2019——2020年北京 必修一新人教版 第三章综合测评(100分)

2019——2020学年北京必修一新人教版第三章综合测评（100分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

) 1．(2019·合肥一中测试)向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。

下列叙述错误的是( )
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定只有FeCl2和ZnCl2
答案 D
2．(2019·山西省实验中学月考)铁元素在地壳中的含量丰富。

关于铁及其化合物的说法错误的是( ) A．铁合金是使用最早的合金
B．Fe2O3常用作红色油漆的原料
C．Fe(OH)3胶体可作净水剂
D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
答案 A
4．下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
答案 B
5．下列推理正确的是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
答案 D
6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
答案 C
7．(2019·遵义习水县一中月考)下列说法中不正确的是( )
A．铜丝在空气中加热表面变为黑色
B．铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色
C．无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色
D．氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色
答案 D
8．将固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )
A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸
答案 A
9．．(2019·天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀
D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
答案 B
10．下列说法中错误的是( )
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
答案 C
11．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①②③B．①②④
C．①②③④D．②③④
答案 B
12．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是( )
选项实验操作实验现象离子反应实验结论
A
在氯化亚铁溶液中
滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕
黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2===
2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具
有氧化性
B
在氯化亚铁溶液中
加入锌片浅绿色溶液变成无
色溶液
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Zn具有
还原性
C
在氯化铁溶液中加
入铁粉棕黄色溶液变成浅
绿色溶液
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
铁单质具有
还原性
D
在氯化铁溶液中加
入铜粉棕黄色溶液变成蓝
色溶液
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋
Cu2＋
Fe3＋具
有还原性
答案 B
13．根据以下反应，判断Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋的氧化性从强到弱的顺序为( ) ①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
A．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋D．Cu2＋>Fe2＋>Fe3＋
答案 B
14．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1 mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。

下列说法错误的是( )
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1
B．加入的固体过氧化钠为7.8 g
C．当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D．最终消耗的盐酸为400 mL
答案 D
15．(2019·济南外国语学校期末)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是( )
答案 C
16．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
答案 D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(14分) (2019·云南省峨山一中月考)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A________，B________。

(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A____________________________________________________________________；
A→B_______________________________________________________________________。

(3)B→C可看到的现象是______________________________________________________。

(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________效应。

答案(1)红色不变(浅绿色) (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe＋2FeCl3===3FeCl2(3)生成白色沉淀并迅速转变为灰绿色又转变为红褐色(4)Fe(OH)3丁达尔
18．(12分) (2019·天津市蓟州区联考)电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。

某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：________、________、________。

(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：________________________________。

(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________，实验现象：
________________________________________________________________________。

(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_________________，
此转化的化学方程式为：______________________________________________________。

(5)写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子方程式：______________________。

答案(1)过滤烧杯漏斗玻璃棒(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3) 硫氰化钾溶液由黄色转化为红色(4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)Fe、Cu 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
19．(14分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：_______________________________
___________________________________________________________。

(2)物质②为________。

(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：_____________________
_______________________________________________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为______________________________________________________________，
此过程中发生的氧化还原反应为_____________________________________
_________________________________________________(用化学方程式表达)。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③________________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________________________________。

答案(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe(OH)3胶体分散质粒子直径大小不同
20．(12分)已知NaHCO 3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。

此过程可以表示为： ①NaCl(饱和)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl(此反应是放热反应)； ②2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C 装置是溶有氨和NaCl 的溶液，且二者均达到了饱和。

(1)制CO 2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A 方框内应选用以下________装置(填序号)。

简述该装置能随关随停的理由_____________________________。

(2)为使实验能够进行，在B 方框应选用上图中的________装置(填写序号)，该装置内应装入的试剂是________。

(3)该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。

你认为他们的改进方法是_______________________。

(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl 的质量为5.85 g ，实验后得到干燥的NaHCO 3晶体的质量为5.46 g ，假设第二步分解时没有损失，则Na 2CO 3的产率为________(产率为实际产量占理论产量的百分比)。

答案 (1)③ 关闭弹簧夹后反应生成的气体使试管上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 (2)⑤ 饱和碳酸氢钠溶液
(3)将C 装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(或大烧杯中) (4)65%。