2024年广东省广州市江南外国语学校6月中考三模化学科试卷(含解析)

广州市江南外国语学校2023学年第二学期三模考试
化学科试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名：同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把各题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ni-59
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每题有且只有一个正确答案。

每小题3分，共42分。

)
1. 岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。

下列说法不正确的是
A. 广府木雕雕刻过程涉及物理变化
的
B. 醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料
C. 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠属于碱
D. 肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性
2. 央视栏目《遇见文明》展现了人类文明魅力。

下列有关说法不正确的是
A. 瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融，瓷器和玻璃器均属于有机合成材料
B. 中国茶清香四溢，咖啡醇香浓厚，之所以能闻到香味，是因为分子是不断运动的
C. 中西融合创意菜“麻婆豆腐汉堡”中含有丰富的蛋白质
D. 明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料黑火药属于混合物
3. 碘缺乏病(简称IDD)，指机体因缺乏元素碘而引起一系列疾病或危害的总称，我国推广使用加碘食盐补碘，在氯化钠中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。

关于加碘食盐的说法不正确的是
A. 食盐加碘是为了补充人体所需要的碘元素
B. 加碘食盐是混合物
C. 碘酸钾中碘元素是人体必需的微量元素
D. 加碘食盐中至少含有3种元素
4. 2022年北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。

利用铁酸锌(ZnFe 2O 4)循环制氢气的过程如图所示。

下列说法不正确的是
A. 反应Ⅱ的生成物只有氢气
B. 该反应过程中不需要额外补充铁酸锌
C. 反应I 为分解反应
D. 该反应将太阳能转化为化学能
5. 已知磷酸二氢铵是化肥中的一种，下列说法不正确的是A. 磷酸二氢铵可溶于水
B. 磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成的
C. 磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为
D. 磷酸二氢铵属于复合肥料
6. 劳动创造美好生活。

下列生产活动和对应原理不正确的是选
项生产活动
化学原理
A
清理家中鱼缸并通入空气氧气能供给呼吸B
用洗洁精洗去餐具上的油
污
洗涤剂能溶解油污C
用适量熟石灰调节酸性土
壤
酸碱中和反应D
烧水时水里有小气泡冒出
气体溶解度随温度的升高而
减少A. A B. B C. C D. D
7. 以N 2和H 2O 为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成气(NH 3)，其原理如图。

下列说法正确的是
()424NH H PO 1:6:1:4
A. 该反应化学方程式为3N 2+6H 2
O
4NH 3+3H 2O 2
B. 该反应中各元素的化合价均发生了变化
C. 该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27：17
D. 产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤
8. 如图为元素周期表第四周期的局部。

下列有关说法正确的是（ ）
A. 砷和硒均属于金属元素
B. 锗元素的相对原子质量x 小于69.72
C. 镓原子的核电荷数为31
D. Se 2+的核外电子数为34
9. 我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。

此为现代湿法冶金的先驱。

下列有关说法正确的是（ ）A. 由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B. 该反应证明了铁的金属活动性比铜强C. 若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D. 该反应属于复分解反应
10. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气。

采集的盐水含大量的NaCl 和少量MgSO 4，硫酸镁和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO 4＞NaCl
的LDH
光照
B. MgSO 4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO 4溶液的溶质质量分数50%
D. 将盐水加热蒸发至少量水剩余时，趁热过滤，可得到较纯的NaCl 固体
11. 化学兴趣小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下，下列有关说法正确的是
A. 若滤液为蓝色，则滤液中一定只含有两种物质
B. 向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣一定没有Ag
C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中可能只含有
D. 向滤液中滴加NaCl 溶液无沉淀产生，则滤液中一定含有和12. 向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。

