四川省成都市新都区2021届高三12月月考 理综化学试题

高2018级（高三）12月月考
理综化学试题
7、2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。

一次性医用口罩、
84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。

下列说法正确的是
A．口罩用84 消毒液消毒后可重复使用
B．生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料
C．过氧乙酸和84 消毒液均具有较强氧化性
D．75%的医用酒精和84 消毒液混合使用效果更好
8、N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子
B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子
9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。

下列说法正确的是。

A．简单离子的半径：Y Z
＜
＜
B．简单氢化物的热稳定性：X Y
C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
10、关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是
A．是苯的同系物B．可以发生取代、加成、加聚反成
C．分子中所有原于可能共平面D．一氯代物有4种
11、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
12、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
--3--
VB+16OH-11e=VO+2B(OH)+4H O该电池工作时，下列说法错误的是2442
A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应
B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高
C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+
D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极
13、常温下，相同浓度的两种一元酸HX 、HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．HX 、HY 起始溶液体积相同
B ．均可用甲基橙作滴定指示剂
C ．pH 相同的两种酸溶液中：()()c HY c HX >
D ．同浓度KX 与HX 的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：
()()()()
c HX c X 2c OH 2c H --+-=-
26、（13分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。

某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，
Ⅰ．用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；Ⅱ．用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；
Ⅲ．向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；
Ⅳ．将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；
V．待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。

已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和_______________。

（2）在步骤Ⅱ中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。

（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________________________________。

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为_____________________________mg/L。

（6）当河水中含有较多NO3－时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变) 27、（17分）乙烯是重要的化工原料。

用CO2催化加氢可制取乙烯：
CO 2(g)+3H2(g)1
2
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。

（用含a、b的式子表示）
（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。

化学键C=O H—H C=C C—H H—O
键能/kJ·mol-1x 436 612 414 464
（3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。

①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。

②平衡常数K B__K C。

③若B点时投料比2
2
n(H)
n(CO)
=3，则平衡常数K B=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。

④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。

A．将产物从体系不断分离出去B．给体系升温
C．给体系加压D．增大H2的浓度
（4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。

则M极上的电极反应式为___。

②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。

28、（13分）金属Co、Ni性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:
（1）酸浸时SO2的作用是___________________________________。

（2）除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。

（3）用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4在10℃时催化分解6％的H2O2溶液的相对初始速率随x 变化曲线.
①H2O2的电子式_________________________________。

②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高。

③Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是_________________________________。

（4）已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同。

在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L(标况下)，则此时所得固体氧化物的化学式为
____________。

35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）SiC纤维单向增强的Ti x Al y基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。

回答下列问题：
（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号）。

（2）基态Ti原子的价电子排布式为_____，能量最高的能级有_____个空轨道。

（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为_____，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是_____。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为_____，其含有的共价键类型有_____。

（5）Ti x Al y合金的一种结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），该合金的化学式为_____，其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为
_____g·cm-3。

36、【化学---选修5：有机化学】（15分）双安妥明[]可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：
已知：Ⅰ.RCH 2COOH 2Br ，P −−−→ 苯酚钠−−−→。

Ⅱ.RCH=CH 2HBr ，过氧化物−−−−−→RCH 2CH 2Br 。

Ⅲ.C 的密度是同温同压下 H 2 密度的 28 倍，且支链有一个甲基，I 能发生银镜反应且 1 molI(C 3H 4O)能与 2 mol H 2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。

试回答：
（1）A 的结构简式为__________。

（2）反应 D→E 的化学方程式为________； 反应类型是_______。

（3）C 的名称为______。

（4）与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有_____种。

其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6∶1∶1 的结构简式为_____。

高2018级（高三）12月月考试题
理科综合化学答案
7-13 CCBDC BD
26.【答案】（1）碱式滴定管
（3）MnMnO 3+2I －+6H +
I 2+2Mn 2++3H 2O
（4）蓝 无 （5）218000cv v （6）偏高
27.【答案】（1）（a-b ）或者-（b-a ） （2）803
（3）①< ②> ③1
2
23
0.375 1.50.250.75⨯⨯ ④CD （4）①2CO 2+12e -+12H +=C 2H 4+4H 2O ②1.2N A 28.【答案】（1）还原剂或将Co 3+还原为Co 2+ （2）2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ （3）
微波水热 Co 2+
（4）Co 3O 4
35.【答案】（1）Ne
（2）3d 24s 2 3
（3）sp 3杂化 Si —O 键的键能大 （4）平面三角形 σ键和π键
（5）Ti 11Al 5或Al 5Ti 11 2A
44239ab N ×1030 36.【答案】（1）
（2）(CH 3)2CHCH 2Br ＋NaOH 水Δ
−−→ (CH 3)2CHCH 2OH ＋NaBr 取代反应 （3）2-甲基丙烯
（4）4。