2019年高中化学第三章第一节第1课时金属与非金属的反应课件新人教版必修1

3．写出铝跟氧气反应生成三氧化二铝的化学反应方
程式，并标出电子转移的方向和数目
。
自主学习 一、金属的存在及通性 1．金属的存在及物反应均是氧化还原反应(填“氧化还原反应”或 “非氧化还原反应”)；金属单质作还原剂(填“氧化” 或“还原”)。
3．归纳小结。 (1)金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学 反应中易失去电子，表现还原性，作还原剂。 (2)金属活泼性的强弱取决于金属原子失去电子的难 易程度(失去电子能力的大小)，与金属原子失去电子的 个数无关。
在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____ __________________________________________。 (2)在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈__ 色，具有________，但断面很快变________，主要是由 于____________。若把钠放在石棉网上加热可观察到 ________，反应的化学方程式为__________________。 解析：取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括 碎屑都必须放入原试剂瓶中。
问题2：加热条件下钠在空气中怎样变化？ 答案：(1)实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中 加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生 成一种淡黄色固体。 (2)原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生 成淡黄色的过氧化钠。化学反应方程式为2Na＋ O2==△===Na2O2(过氧化钠中氧元素的化合价为－1)。
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2钠与氧气的反应， 条件不同，产物不同
2.铝与氧气的反应。
实验 操作
实验 现象
(1)空气中久置 (2)用砂纸打磨
的铝箔
的铝箔
铝箔熔化，失 铝箔熔化，失
去光泽，熔化 去光泽，熔化
的铝不滴落 的铝不滴落
(1)氧化铝的熔点比铝高。铝的熔点
为660 ℃，氧化铝的熔点为2
(4)铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2； 铜与硫蒸气反应：Cu＋S==△===Cu2S。 变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物，与硫反 应生成低价金属硫化物，由此可知：氧化性是Cl2>S。
易错提醒 1．金属单质有物理通性，但性质差异较大。如：钨 的熔点很高，而汞的熔点很低；铜是紫红色，金是黄 色，均不是银白色。 2．取用金属钠：应用镊子从煤油中取出金属钠后， 先用滤纸吸干表面的煤油，在表面皿或玻璃片上切割， 剩余的一律放回原试剂瓶。 3．常用铝制品耐磨、耐腐蚀，不是铝抗蚀性强，而 是铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，这层膜具有强 的耐腐性和抗蚀性。
要点 钠与非金属的反应 问题1：常温下钠在空气中怎样变化？ 答案：(1)实验及现象：切去外皮的金属钠放置在空 气中，过一会儿，切面上的变化为银白色变暗。 (2)原因及解释：常温下，钠与空气中的O2发生反 应，在钠的表面生成一薄层氧化物，其化学式为Na2O， 颜色为白色，反应方程式为4Na＋O2===2Na2O。 (3)实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发 生明显变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属的活泼性强。
2．下列叙述与金属的物理性质无关的是( )
A．良好的导电性 B．反应中易失电子
C．延展性
D．导热性
答案：B
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热， 第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的 是( )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的生成物质量大 D．两块钠的生成物质量一样大 答案：B
解释和 结论
050 ℃，氧化铝通常作耐高温材料。 (2)氧化膜能保护铝，故熔化的铝不 滴落。铝制品不需涂保护层。
(3)化学反应方程式：4Al＋3O2==△===
2Al2O3
3.金属与氯气、硫的反应(写出下列反应的化学方程式)。 (1)钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl； 钠与硫在研钵中研磨：2Na＋S===Na2S。 (2)铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3； 铝与硫蒸气反应：2Al＋3S==△===Al2S3。 (3)铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3； 铁与硫蒸气反应：Fe＋S==△===FeS。
答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的 煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一 小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
(2)银白 金属光泽 暗 钠被空气中的氧气氧化生 成白色的氧化钠 钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡 黄色固体 2Na＋O2==△===Na2O2
二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应。
条件
常温
加热
实验 操作
实验 现象
新切开的钠具有银白 色的金属光泽，在空 气中很快变暗
钠先熔化成小球，然后剧 烈燃烧，火焰呈黄色，生 成淡黄色固体
(1)钠的物理性质
钠是银白色金属，硬度小，熔点低，通常保存在
石蜡油或煤油中。 实验 (2)钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 结论 常温下：4Na＋O2===2Na2O
4．一般活泼金属能从比它不活泼金属盐溶液中将 不活泼金属置换出来，这也是判断两种金属活泼性强弱 的一种方法。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)能导电的单质都是金属。( ) (2)原子核外最外层电子少于4个的都是金属。( ) (3)金属元素在化合物中一定是正价。( ) (4)铁在干燥的空气中不易生锈。( ) (5)金属钠可以保存在煤油或石蜡中。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第 1 课时 金属与非金属的反应 [学习目标] 1.复习巩固金属的通性、活动性顺序及 应用。2.学会钠、铝、铁、铜与氧气、氯气、硫等非金属 的反应及应用。
知识衔接 1．金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它 们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的优 良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 2．钠、镁、铝原子结构示意图分别为 Na 、Mg 、 Al ，它们最外层电子数均小于 4，它们的原子半径又 较大，所以它们很容易失去电子，单质具有较强的还原 性，反应中通常作还原剂。
③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后得到淡黄色固体
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．②④⑤
解析：金属钠的熔点很低，所以是先熔化，之后达 到着火点才燃烧，①对。钠及其化合物的焰色都是黄 色，所以②错，④对。钠燃烧后的产物是Na2O2，它为 淡黄色，所以③错，⑤对。
答案：C
解题归纳 反应现象常与物质的物理性质有关：燃烧前是否熔 化取决于熔点与着火点的相对高低，金属火焰的颜色取 决于焰色反应的焰色。记忆物质的颜色，可准确回答实 验现象，主族元素化合物多为白色，少数有颜色(如 Na2O2)；有颜色的物质多在副族，如铁的化合物[Fe2＋浅 绿色、Fe3＋棕黄色、Fe(OH)3红褐色]、铜的化合物(CuO 黑色，Cu2＋蓝色)、KMnO4(紫红色)等。
问题3：常温与加热条件下钠与氧气反应有何不 同？
答案：(1)加热条件下反应更剧烈。 (2)产物不同：常温下生成Na2O，加热时生成 Na2O2。 (3)过氧化钠的稳定性比氧化钠强。
[例] 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对
实验现象的描述中正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