江苏省兴化市板桥高级中学2013届高三9月双休检测化学试题 含答案

板桥高级中学2013届高三9月双休检测化学试题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意。

1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba SO4溶液后，应把它放回的位置是
2．下列实验操作或装置正确的是
3．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
4．2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是
A．蔗糖B．硫酸钡C．碘酒D．食醋
5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是\
A．16 g CH4中含有4N A个C—H键
B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋
C．1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
7．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
8．下列说法正确的是
A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
9．下列离子方程式中，正确的是
A．钠和水反应：Na＋2H2O＝ Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓
10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

下列说法正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式： C2H4O2
B.F－的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：1720Cl
D.NH3的电子式：
12．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+
13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O
D ．2Fe 3＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋I 2
14．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是 A ．O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2
B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2
C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2
D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
15．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A ．用蒸馏法淡化海水
B ．用铁矿石冶炼铁
C ．用石油裂解生产乙烯
D ．用煤生产水煤气
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16．(8分) 煤炭中以FeS 2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS 2＋7O 2＋2H 2O=====微生物
4H ＋＋2Fe 2＋
＋________； ②4Fe 2＋
＋O 2＋4H ＋
=====微生物
4Fe 3＋
＋____________； ③FeS 2＋2Fe 3＋
=====微生物
3Fe 2＋
＋2S ； ④2S ＋3O 2＋2H 2O=====微生物
4H ＋＋2SO 2－
4。

已知：FeS 2中的铁元素为＋2价。

回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。

(2)反应③的还原剂是________________。

(3)观察上述反应，FeS 2最终转化为____________从煤炭中分离出来。

17. (14分) 某同学帮助水质检测站配制960mL 1 mol·L －
1NaOH 溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL 的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH
固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下
同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。

18.(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。

(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转
移电子个数为________。

(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为
__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。

19.(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。

①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。

②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。

(1)据此推断它们的化学式：
A__________；B__________；C________；D________；E________。

(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。

(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

20.(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现一氧化还原
反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_______________。

(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。

说出NaBiO3的一个性质：
_______________________________________________________________________。

21.(12分)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写
元素符号)。

2012-2013年学年度第一学期双休检测高三化学
参考答案及评分标准
20．(16分-----每小题4分
(1)KCl H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)得到 5
(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
21．(12分)----每空3分
(1)672 mL(2)76 g·mol－1(3)C S。