浙江省义乌市群星外国语学校高三理综5月模拟试题

群星学校2016届高三高考模拟试卷
理科综合
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，
选对的得6分，选错的得0分。

）
1．在高中生物教材中出现了很多有关小泡的叙述，下面说法错误的是
A．内质网膜会形成小泡，把附着在其上的核糖体中合成的蛋白质包裹起来，随后小泡可离开内质网向高尔基体移动并最后与之融合
B．在植物有丝分裂的前期，核膜开始解体，形成分散的小泡，到了有丝分裂的末期，这些小泡会聚集成一个细胞板，进而形成新的细胞壁
C．在动物、真菌和某些植物的细胞中，含有一些由高尔基体断裂形成的，由单位膜包被的小泡，称为溶酶体
D．刚分裂形成的植物细胞中只有很少几个分散的小液泡，随着细胞的长大，这些小液泡就逐渐合并发展成一个大液泡
2．为探究某种草药对某种细菌性乳腺炎的疗效是否与机体免疫功能增强有关，某研究小组用细菌性乳腺炎模型小鼠做了相关实验，实验步骤及结果见下表。

下列说法正确的是
A．巨噬细胞和已被感染的体细胞或癌细胞一样嵌有抗原—MHC复合体
B．该研究只有组2为对照组，实验的自变量是某种草药和免疫增强剂A
C．比较组1和组2，说明某种草药只能增强机体的非特异性免疫功能
D．巨噬细胞是由中性粒细胞分化形成，可以吞噬上百个细菌和病毒
3．研究人员探究蔗糖(Sue)、一定浓度的吲哚乙酸(IAA)对某植物幼茎细胞伸长的影响，
与空白对照组相比，得到了右图所示的实验结果。

据图分析可判断
A. Sue抑制幼茎细胞伸长
B. Sue和IAA还能促进根细胞的伸长
C. IAA是影响幼茎细胞伸长的主要因素之一
D．高浓度的IAA对细胞伸长具有抑制作用
4．已知一个鲜活的神经细胞在小白鼠体内的静息电位和因某适宜刺激而发生的一次动作电位如图甲所示。

将这一完整的神经细胞置于某一等渗溶液E中（溶液成分能确保神经元的正常形态和正常活力），其静息电位和因某适宜刺激而发生的一次动作电位可能会呈乙、丙、丁图所示。

与小鼠的组织液相比，下列叙述正确的是
A．乙图，E液K+浓度更低 B．乙图，E液Na+、K+浓度都更高
C．丙图，E液Na+浓度更低 D．丁图，E液K+浓度更高
5．右图表示基因指导蛋白质合成的过程，下列叙述正确的是
A．①的碱基序列与基因的编码链互补
B．mRNA的碱基序列与基因的模板链完全互补
C．合成①时需要RNA聚合酶与基因中的起始
密码子结合
D．当②到达终止密码子时，从mRNA上脱落后可
再次与mRNA相应部位结合进入下一次翻译
6. 下列关于种群、群落、生态系统的叙述，错误的是
A．随机分布的种群个体间没有相互排斥
B．演替达到相对稳定的阶段后，群落内物种组成将不再变化
C．泰山山顶和半山腰不完全相同的生物分布，构成了群落的水平结构
D．生物多样性包括生态系统多样性、物种多样性和遗传多样性
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（）
A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
8．下列说法正确的是（）
A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大
9．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（）
A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水
B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同
C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性
D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W
10．下列说法正确的是（）
A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷
B．等质量的甲醛与乳酸[CH 3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成
11．含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．电极B是负极
B．质子从A极移向B极
C．B极的电极反应式：
CH3COO－－8e－＋4H2O = 2HCO3－＋9H+
D．处理后的废水pH降低
12．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－ + H+ Ka 1 ； HC2O4－C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）
A．常温下，Ka 1：Ka 2 =1000
B．将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4 固体完全
溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
C．pH=1.2 溶液中：
c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的
过程中水的电离度一直增大
13．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是
A．SO42－、SO32－至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种
D．肯定没有的离子是Br-
14.下列关于物理学史和物理学方法的叙述中，正确的是（）
A. 牛顿运用理想实验的方法得出“力不是维持物体运动的原因”；
B. 安培发现了电流周围存在磁场，并总结出电流周围磁场方向的判定方法——右手螺旋定则，也称安
培定则；
C. 在定义电场强度时应用了比值法，因而电场强度和电场力成正比，与试探电荷的电荷量成反比；
D. 在利用速度—时间图像推导匀变速直线运动位移公式时应用的是微元法。

