吕梁市文水县九年级下学期化学第二次模拟考试试卷

吕梁市文水县九年级下学期化学第二次模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2017九上·丰城期中) 下列变化属于化学变化的是（）
A . 铁杵磨针
B . 胆矾被研碎
C . 死灰复燃
D . 葡萄榨汁
2. （2分） (2018九上·十堰期末) 下列实验操作错误的是（）
A . 倾倒液体
B . 检查气密性
C . 点燃酒精灯
D . 加热液体
3. （2分） (2016九上·监利期中) 决定元素化学性质的是原子的（）
A . 最外层电子数
B . 质子数
C . 电子层数
D . 核外电子数
4. （2分） (2017九下·淮阴开学考) 下列说法正确的是（）
A . 汽油去除油污的原理是乳化
B . 铜、铁、锌均是人体必需的微量元素
C . 铁、生铁、钢均属于合金
D . 经常用钢丝球擦拭铝锅，使其保持光亮
5. （2分）一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O2 =2CO2＋3H2O则甲醚（X）的化学式是（）
A . C3H6O2
B . C2H6O
C . C2H4O
D . CH4O
6. （2分）(2018·南充模拟) 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
B . 50℃时，可以配制溶质质量分数是20％的乙溶液
C . 50℃时分别在100 g水中加入20 g甲、乙充分搅拌，再同时降温至20℃，甲、乙溶液均变为饱和溶液
D . 20℃时乙溶液的溶质质量分数一定大于甲
7. （2分）(2018·太仓模拟) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是（）
A . H+、Na+、OH-、SO42-
B . Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C . K+、Na+、Cl-、CO32-
D . NH4+、Na+、OH-、NO3-
8. （2分）(2017·扬州模拟) 酚酞是常用的酸碱指示剂，分子式为C20H14O4下列关于酚酞的说法正确的是（）
A . 酚酞中氢元素的质量分数最高
B . 酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20：14：4
C . 酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的
D . 酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的
二、填空题 (共6题；共37分)
9. （7分） (2019九上·宁城期末) 依据所给内容：①2SO42﹣②氢气③二氧化硫④氢氧根离子⑤一氧化碳⑥N2
⑦化石燃料之天然气的主要成份。

按要求完成下列问题
（1）形成酸雨的主要气体________；（用序号填空，下同）
（2）将成为一种重要的无污染新型燃料的是________；
（3）其中的“2”表示离子个数的是________；
（4）与血红蛋白结合引起中毒的气体________；
（5）其中的“2”表示一个分子中的原子个数的是________；
（6）写出氢氧化钠溶液中阴离子的符号________（填写相应的化学用语，下同）
（7）天然气的主要成分的化学式________。

10. （8分） (2018九下·兴化月考)
（1）化学与我们日常生活有着密切的联系。

请按要求写出相应的物质化学式：
①天然气主要成分是________ ②治疗胃酸过多的盐________
③钡餐的主要成分是________ ④草木灰的主要成分是________
（2）根据图文回答下列问题。

汽水是常见的饮料，打开瓶盖汽水会自动喷出。

⑤汽水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

⑥汽水中的气体的溶解度随压强减小而________(填“增大”或“减小”)。

⑦汽水瓶的材质属于________(填“金属”或“合成”)材料。

⑧汽水的pH范围是2.2～4.9，呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

11. （3分）(2017·毕节) “宏观现象一微观结构﹣符号表征”是学习化学的思维方法．如图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理．
（1）用化学符号表示5个二氧化氮分子________．
（2）如图所示反应物和生成物中属于单质的是________（填化学式）．
（3）如图所示的化学反应方程式为________．
12. （6分） (2016九下·津南期中) 化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）
①干冰②肥皂水③食盐④硝酸钾⑤碳酸氢钠⑥石墨
（1）可用于炒菜调味的是________
（2）可用于人工降雨的是________
（3）可用与区别硬水和软水的是________
（4）属于复合肥料的是________
（5）可用作干电池电极的是________
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是________．
13. （5分） (2018九上·龙湖期末) 有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3)；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。

简要的生产流程如图所示：
(图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“ ”表示有可循环利用的物质)
【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。

请回答下列问题：
（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是________；由此引发的环境问题是________(填序号)
A、酸雨
B、温室效应
C、臭氧空洞
（2）吸收池中发生反应的化学方程式________；
（3）合成塔中发生反应的化学方程式________；
（4）该流程中能循环利用的物质是________(写出一种即可)。

14. （8分）实验操作考试中为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置，请回答下列问题：
（1）小英同学选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为________，管口棉花的作用是________，若她选择E装置收集氧气，则将a与________相连．
（2）小东抽到的实验是制取二氧化碳，则他选择的药品是稀盐酸和________（填试剂名称），发生反应的化学方程式是________．他可以选择的发生装置是________（填编号），若想控制反应速率，他可以将装置中的一种仪器替换为________；他用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是________．
三、简答题 (共2题；共14分)
15. （3分） (2019九上·岑溪期中) 非洲猪瘟病毒（）是一种大型的、复杂的虹形病毒，现在还没有治疗措施或者有效的疫苗来控制该病，因此，被认为是危害较大的全球性动物疾病。

被污染的猪粪可以用氢氧化钙（俗称熟石灰）（化学式为：）来处理，请你完成下列计算：（1）氢氧化钙的相对分子质量为________。

（2）氢氧化钙中钙元素和氢元素的质量比为________。

（3） ________克氢氧化钙中含有氧元素？（请写出计算过程）
16. （11分）(2012·贵港) 为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
时间/min t1t2t3t4t5t6烧杯中剩余物质的总质量/g56.756.255.755.255.055.0
求：
（1）
最终生成二氧化碳的质量为________ g；
（2）
样品中碳酸钙的质量分数；
（3）
将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
四、实验探究题 (共1题；共10分)
17. （10分）(2017·秦淮模拟) 某化学兴趣小组进行以下实验：
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。

（1）【分析讨论】
下列说法正确的是（填字母）。

A . 加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B . 实验二中生成了碱式硫酸铜
C . 根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D . 根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
（2）【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。

（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

）
装置操作及现象分解产物
A试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 ________
B U形管中出现蓝色固体________
C溶液颜色________SO2
D________O2
（3）【拓展延伸】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。

）
（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu(OH)2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。

写出此反应的化学方程式：________。

（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y =________。

（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g 氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为________。

参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、填空题 (共6题；共37分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
三、简答题 (共2题；共14分) 15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
四、实验探究题 (共1题；共10分) 17-1、
17-2、
17-3、。