江苏省泰州市高一化学下学期期中试题(含解析)

江苏省泰州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)
第I卷非选择题（共69分)
一、单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分.每小题只有一个选项符合题
意。

1．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。

下列关于的说法正确的是（）
A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是2 D．电子数是1
【答案】C
【解析】A、该核素的质量数是3，A错误；B、质子数是1，B错误；C、质子数＋中子数＝质量数，因此中子数＝3－1＝2，C正确;D、核外电子数＝质子数＝1，D错误，答案选C。

2．关于化学反应与能量的说法正确的是( ）
A．中和反应是吸热反应
B．氧化钙溶于水属于放热反应
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
【答案】B
【点睛】选项C是易错点，注意反应是放热还是吸热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件没有关系，不能依据反应条件判断反应是放热反应还是吸热反应。

3．当其他条件不变时,下列说法正确的是（）
A．用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
B．使用催化剂一定能加快反应速率
C．在合成氨反应中,增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3
D．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度
【答案】A
【解析】A．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应，增大了反应物接触面积，一定会加快反应速率，A正确;B．使用催化剂不一定能加快反应速率，也可能降低反应速率,B错误;C．在合成氨反应中,增大N2浓度不能使H2全部转化为NH3，因为是可逆反应，C错误；D．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应不一定己达到化学反应限度，D错误，答案选A. 4．医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效.下到有关叙述正确的是( ）A．碘的一种同素异形体 B．是一种新发现的元素
C．位于元素周期表中第四周期第VIIA族 D．核内的中子数与核外电子数之差为29
【答案】D
【点睛】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

质子数和中子数之和是质量数，因此掌握原子的构成特点和相关物理量之间的数量关系是解答的关键。

5．下列关于碱金属性质的比较，不正确的（）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加
B．核电荷数大的可将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换出来
C．与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈
D．熔、沸点随核电荷数的增加而降低
【答案】B
【解析】A．碱金属的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加，A正确；B．同主族自上而下金属性逐渐增强，但碱金属是活泼的金属，极易与水反应，因此在溶液中核电荷数大的不能将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换出来,B错误；C．同主族自上而下金属性逐渐增强,因此与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈,C正确；D．熔、沸点随核电荷数的增加而降低，D正确，答案选B。

6．下列物质中,含有共价键的离子化合物的是( ）
A．HCl B．MgCl2 C．NH4Cl D．NH3
【答案】C
【点睛】凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物,一定是共价化合物。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

但活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al－Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl 等.
7．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O，该反应的下列说法正确的是（）
A．为提高CO2的转化率，可适当提高H2的浓度
B．升高温度能减慢该反应的速率
C．达到平衡时，H2与CH4的体积之比为4 ： l
D．达到平衡时，断1molH—H键同时形成1molO-H键
【答案】A
【解析】A．为提高CO2的转化率，可适当提高H2的浓度促使平衡向正反应方向进行,A正确;B．升高温度能加快该反应的速率，B错误；C．达到平衡时物质的浓度不再发生变化，但H2与CH4的体积之比不一定为4 ： l，C错误；D．任何时刻，断1molH-H键同时形成1molO—H键,D错误,答案选A。

8．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．Br2得电子能力比I2强
B．砹(At）的氢化物不稳定
C．氢氟酸(HF）的酸性比盐酸强
D．氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱
【答案】C
【解析】A．同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则 Br2得电子能力比I2强，A正确;B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此砹（At）的氢化物不稳定，B正确；C．非金属性强弱与氢化物酸性强弱无关,C错误；D．同主族自上而下金属性逐渐增强，因此氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱，D正确，答案选C.
9．将纯铁片和纯铜片按右图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是( ）
A．甲装置中电能转化为化学能
B．两个装置中铜片表面均有气泡产生
C．甲装置中H+移向铜片发生还原反应
D．甲中负极上发生的电极反应为Fe—3e—=Fe3+
【答案】C
10．下列气态氢化物最稳定的是( ）
A．HF B．NH3 C．H2O D．HBr
【答案】A
【解析】非金属性越强，氢化物越稳定,四种元素中非金属性最强的是F，所以HF最稳定，答案选A。

11．下列化学用语使用正确的是( ）
A．次氯酸分子的结构式：H-Cl—O B．硫离子的结构示意图：
C．HF的电子式： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42—
【答案】B
【点睛】选项A是易错点，注意书写化合物的电子式时,应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价,然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H—O—Cl，电子式为。