17．如图所示，缆车在牵引索的牵引下沿固定的倾斜索道加速上行，所受阻力不
能忽略。

在缆车向上运动的过程中，下列说法正确的是
A．缆车克服重力做的功小于缆车增加的重力势能
B．缆车增加的动能等于牵引力对缆车做的功和克服阻力做的功之和
C．缆车所受牵引力做的功等于缆车克服阻力和克服重力做的功之和
D．缆车增加的机械能等于缆车受到的牵引力与阻力做的功之和
二、不定项选择题（本题共3小题，共18分。

在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目
要求的。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）
18.有下列四种情景，请根据所学知识选出对情景分析和判断正确的选项( )
①运行的磁悬浮列车在轨道上高速行驶
②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车
③太空的空间站绕地球做匀速圆周运动④排球被竖直向上抛到最高点
A．高速行驶的磁悬浮列车，因为速度很大，所以加速度也很大
B．轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大
C．尽管空间站作匀速圆周运动，但加速度不为零
D．因为排球在最高点的速度为零，所以加速度一定为零
19．图甲所示的陀螺可在圆轨道的外侧旋转而不脱落，好像轨道对它施加了魔法一样，被称为“魔力陀螺”，该玩具深受孩子们的喜爱。

其物理原理可等效为如图乙所示
的模型：半径为R的磁性圆轨道竖直固定，质量为m的小铁球(视为质点)在轨道外侧转动，A、B两点分别为轨道上的最高、最低点。

铁球受轨道的磁性引力始终指向圆心且大小不变，不计摩擦和空气阻力，重力加速度为g。

下列说法正确的是
A．铁球可能做匀速圆周运动 B．铁球绕轨道转动时机械能守恒 C．铁球在A
D．要使铁球不脱轨，轨道对铁球的磁性引力至少为6mg
第II卷（非选择题共180分）
21. （10分）如图甲所示，某实验小组利用图示装置探究“外力做功与滑块动能变化的关系”，主要步骤如下：
1. 按图示器材连接好装置；
2. 托盘内加砝码，当托盘和砝码的总质量为m0时，轻推滑块，滑块恰好做匀速直线运动，称出滑块的质
量为M，若纸带与打点计时器之间的摩擦不计，则滑块与长木板间的动摩擦因数错误！未找到引用源。

= ；
3. 本实验采用电磁打点计时器进行研究，在拨动学生电源开关前，图乙中存在一个明显的错误，请指
出：；
4. 撤去托盘和砝码，并取下细线，先接通电源，再轻推滑块，使滑块获得一定初速度后撤去外力，滑块
运动过程中打出一条纸带，截取纸带的最后一段，如图丙所示，则纸带的运动方向为（填“错误！未找到引用源。

”或“错误！未找到引用源。

”）；
5. 用刻度尺测量AB、BC、CD、DE、EF间的距离，分别记为错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

、
错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

、错误！未找到引用源。

，相邻两点间的时间间隔为T，则B、E之间动能定理表达式可用上述物理量表示为：。

6. 实验结束，整理仪器。

22. 为了测量一电池组的电动势E和内阻r，实验步骤如下：①图a 为连接好的实物图，将滑动变阻器
滑片移到最右端，正确使用电阻箱并调节电阻箱旋钮至图c所示位置；②闭合电键，保持电阻箱读数不变，移到滑动变阻器的滑片，记录电压表和电流表的读数，并重复实验测得多组数据；③断开电键，拆除线路，整理器材；④根据实验记录数据进行数据处理。