以下表述错误的是
A 锌反应速率适中，压强变化比较平稳
B. 镁反应用时最短到达反应终点
C. 铁反应速率较慢，而铜无变化
D. 铝反应产生压强最大，化学性质最活泼
13. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是A. 木炭粉（CuO ）——在空气中灼烧
B. KCl 溶液（CaCl 2）——通入过量的CO 2
气体，过滤
.
()32
Fe NO ()32Fe NO ()32
Cu NO
C. NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D. H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
14. 实验是学习化学的重要手段。

以下是实验中出现的一些异常情况，相关解释不正确的是选项实验异常情况解释
A测定空气中氧气的含量进入集气瓶的水的体积小
于集气瓶剩余空气体积的
五分之一
可能是没有等装置
内气体冷却就打开
了止水夹
B探究水的组成甲、乙气体体积比大于可能是部分氢气和
氧气重新生成了水
C燃烧条件的实验通入氧气后水中的白磷不
燃烧
可能是白磷表面由
于缓慢氧化已经变
质
D酸和碱
的中和反应滴加一定量的稀盐酸后液
体仍是红色
可能是滴加的稀盐
酸量不足
A. A
B. B
C. C
D. D
二、非选择题，本题包括6小题，共48分。

15. 钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能、被誉为“未来金属”，因而得到了广泛应用。

我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，工业上用钒钛磁铁矿提取金属钛。

（1）钛铁矿是制备金属钛的主要原料，其主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，其中钛元素的化合价为_______。

（2）足量Mg在高温下还原TiCl4生成金属钛，该反应的化学方程式为_______。

（3）钛的化学性质与铝相似，推测金属钛具有耐腐蚀性的原因是：_______。

2:1
（4）另外，铁氧化物是釉料中常用的发色剂，含CO 较多的还原焰1500-1600℃将釉料中的Fe 2O 3转化为FeO 而形成青色，该转化的化学方程式为_______。

16. 几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种(氯化铵、碳酸铵和尿素)失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。

提出问题如何鉴别出三种肥料？（1）甲同学提出了以下实验设计方案实验操作
现象
解释和结论
①各取少量样品于研钵中，加入熟石
灰，研磨
_______
2号氮肥是尿素
②另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入_______溶液。

1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式_______。

③过滤得步骤(2)产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸
1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。

1号氮肥是_______。

（2
）交流讨论：有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是
_______。

（3）乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用_______(填名称)氮肥土壤容易酸化。

往变蓝的碳酸铵溶液滴加_______(填序号)溶液会逐渐变红。

A.K 2SO 4
B.NaCl
C.CaCl 2
D.Na 2CO 3
17. 实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如图所示，请回答问题：
（1）乙炔(化学式C 2H 2)俗称电石气，实验室中常用电石(一种灰色块状固体，化学式CaC 2)与水在常温下反应制取，该反应同时还有氢氧化钙生成。

通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L(空气的密度为1.293g/L)。

能与浓硫酸反应生成乙炔基硫酸酯。

I、写出电石与水反应的化学方程式_______。

II、实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率。

若要获得平稳的乙炔气流，图中最适合作为发生装置的是_______，收集装置是_______。

（2）若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。

（3）实验室制取二氧化碳时，在如图装置中连接压强传感器，得到曲线图。

曲线中bc段压强保持不变的原因是_______，曲线中c点对应的操作是_______。

18. 同学们在业余时间读《周礼•考工记》时，对书中记载的“帛”的原理产生了兴趣，开启了项目式学习之路。

任务一：查找“涑帛”的原理
【查阅资料】
（1）原理：利用“灰”(草木灰，主要成分是K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝洗得干净亮丽，加水的目的是_______(用化学方程式表示)。

任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分
【实验过程】
（2）步骤II发生反应的化学方程式是_______，丙烧杯溶液中溶质成分有_______种情况，分别为
_______。

（3）检验K2CO3是否过量。

实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，滴入几滴_______没有气泡冒出溶液中没有K2CO3
【反思评价】
（4）同学们对实验结果进行了小组讨论，对实验结论产生了疑问，理由是_______。

