2019-2020学年青岛市名校化学高二下期末复习检测模拟试题含解析

2019-2020学年青岛市名校化学高二下期末复习检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A ．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中
B 原子发生的是sp 3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力
B ．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性
C ．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同
D ．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B 原子只形成3个σ键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp 2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A 错误；
B. 在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B 错误；
C. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C 错误；
D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏，比如NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为：+-
4
4NaHSO Na +HSO →（熔融），D 正确； 和合理选项为D 。

【点睛】
分子晶体在熔融状态下，是不会发生电离的，只有在水中才能电离。

离子晶体在熔融状态下电离过程中，
只有离子键被破坏，比如+-
4
4NaHSO Na +HSO →（熔融），在水中的电离过程中，离子键和共价键都会被破坏，比如++2-44NaHSO Na +H +SO →（溶液）。

2．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )
A ．煤的干馏是物理变化
B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C ．石油裂化得到的汽油是纯净物
D ．石油产品都可用于聚合反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．煤干馏是煤化工的重要过程之一。

指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。

煤的干馏是化学变化，A错误；
B．石油和天然气（主要是CH4）的主要成分都是碳氢化合物，B正确；
C．石油裂化得到的汽油是混合物，C错误；
D．石油产品中不饱和烃才可用于加成聚合反应，D错误。

答案选B。

3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是（）
A．肯定不含I-B．可能含SO42-
C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+
【答案】C
【解析】向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32－，故C正确；A、由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断，故A错误；B、所有离子浓度相等，由电荷守恒可判断SO42－肯定没有，故B错误；D、阳离子不止一种，无法判断是否含有铵根离子，故D错误；故选C。

4．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。

但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D
正确；
故合理选项是A 。

5．下列说法正确的是（ ）
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中
(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2
(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰
(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶
A ．(1)(2)(3)(5)
B ．(2)(5)(6)
C ．(2)(3)(5)(6)
D ．(3)(5)(6)
【答案】C
【解析】
【详解】
(1)纯碱属于盐，不属于碱，故错误；
(2)加热时，金属钠在氧气中剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2，故正确；
(3)金属钠的熔点较低，在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色的固体Na 2O 2，故正确；
(4)金属钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，着火时，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土覆盖灭火，故错误；
(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，故正确；
(6)金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故正确；
答案选C 。

6．下列有关物质的分类正确的是( )
A ．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾
B ．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C ．酸性氧化物：2SO 、2CO 、2SiO
D ．碱性氧化物：CaO 、22Na O 、2K O 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 由两种或以上物质构成的为混合物，而明矾是KAl(SO 4)2⋅12H 2O 是纯净物，故A 错误；
B. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，故也不是酸，故B 错误；
C. 能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物，故C 正确；
D. 能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误。

答案选C。

7．短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确
．．．的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y小于X
C．原子半径：X小于Y
D．气态氢化物的稳定性：H m Y弱于H n X
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 因为电负性X>Y，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B.一般非金属性越强，第一电离能越大，若Y的最外层电子半满或全满为稳定结构，则第一电离能Y大于X，故B错误；
C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，所以原子半径：X<Y，故C正确；
D.因 X、Y元素同周期，且电负性X>Y，所以非金属性X>Y，气态氢化物的稳定性：H m Y弱于H n X，故D正确；
综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】
解题依据：X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则原子序数X>Y，非金属性X>Y，结合同周期元素的性质及元素化合物知识来解答。

8．醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。

25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。

下列说法正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误；
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根增大，平衡逆向移动，B错误；
C. 电离平衡常数只与温度有关系，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C错误；
D. 电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确。

答案选D。

9．实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。

已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（）
A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4
D．只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分
【答案】A
【解析】A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 ，故A正确；B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4或H2SiO3，则固体M可以为Na2SiO3或Na2SO4，故B错误；C．亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4；故C错误；D．盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，可以检验Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故D 错误；故选A。

10．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）
A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1B．Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2
C．Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3D．Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4
【答案】A
【解析】分析：本题考查热化学方程式、晶格能，侧重考查基本概念，注意概念中关键词，1mol，气态离子，生成1mol晶体。