12．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O.下列说法正确的是( ）
A．氧元素的单质存在周位素 B．微粒半径：O2—＞S2-
C．还原性:H2S〉H2O D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C
【解析】A．氧元素存在同位素，但单质存在同素异形体，A错误；B．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径为O2—＜S2-，B错误;C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S 失去电子,H2S为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：H2S＞H2O，C正确；D．燃烧放出能量,并发光发热，则该反应中化学能不能完全转化为热能，D 错误；答案选C。

【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查微粒性质、能量变化等，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及规律性知识的应用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查选项A 是易错点，注意同位素和同素异形体的区别.
13．下列说法正确的是（）
A．现代元素周期表中，元素是按照元素的相对原子质量递增顺序排列的
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素
C．最外层电子数相同的元素一定处于同一主族
D．在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
【答案】D
14．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ )
A．氢氧化钾与硫酸的反应
B．金属镁与盐酸的反应
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
【答案】B
【解析】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应。

A．氢氧化钾与硫酸的反应是放热反应，但不是氧化还原反应，A错误；B．金属镁与盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应，B正确；C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热的氧化还原反应，C错误；D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，且不是氧化还原反应，D错误,答案选B。

15．将1mol纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4）置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡：
NH 2COONH42NH3(g)+CO2（g）（s—固态，g—气态)
下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是（ )
A．反应速率：v（正）=v(逆)=0 B．有2molNH3生成
C．气体的总体积保持不变 D．CO2的质量保持不变
【答案】D
【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

16．一般情况下，前者能决定后者的是（ )
A．原子核外电子排布-—元素在周期表中的位置
B．反应物内部储存的能量——化学反应的热效应
C．化学反应遨速率的快慢——化学反应进行的程度
D．元素非金属性的相对强弱——含氧酸的酸性强弱
【答案】A
【解析】A．外围电子排布决定原子得失电子的难易,原子的核外电子排布可以决定元素的金属性强弱,A正确；B．反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系,B错误；C．化学反应进行的程度只与反应物转化率或平衡常数有关系，与反应速率大小无关，C错误；D．元素非金属性的相对强弱决定于最高价含氧酸的酸性强弱，D错误,答案选A。

17．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉;②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热;⑥将稀硫酸换成98％硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有( ) A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D、②⑤⑥
【答案】B
【解析】①将铁块换为等质量的铁粉，速率加快，①正确；②加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气,②错误；③滴加几滴硫酸铜溶液,生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，③正确；④加CH3COONa固体，生成弱酸,氢离子浓度降低，反应速率减小,④错误；⑤升高温度，反应速率增大，⑤正确;⑥将稀硫酸换成98％硫酸，与铁反应不发生氢气，⑥错误；答案选B。

【点睛】本题考查反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。

选项②是易错点，注意在酸性溶液中硝酸根的强氧化性.
18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置， Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族.下列叙述正确的是（）
A．原子半径:W>Z〉Y
B．元素W最高价氧化物的水化物为强酸
C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
D．元素的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【答案】B
考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）
A．H2O B．CO2 C．PCl5 D．BF3
【答案】B
【解析】对于AB n型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构，则A．水分子中,H原子最外层满足2电子稳定结构，A错误；B．CO2分子中，C和O化合价分别是+4和—2价，均满足8电子稳定结构,B正确;C．PCl5中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，C错误;D．BF3中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，D错误；答案选B.
20．对于可逆反应A(g)+3B(s）2C(g)+2D(g），在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( ）
A．v（A)=0.5mol/（L·min) B．v(B）=1。

2mol/(L·s）
C．v（D)=0.4mol/(L·min) D．v(C)=0。

1mol/(L·s）
【答案】D
考点:考查化学反应速率与化学计量数之间的关系
21．高温条件下,Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。

下列说法正确的是( ）
A．该反应过程中的能量变化如右图所示
B．该反应条件下,Al的还原性弱于Fe
C．1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
【答案】C
22．锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO转化为ZnO。

该电池工作时下列说法正确的是（）
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C．电子由锌电极经电解质溶液流向石墨电极
D．电池工作时锌电极不断被消耗
【答案】D
【解析】A．氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应,A错误；B．该电池的负极反应为Zn+2OH－-2e—=ZnO+H2O,B错误;C．电子由锌电极经导线流向石墨电极，C错误；D．电池工作时锌电极是负极，不断被消耗,D正确，答案选D。

