江苏省2020-2021版高一下学期期中化学试卷B卷

江苏省2020-2021版高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共49分)
1. （2分）研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称．下列有关NO的说法正确的是（）
A . NO不属于大气污染物
B . NO能溶于水
C . NO易与空气中的氧气化合
D . NO可用排空气法收集
2. （2分） (2017高二上·东台月考) 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A . 苏打﹣NaHCO3
B . 胆矾﹣CuSO4
C . 酒精﹣C2H5OH
D . 生石灰﹣Ca（OH）2
3. （2分） (2019高一下·汪清期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）
A . 元素周期表有8个主族
B . 元素周期表有7个周期
C . 短周期是指第一、二周期
D . IA族的元素全部是金属元素
4. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）
A . HCl的溶解性强于H2S
B . 氯的最高价为+7价
C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化
D . HClO的氧化性强于H2SO4
5. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L －1,下列说法正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)
C . 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1
D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
6. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（）
A . ⅢA或ⅢB
B . ⅣA
C . ⅠB
D . ⅠA
7. （2分） (2016高一下·应县期中) 已知25℃、101kPa下，下列反应
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.51kJ
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣395.41kJ
可以得出的正确结论是（）
A . 石墨的能量比金刚石低
B . 石墨和金刚石都是碳的同位素
C . 金刚石转变为石墨是物理变化
D . 金刚石比石墨更稳定
8. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（）
A . 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B . 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C . 气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
D . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
9. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . V（A）=2.0mol/（L•s）
B . V（B）=1.2mol/（L•s）
C . V（C）=3.2mol/（L•s）
D . V（D）=4.0 mol/（L•s）
10. （2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . COCl2
B . SiH4
C . SF6
D . PCl5
11. （2分）下列有关能源与能量的说法正确的是（）
A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
B . 蒸汽属于一次能源
C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
12. （2分） (2016高三上·襄阳期中) Q，W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一
般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
C . Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
D . X，Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
13. （2分） (2016高一下·大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（）
A . C，Al、P
B . N，Si、S
C . O，P，Cl
D . F，S，Ar
14. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）
A . NaCl固体中含有共价键
B . CO2分子中含有离子键
C . 、、是碳的三种核素
D . O， O， O含有相同的中子数
15. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）
A . 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B . 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
16. （2分）由配位键形成的离子[Pt（NH3）6]2+和[PtCl4]2﹣中，两个中心离子铂的化合价是（）
A . 都是+8
B . 都是+6
C . 都是+4
D . 都是+2
17. （2分）下列说法中正确的是（）
A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键
C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
18. （3分） (2016高一下·锡山期中) 根据所学知识填空.
（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为：________，________;
（2）能源可分为一级能源和二级能源．自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的突出的优点是________（任写一点即可）．
19. （2分）医学界通过用放射性14C标记的C60 ，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下课断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，关于14C的下列说法中正确的是（）
A . 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B . 14C原子与14N原子所含中子数相同
C . 是C60的同素异形体
D . 与12C、13C是碳元素的三种同位素
20. （2分） (2016高二上·西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 反应速率与I﹣的浓度有关
B . IO﹣也是该反应的催化剂
C . 反应活化能等于98kJ•mol﹣1
D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
21. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1<0平衡常数K1
② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2<0平衡常数K2
下列说法正确的是（）
A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2
B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2
C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示
D . 总速率的大小由反应①决定
22. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速率甲比乙慢
23. （2分）短周期元素A和B可形成AB2型化合物，若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（）
①m+6
②m+8
③m﹣2
④m﹣1
⑤m+4
⑥m+14．
A . ②③⑥
B . ①②③④
C . ①②⑥
D . ①②③④⑤⑥
24. （2分）镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3 ．下列说法不正确的是（）
A . 镁为负极，发生氧化反应
B . 可以选择碱性溶液作为电解质
C . 反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D . 正极的电极反应为：2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
二、非选择题 (共6题；共52分)
25. （7分） (2019高二上·大足期末) 根据要求完成下列各题。

（1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。

说明Ksp(AgCl)________Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。

若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值________57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值________57.3kJ·mol－1。

（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。

根据如图回答问题。

①图中所示反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为________。

26. （5分）在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：________。

（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________。

（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)________。

（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？________(答出两种方案)。

（5）该反应在常温下就可进行，说明________。

27. （11分）能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
（1）．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
阅读下图1，计算该反应的反应热△H=________kJ•mol﹣1．
（2）．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：
CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示．
0～10min内v（H2）=________，A点含义是________．该反应平衡常数表达式K=________．
（3）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min 又达到新平衡．T________（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是________．
（4）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是________．
（5）电化学法处理SO2是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示．石墨1为________（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为________．
（6）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为________．
28. （7分） (2016高三上·定州开学考) 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1
（1）合成塔中反应的化学方程式为________；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
A . 过滤
B . 分液
C . 蒸馏
D . 结晶
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
从反应开始到平衡，V（H2）=________；能使平衡体系中增大的措施有________．
（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式________．
29. （10分） (2016高一下·德州期中) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑩
三①③⑤④⑧⑪
四②⑨
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是________，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式________．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________．（写化学式）
⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是________．（用化学式表示）
（3）元素⑦的氢化物电子式为________，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是________，属于________化合物（填“离子”或“共价”）
（4）判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱________（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：________．
30. （12分） (2017高三上·重庆开学考)
（1） FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：
①FeCl3净水的原理是________。

FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：
________ ClO3-+ ________ Fe2＋+ ________= ________Cl－+ ________Fe3＋+________
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式________。

（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

回答下列问题：
①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式________。

②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式________。

③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象________。

参考答案一、选择题 (共24题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、非选择题 (共6题；共52分)
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、29-2、29-3、29-4、
30-1、30-2、30-3、。