回答下列问题：
(1)根据实物图a，请你用正确符号在答题纸对应的虚线框中画出实验电路图；
(2)根据图c，读出电阻箱接入电路的阻值大小为Ω；
(3)根据电压表和电流表的读数，建立U－I坐标系，描出相应的数据点，如图d所示；请你在答题纸对应
坐标系中绘出U－I图像，根据图像，求出该电池组的电动势E= V和内阻r= Ω。

25. （22分）如图所示，第二象限，半径为r的圆形区域内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，磁场边界恰好与两坐标轴相切。

x轴上切点A处有一粒子源，能够向x轴上方发射速率相等，均为v，质量为m，电量为+q的粒子，粒子重力不计。

圆形区域磁场的磁感应强度B1=错误！未找到引用源。

，y轴右侧0<y<r 的范围内存在沿y轴负方向的匀强电场，已知某粒子从A处沿+y方向射入磁场后，再进入匀强电场，发现粒子从电场右边界MN射出，速度方向与x轴正方向成错误！未找到引用源。

角斜向下，求：（1）匀强电场的电场强度大小；
（2）若在MN右侧某区域存在另一圆形匀强磁场B2，发现A
处粒子源发射的所有粒子经磁场B1、电场E射出后均能进入B2区域，之后全部能够经过x轴上的P点，求圆形匀强磁场B2的最小半径；
（3）继第二问，若圆形匀强磁场B2取最小半径，试求A处沿+y方向射入B1磁场的粒子，自A点运动到x轴上的P点所用的时间。

26.（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

第26题图
已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。

如：
（1）X分子为直链结构，X的名称为▲ ；C中官能团的名称为▲ 。

（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是▲ 。

（用字母和“＞”写出）
A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应
（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有▲ 种（不包括甲）
（4）写出⑥的化学反应方程式▲ 。

（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式▲ 。

A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应 C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应
27．(18分)I．请回答：
（1）次氯酸的结构式▲ 。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为▲ 。

（3） SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为▲ 。

（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：▲
Ⅱ.某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。

经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。

为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
Ⅰ)．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。

Ⅱ)．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。

Ⅲ)．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。

请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ中产生气体的电子式▲。

（2）该物质的化学式为▲，请写出有关该物质的一个用途▲。

（3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式▲。

（4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是▲ ，写出该反应的离子方程式▲ 。

（5）请设计实验方案验证该物质中金属阳离子：▲ 。

28．(15分) 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。

汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：ΔH＜0。

在一
定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是▲。

A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。

请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有▲、▲。

(写出2个)
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C(g) + H2O(g) CO(g) + H
2
(g) ΔH=+131．3 kJ·mol－1
①该反应在▲下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式
为▲。

[已知：K a1(H2S)=9．1×10－8，K a2(H2S)=1．1×10－12；K a1(H2CO3)=4．3×10
－7， K a
2
(H2CO3)=5．6×10－11]
（3）已知反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L
①实验1条件下平衡常数= ▲ (保留小数点后二位)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是▲。

③该反应的ΔH 0 (填“＜”或“＞”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1 H2O、2mo1 CO2、5mol H2，则此时v(正) ▲v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

29．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。

实验室合成苯
甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应过程：CH COOK COOH 4HCl
反应试剂、产物的物理常数：
注释：[1]100℃左右开始升华。

[2]苯甲酸在100 g水中的溶解度为：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。

按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：
按右图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，
控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。

从冷
凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗
冷凝管内壁），继续搅拌约需4~5h，静置发现不再出
现现象时，停止反应。