要证明溶液中含有碳酸钾，采用的试剂还可以是_______(填1种)。

任务三：探究使用KOH 不用K 2CO 3洗涤丝胶蛋白的原因
【查阅资料】同学们查阅资料得知，K 2CO 3水溶液也呈碱性。

浓度为10%的K 2CO 3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH 溶液pH=13.2。

【反思评价】
（5）结合图2分析，选用1%KOH 溶液洗涤丝帛比选用10%的K 2CO 3溶液效果更好的原因是_______。

19. 纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。

I.探究影响Na 2CO 3溶液pH 变化的因素。

用不同温度水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na 2CO 3溶液，并测定溶液pH ，记录数据如表：实验
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度℃20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液
pH
10.90
11.1
8
11.2
6
11.0
8
11.2
7
11.3
11.2
2
11.4
6
11.5
的
（1）实验①、④、⑦对比，可得出的结论是_______。

（2）Na2CO3溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。

上述实验中去油污效果最好的是_______(填
标号)。

（3）若用6%的碳酸钠溶液加水配制2%的碳酸钠溶液30g，需要加水_______mL。

II.甲同学向一定量的Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图(CO2因逸出而忽略)
（4）加入盐酸的体积小于V1mL时，没有气泡产生的原因是_______(写化学方程式)。

（5）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，立刻有气泡产生。

分
析甲、乙实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是_______(填标号)，你还能想到哪些反应(影
响实验现象或者生成物种类的因素与该因素相同)：_______(举一例)。

A.温度
B.反应物用量
C.催化剂
20. 草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)难溶于水，可用于制镍催化剂。

【探究一】某小组用废镍催化剂(主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe)制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：
（1）“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式
_______。

（2）“一系列操作”主要是为了除去溶液中的_______(填写离子符号)等。

（3）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率(硫酸镍的产率)随时间变化
如图2。

从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别_______。

A. 30℃、30min
B. 90℃、150min
C. 70℃、120min
D. 90℃、120min
（4）发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为_______，“沉镍”后的滤液在农业中可用作_______。

【探究二】对草酸镍晶体(NiC 2O 4•2H 2O)进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示。

查阅资料】
①NiC 2O 4•2H 2O 加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC 2O 4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO 2和CO 。

②
TG%=
×100%
（5）A 点(TG=90.16)物质的化学式_______。

（6）C 点(TG=45.36)物质的化学式_______。

【剩余固体质量
原样品质量
广州市江南外国语学校2023学年第二学期三模考试
化学科试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名：同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把各题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ni-59
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每题有且只有一个正确答案。

每小题3分，共42分。

)
1. 岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。

下列说法不正确的是
A. 广府木雕的雕刻过程涉及物理变化
B. 醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料
C. 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠属于碱
D. 肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A、广府木雕的雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；
B、醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，黄铜为合金，属于金属材料，故选项说法正确；
C、香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选项说法错误；
D、肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性，故选项说法正确；
故选：C。

2. 央视栏目《遇见文明》展现了人类文明魅力。

下列有关说法不正确的是
A. 瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融，瓷器和玻璃器均属于有机合成材料
B. 中国茶清香四溢，咖啡醇香浓厚，之所以能闻到香味，是因为分子是不断运动的
C. 中西融合创意菜“麻婆豆腐汉堡”中含有丰富的蛋白质
D. 明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料黑火药属于混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、瓷器和玻璃器均属于无机非金属材料，不是有机合成材料，符合题意；
B、中国茶清香四溢，咖啡醇香浓厚，之所以能闻到香味，是因为分子是不断运动的，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
C、大豆种子中富含蛋白质，故中西融合创意菜“麻婆豆腐汉堡”中含有丰富的蛋白质，不符合题意；
D、黑火药中含硫、木炭和硝酸钾，由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选A。

