浙江省高二下学期期中化学试卷

浙江省高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA
B . 9g H2O中含有H数目为1mol
C . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA
D . 1mol NH4+中含有电子数为10NA
2. （2分）(2015·潮南模拟) 某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N．下列说法正确的是（）
A . M的分子式为C5H10O
B . 上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同
C . 该中性有机物有4种（不考虑立体异构）
D . M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2 ，因此具有相同的官能团
3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列实验方案能达到目的是（）
A . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B . 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D . 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
4. （2分） (2018高二下·长沙期末) 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B . A、C两点对应溶液均呈中性
C . B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
D . A点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L
5. （2分）(2019·静安模拟) 某溶液可能含有、、、、、离子，分别取样，测得溶液显弱碱性；加入足量盐酸，有无色无味气体产生。

为确定溶液组成，还需要检测的离子是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2016高二下·上饶期中) 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）
A . 8种
B . 6种
C . 5种
D . 4种
7. （2分）(2015·自贡模拟) 下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是（）
A . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
B . 达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变
C . 达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等
D . 达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解
8. （2分）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL
0.05mol/L AgNO3溶液
A . ①＞②＞③＞④＞⑤
B . ④＞①＞③＞②＞⑤
C . ⑤＞④＞②＞①＞③
D . ④＞③＞⑤＞②＞①
9. （2分） (2018高三上·海淀期末) 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。

下列说法中，错误的是（）
A . 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
B . 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C . 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2
D . 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
10. （2分）(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）
A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝
C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1
11. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是（）
①加入KCl固体
②加入KCl溶液
③加入FeCl3固体
④加入KI固体
⑤加压．
A . ①④
B . ①②
C . ③⑤
D . ②④
12. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L ﹣1 ．下列说法中正确的是（）
A . 4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L﹣1
B . 4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1
C . 达平衡后B的转化率为30%
D . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
13. （2分） (2017高二上·宁波期中) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应
用于工业生产．下列说法中正确的是（）
A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
14. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C . 25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D . 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
15. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）
①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．
A . 4条
B . 5条
C . 6条
D . 7条
16. （2分） (2016高二上·吉林期中) 等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后
得到的有机物是（）
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 ．
A . 只有①
B . 只有②
C . 只有①②③
D . ①②③④都有
17. （2分） (2016高二上·武汉期末) 已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）
A . X的化学式为C10H10O6
B . X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C . 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1mol
D . X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应
二、解答题 (共8题；共41分)
18. （7分）直接排放含SO2 ，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91
pH8.27.2 6.2
①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________
a．c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H +）═c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：________
19. （8分） (2016高一下·玉溪期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液
可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________、________（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
A B C D E F
混合溶液
4mol/LH2SO4/mL30 V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL0 0.5 2.55V620
H2O/mL V7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．
20. （5分） (2020高二上·新宁期末) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图________。

（2） A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是________ （填化学式）。

（3） D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

（4） E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： ________(用化学式表示)。

（5）写出C和G形成化合物的电子式________。

21. （1分） (2016高一下·锡山期中) 已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则此反应的热化学方程式是：________．
22. （7分） (2019高二上·泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

图① 图②
图③
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式________。

（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源________极相连（填“正”或“负”）。

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式________。

（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。

a．NaCl
b.Fe2O3
c.Cu2S
d.Al2O3
23. （2分）(2016高二上·汉中期中) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为
烃，下列说法中正确的是（）
A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B . 该烃的一氯代物只有一种
C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D . 该烃是苯的同系物
24. （6分） (2016高一下·成都期中) 下画是18×7的格子，按要求作答．
（1）
用X表示111号元素，在上表中标出________
（2）
F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式________；
（3）
C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是________（填写离子符号）；
（4）
请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：________；
（5）
用实线绘出过渡元素的边框．注意：不得使用铅笔作图________．
（6）
只由D形成的18电子微粒________．
25. （5分） 0.1mol某饱和一元醇在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重17.6g．
（1）
该有机物的分子式为________．
（2）
该有机物的核磁共振氢谱中有2种峰，其强度为1：9，则该有机物的结构为________．（3）
该有机物有多种同分异构体，其中核磁共振氢谱中峰的强度为：
①1：2：2：2：3②1：1：2：3：3③1：2：1：6的有机物的结构简式为：
①________；②________；③________．
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、解答题 (共8题；共41分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、
24-1、24-2、24-3、24-4、
24-5、
24-6、25-1、25-2、
25-3、。