装置a的作用是。

写出并配平该反应化学方程式：
Ⅱ．分离提纯：
（1）除杂。

将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为。

（2）趁热过滤、热水洗涤。

趁热过滤目的是。

（3）苯甲酸生成。

合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。

将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B。

沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C。

（4）粗产品提纯。

将粗产品C进一步提纯，可用下列操作(填字母)。

A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴（填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL。

产品中苯甲酸质量分数为。

30．(14分)茶树是我国重要的经济作物。

为探究外源油菜素内酯(简称EBR，一种人工合成的植物生长调节剂)对茶树光合作用的调节机制，科研人员将适宜浓度的EBR溶液喷施于龙井43(A)、清明早(B)、香菇寮白毫(C)三种茶树的叶片上，同时设置空白对照组（下图中的CK组）。

处理24h后测定茶树叶片的净光合速率(Pn)、RuBP羧化酶（参与CO2的固定）活性以及rbcl蛋白（构成RuBP羧化酶的一种蛋白质）表达量，结果如下图，请分析回答。

(1) 茶树叶肉细胞中进行光合作用时，驱动光反应进行的能量是 ▲ 。

(2) 本实验中对空白对照组的处理是在叶面喷施 ▲ 。

(3) RuBP 羧化酶能催化一分子CO 2与一分子RuBP 结合生成 ▲ ，该反应在叶绿体的基质中进行。

当
光照突然减弱的开始阶段，叶绿体中RuBP 含量的变化趋势是 ▲ 。

(4) 根据实验数据分析，外源EBR 处理后净光合速率增幅最大的茶树品种是 ▲ 。

结合甲、乙、丙
三图分析，A 品种光合作用速率增大的主要原因是 ▲ ，由此可以看出，从根本上讲，植物激素可以通过影响 ▲ 来实现对植物生命活动的调节。

31.（12分）研究发现，某细菌 X 细胞内有关硒代谢所依赖的谷胱甘肽过氧化物酶 GPx 的含量，一定范围内与环境中硒的含量成线性相关。

利用这种原理，可以用生物方法检测环境中硒的含量，现欲探究细菌生存环境中硒含量的最大适用浓度范围和 GPx 含量随培养时间的变化趋势，某小组做了以下实验。

实验材料：培养瓶若干、细菌培养液、浓度为 0.50mol/L 的硒酸盐溶液、蒸馏水、细菌 X 稀释液等所需材料和用具（要求与说明：实验持续4小时，每2小时测定一次，取样、细胞破碎、GPx 检测的具体操作方法不作要求）
（1）请补充完整实验思路：
①分组：取若干只洁净培养瓶 ▲ ，每组加入等量且适量的细菌培养液。

②配液及变量处理：用浓度为 0.50mol/L 的硒酸盐溶液和蒸馏水分别配制浓度为 ▲ 。

③接种、培养：将各组培养瓶中接种 ▲ ，然后 ▲ 。

④检测： ▲ ；对各组培养瓶 ▲ ；
⑤ ▲ 。

（2）实验结果（各组实验结果见下表）：
请设计一个坐标系，并将表格实验结果中的GPx 含量随硒含量的变化趋势呈现出来。

（3）根据实验数据分析，本实验 ▲ （填有或没有）初步达成实验目的。

32．（ 18分）已知玫瑰的花色由一对等位基因A 、a 控制（A 对a 为完全显性）。

A 基因控制紫色性状， a 控制白
色性状。

现某研究小组将一种修饰基因B导入该植物某染色体中，该基因能淡化该植物花颜色的深度
．．．．．．．．．．．。

研究发现植物具有一个B基因时颜色变浅为红色，具有两个B基因时为白色（无修饰基因B时用b表示）。

现培育了三个纯合品系白色1、白色2和紫色3，其进行杂交的实验结果如下：
×白色
（1）根据杂交实验结果，控制花色的基因与导入的修饰基因在遗传过程中遵循▲ 定律；
（2）玫瑰新品种的细胞中出现了修饰基因B，其变异类型是▲，培育该新品种的育种方式的明显优点为▲。