3. 碘缺乏病(简称IDD)，指机体因缺乏元素碘而引起一系列疾病或危害的总称，我国推广使用加碘食盐补碘，在氯化钠中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。

关于加碘食盐的说法不正确的是
A. 食盐加碘是为了补充人体所需要的碘元素
B. 加碘食盐是混合物
C. 碘酸钾中碘元素是人体必需的微量元素
D. 加碘食盐中至少含有3种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体中补充碘元素为防止甲状腺疾病，所以食盐加碘是为了补充人体所需要的碘元素，A选项正确；
B、在加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，B选项正确；
C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、银、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，C选项正确；
D、加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，碘酸钾是由碘、钾元素、氧元素组成的，所以加碘食盐中至少含有5种元素，D选项错误。

故选：D。

4. 2022年北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。

利用铁酸锌(ZnFe2O4)循环制氢气的过程如图所示。

下列说法不正确的是
A. 反应Ⅱ的生成物只有氢气
B. 该反应过程中不需要额外补充铁酸锌
C. 反应I 为分解反应
D. 该反应将太阳能转化为化学能
【答案】A 【解析】
【详解】A 、根据流程图可知，反应Ⅱ的生成物有氢气和铁酸锌，说法错误；
B 、根据流程图可知，该反应不断消耗水生成氢气和氧气，铁酸锌在流程中不被消耗，该反应过程中不需要额外补充铁酸锌，说法正确；
C 、根据流程图可知，反应I 铁酸锌分解生成氧气和四氧化三铁，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，说法正确；
D 、根据流程图可知，该反应水在催化剂和太阳能条件下水分解生成氢气和氧气，将太阳能转化为化学能，说法正确。

故选A 。

5. 已知磷酸二氢铵是化肥中的一种，下列说法不正确的是A. 磷酸二氢铵可溶于水
B. 磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成的
C. 磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为
D. 磷酸二氢铵属于复合肥料【答案】C 【解析】
【详解】A 、磷酸二氢铵可溶于水，故A 说法正确；
B 、物质是由元素组成的，由化学式可知，磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成的，故B 说法正确；
C 、磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为14：（1×6）：31：（16×4）=14：6：31：64，故C 说法错
误；
是()424NH H PO 1:6:1:4
D、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三大营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥料，故D说法正确；
故选：C。

6. 劳动创造美好生活。

下列生产活动和对应原理不正确的是
选
生产活动化学原理
项
A清理家中鱼缸并通入空气氧气能供给呼吸
用洗洁精洗去餐具上的油
B
洗涤剂能溶解油污
污
用适量熟石灰调节酸性土
C
酸碱中和反应
壤
气体溶解度随温度的升高而
D烧水时水里有小气泡冒出
减少
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.清理家中鱼缸并通入空气，是由于空气中的氧气能供给鱼类呼吸，故选项生产活动和对应原理正确，不符合题意；
B.用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成小油滴，随水冲走，故选项生产活动和对应原理错误，符合题意；
C.熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙调节酸性土壤，是因为氢氧化钙与土壤中的酸发生酸碱中和反应，生成盐和水，故选项生产活动和对应原理正确，不符合题意；
D.烧水时水里有小气泡冒出，是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度的升高而减少，故选项生产活动和对应原理正确，不符合题意，故选B。

7. 以N2和H2O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成气(NH3)，其原理如图。

下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为3N 2+6H 2
O 4NH 3+3H 2O 2
B. 该反应中各元素的化合价均发生了变化
C. 该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27：17
D. 产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤【答案】C 【解析】
【详解】A 、由微观示意图可知：该反应化学方程式为，说法错误；B 、单质中元素的化合价为零，反应物中有氮气（N 为0价），反应后氨气中的N 是-3价；产物中有氧气（O 是0价），反应前水中的O 是-2价，则N 、O 元素化合价反应前后改变了；但是反应前水中氢元素的化合价是+1价，反应后氨气中氢元素的化合价也是+1价，氢元素的化合价没有发生改变，说法错误；C 、由A 项中的化学方程式可知，该反应消耗的水与生成的氨气的质量比=，说法正确；
D 、过滤是将固体和液体分离的操作；氨气和氧气都是气体，产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是蒸馏，说法错误；故选：C 。