23．在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N 2(g）+3H2(g）2NH3（g)，若氯气的物质的量由0.4mol降到0.24mol需2s,那么由0。

24md降到0.04mol，需要的反应时间为
（）
A．等于2.5s B．等于2.0s C．大于2。

5s D．小于
2.0s
【答案】C
【解析】随着反应的进行反应速率逐渐减小，则＞，解得t＞2。

5,答案选C.
第II卷非选择题（共51分）
24．下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。

(2)上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中,
酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________（用离子符号表示)。

（3)元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。

用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。

（4)④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键
(5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。

⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。

【答案】 (1)．二（2)．IVA （3）．K （4）．HClO4（5)．S2-〉Cl—>K+>Ca2+（6）． (7)． (8）．
（9)．AC (10)．Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (11）．H++OH-=H2O (12）．Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (13)．2Cl2＋2Ca(OH）2=CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O
【解析】根据元素在周期表中的位置,首先判断出元素种类。

然后依据元素周期律和相关物质的性质解答.根据10种元素在元素周期表中的位置可判断它们分别是H、C、N、Na、Al、Si、S、Cl、K、Ca，则（1)碳元素在元素周期表中处于第二周期、第 IVA族。

（2)同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为K；氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为HClO4
；核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为S2->Cl—〉K+〉Ca2+.（3）元素③的最高价氢化物是氨气,含有共价键,电子式为；
25．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。

注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12％ H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤:分别向甲、乙两支试管中加入5mL4％ H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液
，待两支试管中均有适量气泡出现时,将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。

实验现象：试管___________.（填甲或乙)中产生气泡的速率快，说明____________。

（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液.
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。

该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测____________.
（3）实验3：实验目的：________。

实验步骤：在试管甲中加入5mL4％ H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液.
你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否)，说明理由_______。

【答案】 (1）．乙 (2）．升高温度可加快化学反应速率（3）．向试管甲中加入5mL4％H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液（4)．催化剂对化学反应速率的影响（5)．否
(6）．试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低
【点睛】本题考查了探究影响反应速率的因素,实验方案的设计，注意实验过程中单一变量研究方法的使用，注意掌握控制变量法的灵活应用，为易错点。

26． A、B、C、D、E、F属于短周期的主族元素,它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,D原子有2个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍且D和E处于同一主族.
(1）写出下列元素符号:B______，D______， F______。

（2）上述六种元素间能形成10e-的微粒，其中由上述两种元素构成的常见的10e—阳离子有_____， 10e—阴离子有_______。

（各填一种即可）
( 3 ）上述六种元素中，有一种元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐,则该反应的化学方程式为________。

(4）仅由A、E和F三种元素组成的单质和化合物之间所发生的反应中，能证明元素F的非金属性强于元素E的化学方程式为________。

【答案】 (1)．C (2）．O (3）．Cl (4)．NH4+或H3O+ (5)．OH—（6）．NH3+HNO3=NH4NO3（7)．H2S+Cl2=S+2HCl
27．任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。

(1）下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。

生成1mol水蒸气时，形成新化学键所释放的总能量_____断开旧化学键所吸收的总能量（填“大于”“小于"或“等于"）,因此水的分解反应为________(填“吸热"或“放热")反应。

（2）随着科学技术的发展和社会进步,各种各样的电器不断进入现代社会,化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。

原电池中发生的化学反应属于______.镁铝原电池，电解质用稀硫酸，则其负极的电极反应式为______；电解质用氢氧化钠溶液，电池工作时，溶液中的OH—移向_____极（“镁"或“铝”）。

（3）在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g)，已知H2（g)和I2（g)的起始物质的量均为0,HI(g）的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度的单位为摄氏度(℃）.
①实验1和实验2中，有一个实验使用了催化剂，则使用了催化剂的是实验_____（填“1"
或“2”)。

②实验1中,20min～30min间生成I2（g）的平均反应速率为_____，实验3的反应达到化
学反应限度时H2（g）物质的量的百分数为_______。

③下列物理量不再变化时，能判断实验3中反应达到化学反应限度的是__________。

A．混合气体颜色 B．混合气体密度 C．混合气体总压强
【答案】 (1)．大于（2)．吸热 (3)．(自发的)氧化还原反应（4)．Mg—2e-=Mg2+ (5）．铝 (6）．2 （7）．0.0025mol/(L·min）（8）．0。

40或40% (9)．A
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