详解：1mol气态钠离子与1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，所以热化学方程式中，能表示晶格能的为Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1，故选A。

11．下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是
A．浓硫酸B．高锰酸钾C．硝酸铵D．食盐
【答案】D
【解析】分析：本题考查化学药品的安全，根据物质是否危险分析各选项。

详解：A项，浓硫酸具有腐蚀性，强氧化性，吸水脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故A项错误；
B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故B项错误；
C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故C项错误；
D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为D。

12．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O
【答案】A
【解析】A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，NaHSO4为少量，按照少量的离子方程式：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O，A项正确；B. NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成CaCO3，离子方程式为：HCO3﹣+ Ca2++ OH﹣═ CaCO3↓ + H2O ，B项错误；C. NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，离子方程式为：2AlO2﹣+ CO2 + 3H2O ═ 2Al(OH)3↓ + CO32﹣，C项错误；D. Na2CO3溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱电解质不能改成离子形式，离子方程式为：2CH3COOH+ CO32﹣═ CO2↑+H2O+2CH3COO-，D项错误。

答案选A。

点睛：碳酸氢钠与过量的石灰水反应，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、氢氧化钠；醋酸在书写离子反应时不能改成离子形式，要保留化学式；书写少量与过量等离子反应方程式技巧：以少量存在的离子为标准，通过调节过量的物质使其充分反应；再检查是否符合守恒关系，如电荷守恒和原子守恒。

13．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p5
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、最外层电子排布式为3s23p3的是P，属于主族元素，故错误；
B、最外层电子排布式为4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等过渡元素，故正确；
C、最外层电子排布式为4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，属于主族元素，故错误；
D、最外层电子排布式为3s23p5的是Cl，属于主族元素，故错误。

故选B。

14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项实验操作实验现象结论
A 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH
溶液至过量，然后通入CO2气
体
先出现白色沉淀，后沉淀消
失，最后又出现白色沉淀
Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能
溶解在某些弱酸中
B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀
K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]
C 向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，
将产生的气体通入硅酸钠溶液
中
产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D
向盛有KI3溶液的两试管中分
别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄
色沉淀
KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A. 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失，生成偏铝酸钠溶液，通入CO2气体，又反应生成氢氧化铝沉淀，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A 正确；B．溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]较小，故B正确；C．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应也能生成硅酸沉淀，则该实验不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；D．溶液变蓝色，说明含有碘单质，有黄色沉淀，说明含有碘离子，则溶液中存在平衡：I3-⇌I2+I-，故D正确；故选C。

15．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】
A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应而使其褪色，故A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；
C．葡萄糖为单糖，不能水解，故C错误；
D．蛋白质遇到硫酸铜发生变性，该过程为不可逆过程，所以产生沉淀后不能重新溶于水，故D错误。

答案选B。

【点睛】
熟悉糖类、蛋白质、油脂的结构组成及性质是解题关键。

注意蛋白质的变性与盐析性质的区别。

铵盐、钠盐等溶液，可使蛋白质发生盐析，是物理变化，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性，是化学变化，蛋白质的变性是不可逆的。

16．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是( )
A．Cl－B．Fe2+C．Mg2+D．Ba2+
【答案】C
【解析】
【详解】
溶液为电中性，阳离子所带正电荷的物质的量与阴离子所带负电荷的物质的量相同，已知物质的量之比为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，相同体积的情况下，浓度之比等于物质的量之比，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；则阴离子所带电荷n(NO3－)+2×n(SO42－)=2mol+2×3mol=8mol，阳离子所带电荷3×n(Fe3＋)+n(H＋)=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，因Fe2＋与NO3－、H＋发生氧化还原反应，而不能大量共存，又因Ba2＋与SO42－反应生成沉淀而不能大量共存，则Mg2+符合要求；
本题答案选C。

【点睛】
本题不仅考察了电荷守恒，还考察了离子共存，需要学生仔细。

17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
【答案】C
【解析】
【分析】
a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，呈酸性。