8. 如图为元素周期表第四周期的局部。

下列有关说法正确的是（ ）
A. 砷和硒均属于金属元素
B. 锗元素的相对原子质量x 小于69.72
C. 镓原子的核电荷数为31
D. Se 2+的核外电子数为34【答案】C 【解析】
【分析】根据元素周期表中单元格的意义分析，每一小方格中左上角数字表示原子序数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量。

【详解】A 、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误；
LDH
光照
2232LDH
2N 6H O
4NH 3O ++光照
(186):(174)27:17⨯⨯=
B、根据元素周期表的一般规律可知锗元素的相对原子质量X大于69.72，故错误；
C、镓元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=31，故，正确；
D、砷原子的原子序数为34，原子序数=核外电子数=34，Se2+的核外电子数为32，故错误；故选C。

【点睛】掌握元素周期表中的规律和每一个小格所提供的信息是正确解答本题的关键。

9. 我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。

此为现代湿法冶金的先驱。

下列有关说法正确的是（ ）
A. 由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B. 该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C. 若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色
D. 该反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】湿法炼铜，即铜的盐溶液与铁发生反应，可以得到单质铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。

【详解】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜不能与稀硫酸反应；故选项说法错误；
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，以上反应说明铜与铁相比，说明铁的金属活动性更强，故选项说法正确；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故选项说法错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故选项说法错误；故选B。

【点睛】掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键。

10. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气。

采集的盐水含大量的NaCl和少量MgSO4，硫酸镁和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO4＞NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO 4溶液的溶质质量分数50%
D. 将盐水加热蒸发至少量水剩余时，趁热过滤，可得到较纯的NaCl 固体【答案】D 【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线可以看出，某温度时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，在这个温度之后，氯化钠的溶解度比硫酸镁的溶解度小，而这个温度之后，氯化钠的溶解度比硫酸镁的溶解度大，故选项说法错误，不符合题意；
B.由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误，不符合题意；
C. 由图可知，a℃时，MgSO 4溶解度50g
，饱和溶液的溶质质量分数为：
<50%，而且a℃时，MgSO 4不饱和溶液的溶质质量分数小于33.3%，故选项说法错误，不符合题意；D.由图可知，NaCl 的溶解度随温度的升高，增大不大，可以采用蒸发结晶得到较纯的NaCl 固体，即将盐水加热蒸发至少量水剩余时，趁热过滤，故选项说法正确，符合题意，故选D 。

11. 化学兴趣小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下，下列有关说法正确的是
A. 若滤液为蓝色，则滤液中一定只含有两种物质
B. 向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣一定没有Ag
C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中可能只含有
D. 向滤液中滴加NaCl 溶液无沉淀产生，则滤液中一定含有和【答案】D 【解析】
【分析】向Fe （NO 3)2、Cu （NO 3)2、AgNO 3的混合溶液中加入一定量的铜粉，由金属活动性Fe ＞Cu ＞Ag 可知，Cu 与Fe （NO 3)2不反应，与AgNO 3反应生成Cu （NO 3)2和Ag ；
【详解】A 、若滤液为蓝色，说明滤液中含有Cu （NO 3)2，则滤液中一定含Fe （NO 3)2、Cu （NO 3)2，可能含AgNO 3，故选项说法错误；
B 、向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有AgNO 3，Cu 与AgNO 3反应生成Cu （NO 3)2和Ag ，则滤渣一定含有Ag ，故选项说法错误；
50g
100%33.3%
100g+50g
⨯≈()32
Fe NO ()32Fe NO ()32Cu NO。