；B、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，
错误；C、球棍模型中黑色实心球代表碳原子，带条纹球代表氧原子，空心小球代表氢原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正确；D、硫离子核内质子数为16,核外电子数为18,其结构示意图:。

故选C。

20．D
【解析】 A.A为固体，浓度固定不变，不能用其表示反应速率，故错误；B.物质的反应速率比等于化学计量数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1故错误；C.不能计算某时刻的瞬时速率，故错误；D.反应随着时间的进行，正反应速率逐渐减小，故正确。

故选D。

【点睛】在理解反应速率定义时需要注意计算的反应速率都为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且速率可以用反应物或生成物的浓度改变量表示，但固体或纯液体因为浓度固定不变，不能表示速率。

不管用哪种物质表示速率，可能数值不同，但含义相同，而且随着反应的进行正反应速率减小，逆反应速率增大。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O SiO22Al(OH)3Al2O3+3H2O AlO2-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+HCO3-和
SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+2HCO3-Fe2O3 和MgO Cr2O3+2 Al 高温
Al2O3+2Cr
【解析】【分析】
由题给工艺流程甲可知，铝土矿与过量盐酸反应得固体A和滤液B，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝、氧化铁和氧化镁溶于盐酸，则固体A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等；向滤液中加入过量的NaOH溶液，依据氢氧化铝的性质可知，沉淀C中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl和NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿与过量氢氧化钠反应反应得固体X和滤液Y，氧化铁和氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和二氧化硅溶于氢氧化钠溶液，则固体X为Fe2O3和MgO，滤液Y中含有硅酸钠和偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，过量二氧化碳与硅酸钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀和碳酸氢钠，则沉淀Z中含有Al（OH）3和硅酸，滤液K中含有NaHCO3，
【详解】
（1）流程甲中加入盐酸，铝土矿中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）铝土矿中固体A 是不与盐酸反应的酸性氧化物二氧化硅，化学式为SiO2；氢氧化铝沉淀灼烧分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为：SiO2；2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（3）流程乙中，滤液Y中硅酸钠和偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+2HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+2HCO3-；
（4）流程乙中，铝土矿与过量氢氧化钠反应反应得固体X和滤液Y，氧化铁和氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和二氧化硅溶于氢氧化钠溶液，则固体X为Fe2O3和MgO，故答案为：；Fe2O3和MgO；
（5）Cr2O3与Al高温条件下发生铝热反应生成Al2O3与Cr，反应的化学方程式为Cr2O3+2 Al 高温
Al2O3+2Cr，
故答案为：Cr2O3+2 Al 高温
Al2O3+2Cr。

【点睛】
本题考查化学工艺流程，注意氧化物性质的分析,利用物质性质分析工艺流程中物质的转化，正确书写反应的方程式是解答关键。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．略淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色原子半径增大
【解析】
验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B 中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，
氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。

(1)黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故答案为；
(2)淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为淀粉KI试纸变蓝；
(3)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；
(5)同一主族元素中，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故答案为原子半径逐渐增大。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代
CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O CH2OH-C
OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa (CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑
【解析】
(1)0.2mol烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则A分子中含有C、H原子数分别为：
N(C)=1.2
0.2
mol
mol=6，n(H)=
1.22
0.2
mol
mol
=12，A分子式为：C6H12，故答案为C6H12；
(2)C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃．其中能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明其分子中只有1种等效H，故该有机物是环己烷，结构简式为：，故答案为；
(3)烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中含有4个甲基的有3种，其碳架结构为(①②③处可分别不同时安排双
键)，可能有的结构简式为：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、
CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氢谱图中有两组峰，说明B分子具有对称结构，满足条件的B结构简式为：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，则A的结构简式可能为：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、
CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；
根据流程图，B为卤代烃，B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成二烯烃，③为1,2-加成，则④为1,4-加成，则A 为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C为CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、
D2互为同分异构体，D1为CH2Br-C Br(CH3)-C(CH3)=CH2，D2为CH2Br-C (CH3)=C(CH3)-CH2 Br；D1、D2发生水解反应生成E1、E2。

(4)根据上述分析，反应④为加成反应、反应⑥为水解反应或取代反应，故答案为加成反应；取代反应；
(5)反应②的化学方程式为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH
CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案为CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOH
CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；
(6)E1为CH2OH-C OH(CH3)-C(CH3)=CH2，与金属钠反应的化学方程式为CH2OH-C
OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-C O Na (CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案为CH2OH-C
OH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa (CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。

点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题侧重于同分异构体的判断，注意根据物质的性质判断可能具有的结构。

本题的难点是(4)中A结构的确定。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．糖类无机盐能维生素CO HCHO
【解析】分析：（1）糖有甜味,无机盐有咸味，醋有酸味,排骨富含蛋白质,西红柿富含维生素,维生素含具有抗坏血病功能，据此解题。

（2）家用燃料燃烧产生的是CO、CO2和H2O；室内空气污染物由建筑和装修产生甲醛；
详解:（1）糖有甜味,无机盐有咸味，醋有酸味,可做调味剂,排骨富含蛋白质,西红柿富含维生素,维生素含具有抗坏血病功能，
因此，本题正确答案是:糖类；无机盐；能；维生素；
（2）液化气燃烧产生的是CO、CO2和H2O；室内空气污染物由建筑和装修产生甲醛，为装修用的溶剂，因此，本题正确答案是: CO ；HCHO。