【详解】
A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-与Ca2+反应不能大量共存，A错误；
B、b点全部为HCO3-，OH-与HCO3-不能大量共存，B错误；
C、c点恰好完全反应生成NaCl，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；
D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。

答案选C。

【点晴】
该题的关键是明确图像中各个点所代表的溶液中所含离子的性质，然后结合离子的性质分析解答即可。

要明确溶液中存在的离子，需要掌握碳酸盐与盐酸反应的规律。

再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。

由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。

只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。

18．关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘
D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A 错误；
B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；
C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；
D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；
故选：B。

19．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A．OH−+HCl=H2O+Cl−B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH−=H2O，A项错误；
B. 氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，B项错误；
C. 铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项正确；
D. 铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D项错误；
答案选C。

20．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】C
【解析】
【详解】
A . X 是稀有气体氦，Y 是铍，它们的化学性质差别很大，不相似，A 错误；
B . X 是镁，Y 可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，X 、Y 的化学性质不一定相似，B 错误；
C . X 是碳，Y 是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C 正确；
D . X 、Y 可以是IA 元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似，D 错误。

故选C 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。

用0.1000mol ⋅L −1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：
（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。

（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）
（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL 待测液，则滴定结果________。

【答案】锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s 内颜色不变 97.56% 偏高 偏高
【解析】
【分析】
（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s 内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应；
（2）依据题给数据计算氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
（3）依据标准溶液体积变化和待测液中溶质的物质的量变化分析解答。

【详解】
（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s 内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s 内颜色不变；
（2）由表格数据可知，第一次消耗硫酸的体积为（20.50—0.40）ml=20.10ml ，第二次消耗硫酸的体积为（24.00—4.10）ml=19.90ml ，取两次平均值，可知反应消耗硫酸的体积为(20.1019.90)2ml
=20.00ml ，由
H 2SO 4—2NaOH 可得n （NaOH ）=2n （H 2SO 4）=2×0.1000mol ⋅L −1×0.02000L=4×10—3mol ，则烧碱样品的纯度为—35041040/8.2mol g mol
g ⨯⨯⨯×100%=97.56%，故答案为：97.56%； （3）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致硫酸标准溶液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高；
②若将锥形瓶用待测液润洗，增加了待测液中溶质的物质的量，导致消耗硫酸标准液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高。

【点睛】
分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大， X 、Z 、W 均可形成酸性氧化物。

X 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW 是氯碱工业的主要原料，Z 的最外层电子数为4，请回答以下问题：
(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。

(2)X 的另一种氢化物X 2H 4可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。

(3)Y 的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 ___________。

(4)Z 的氧化物属于晶体，工业制备Z 单质的化学方程式为________________________。

(5)W 单质是毒性很大的窒息性气体。

工业上用X 气态氢化物的浓溶液检验W 单质是否泄露，写出反应的化学方程式_________________________________________ 。

【答案】2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2C+SiO 2
2CO ↑+Si 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2
【解析】
【分析】
短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Z 、W 均可形成酸性氧化物。

X 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在X 为N 元素；YW 是氯碱工业的主要原料，该物质为NaCl ，则Y 为Na 、W 为Cl 元素；Z 的最外层电子数为4，原子序数大于Na ，则Z 为Si 元素，据此进行解答。

【详解】
根据分析可知，X 为N 元素，Y 为Na ，Z 为Si ，W 为Cl 元素。

(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：
2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑； (2)X 2H 4为N 2H 4，其结构简式为NH 2-NH 2，每个氮原子形成三个化学键，N 2H 4的结构式为
；
(3)Na 的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为
；
(4)Z为Si元素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO22CO↑+Si；
(5)W单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。

【点睛】
本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是：_______________。

（2）B→C的反应类型是：_______________。

（3）E的结构简式是：_______________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_______________。

（5）下列关于G的说法正确的是：_______________。

a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3
（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有：_______________种
【答案】CH3CHO 取代反应
+3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2O a、b、d 3种
【解析】
【分析】
A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条。