（3）根据以上信息，可判断上述杂交亲本中白色2的基因型为▲。

第III组F2中开白花的个体基因型有▲种。

若从第I、III组的F2中各取一株紫色的植株，二者基因型均为杂合子的概率是▲。

（4）玫瑰花色遗传过程中说明一对相对性状▲（只能由一对/可以由一对或多对）基因控制。

（5）从第III组F2中抽取一白色植株，用非转基因白色植株与其杂交，发现后代只有红色和白色的植株。

请用遗传图解表示该过程（配子不作要求）。

高三理综参考答案物理
14.D 15.C 16.B 17.D 18.BC 19.BC 20.BC
22. 2.5欧；3.00V, 3.75欧
23.
24.
1－6：BACCDB
30.（14分，每空2分）
（1）光能（2）等量蒸馏水
（3）两分子三磷酸甘油酸（三碳化合物/三碳酸）降低（减少/下降）
（4）C品种（香菇寮白毫）
rbcl蛋白表达量大幅增加，从而使RuBP羧化酶的数量
．．大幅增加基因的表达
31.（12分，每空1分，作图4分）（1）①取若干只洁净培养瓶随机均分成 A、B、C、D 四组，每组加入等量且适量的细菌培养液（1 分）。

②用浓度为 0.50mol/L 的硒酸盐溶液和蒸馏水分别配制浓度为 0.05mol/L、0.10mol/L、0.15mol/L、
0.20mol/L 的溶液，并适量且等量分别加入到 A、B、C、D 四组培养瓶（1分）。

③将各组培养瓶中接种适量且等量的细菌X稀释液（1 分），然后将所有培养瓶放在相同且适宜条件下培养（1 分）。

④连续培养4小时，每隔 2h（1 分），对各组培养瓶取样，对细胞进行破碎，测定其 GPx 含量，求平均值（1 分）。

⑤记录实验数据，统计分析处理（1 分）。

（2）评分标准：以硒酸盐浓度为横坐标，
GPx 含量相对值为纵坐标 1 分,曲线图
名称 1 分,曲线各 1 分，有标注也可得
1分。

（3）有（1 分）
32. （共18分，每空2分，遗传图解4分）
（1）自由组合
（2）基因重组
目的性强，能定向改变生物性状
（3） AABB 5 4/9
（4）可以由一对或多对（5）遗传图解
7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.D 13.C
26．(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分） 醛基（1分）
（2）D ＞C ＞A （2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）
（3）3种（2分）
（4）2CH 3COOH +CH 3-CHOH-CH 2OH + 2H 2O(2分)
（5）n CH 3CH ＝CH 2（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）
27.（18分）I.(1)（2分）
（2）CH 3OH(l)+3/2 O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝-725.76kJ ・mol －1（2分）
(3) 3SO 2 + 2NO 3 + 3Ba 2＋ + 2H 2O ==== 3BaSO 4 ↓ + 2NO↑ + 4H ＋
（2分） (4) Al ＋3HCO －3－3e －
===Al(OH)3↓＋3CO 2↑（2分）
（或Al －3e －===Al 3＋、Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑）
II （1） （1分）（2）NH
4Fe(SO 4)2·12H 2O （2分）；
（3） 2NH 4Fe(SO 4)2+3Ba(OH)2==2Fe(OH)3↓+3BaSO 4↓+ (NH 4)2SO 4。

（2分）
（4）溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）， 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O ====2Fe 2+ + SO 42- + 4H +（2分）。

（5）取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证
明该物质中一定存在Fe 3+（2分）。

（1）①CD(2分) ② (2分) ③增大压强 增大CO 浓度(2分)
（2）①高温(2分) ②H 2S + CO 32－== HCO 3－ + HS －(2分)
（3）①2．67(2分) ②a＜b(2分) ③＞ ＜ (2分)
28.。