2022届河北省邢台市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
A．电离程度B．酸的物质的量浓度
C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量
2．下列关于有机化合物的说法错误的是
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)
C．双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D．石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
3．有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（）
A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
4．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠
A．A B．B C．C D．D
5．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
6．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确
．．．的是
A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂
B．氨易液化，常用作制冷剂
C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法
D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
7．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )
A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③⑤
8．下列各组物质，不能
．．用分液漏斗分离的是
A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水
9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应
10．常用的下列量器刻度表示正确的是()
①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ℃”
③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下
A．都正确B．①②正确C．②③正确D．②③④正确
11．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A
C．反应3H 2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N A
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A
12．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是() A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成
B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色
D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现
13．下列有机物的命名正确的是( )
A．1,2,4-三甲苯B．3-甲基戊烯
C．2-甲基-1-丙醇D．1,5-二溴丙烷
14．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）
A．2Q2kJ B．Q2kJ C．3（Q1+Q2）kJ D．3Q1KJ
15．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋
16．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。

活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来H2、O2的体积之比可能为()
A．2∶7 B．5∶4 C．4∶5 D．2∶1
17．下列物质属于油脂的是
A．汽油B．花生油C．煤油D．甘油
18．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有8个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子
19．（6分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()
A．抗氧化剂B．调味剂
C．着色剂D．增稠剂
20．（6分）氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。

下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号气体反应原理A中试剂
①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_________
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方
②乙烯
NaOH溶液
程式是________________。

③乙炔电石与饱和食盐水反应_________
Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号①②③
实验操作
实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变
（1）试管①中反应的化学方程式是_____________________；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物通常以2-－氯苯甲醛为原料合成，合成路线如下：
（1）下列关于氯吡格雷的说法正确的是__________。

A ．氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应
B ．氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应
C ．1mol 氯吡格雷含有5N A 个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH 2发生加成反应
D ．氯吡格雷的分子式为C 16H 16ClNO 2S
（2）物质 D 的核磁共振氢谱有_________种吸收峰。

（3）物质 X 的结构简式为____________。

（4）物质 C 可在一定条件下反应生成一种含有 3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式______，反应类型是__________。

（5）写出属于芳香族化合物 A 的同分异构体__________(不包含 A)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

已知：
CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)△H 1＝－90.1kJ/mol ；3CH 3OH(g)CH 3CH=CH 2(g)+3H 2O(g) △H 2＝－
31.0kJ/mol ，CO 与H 2合成CH 3CH=CH 2的热化学方程式为________。

（2）现向三个体积均为2L 的恒容密闭容器I 、II 、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H 2发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 1＝-90.1kJ/mol 。

三个容器的反应温度分别为T l 、T 2、T 3且恒定不变。

当反应均进行到5min 时H 2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

②0-5 min 内容器I 中用CH 3OH 表示的化学反应速率v(CH 3OH)=_______。

（保留两位有效数字）
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。

（填序号）
（3）CO 用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg 2()
()c CO c CO 与温度（T ）的关系如图所示。

下列说法正确的是_____（填字母）。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____。

（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。

常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

24．（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请回容以下问题:
(1)装置中干燥管B的作用是____________。

(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______(填偏高、偏低或不变)；
(3)步骤⑤的目的是______________。

(4)步骤⑦的目的是___________________。

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐酸完全电离，醋酸部分电离，A错误；
B、盐酸完全电离，醋酸部分电离，说明醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，B错误；
C、pH相同说明相同状态下，溶液中的氢离子浓度相同，所以开始时反应速率也相同，C正确；
D、盐酸完全电离，醋酸部分电离，说明醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，所以醋酸的物质的量也明显大于盐酸，最后生成氢气也更多，D错误。

答案选C。

2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙醇与高锰酸钾反应生成乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B.4C的碳链有正、异2种结构，根据1固定1游动原则，如图，固定在绿色1时，有4种，固定在绿色2时，有2种；含有一个支链时，如图，3种，则C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立
体异构)，B正确；
C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，C正确；
D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正确；
答案为A。

3．D
【解析】分析：无色溶液，一定不含高锰酸根离子和Fe3+。

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝和氢氧化镁，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+、HCO3-（和Al3+不共存）；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有SO42-。

所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含Fe3+、NH4+、HCO3-、MnO4-，可能含有K+、Cl-。

详解：A项，肯定有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+，可能有Cl-，故A项错误；
B项，肯定有Al3+、Mg2+，一定没有HCO3-，故B项错误；
C项，一定没有HCO3-、MnO4-，可能有K+，故C项错误；
D选，溶液中肯定有Al3+、Mg2+、SO42-，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

4．D
【解析】
【详解】
A. 该装置将风能转化为电能，A错误；
B. 该装置将太阳能转化为电能，B错误；
C. 该装置将化学能转化为电能，C错误；
D. 该装置将电能转化为化学能，D正确；
故合理选项为D。

5．B
【解析】分析：由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。

详解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；
B、冰醋酸是乙酸，属于纯净物，海水是多种物质组成的，属于混合物，硫酸钠钠电离出阴阳离子，属于电解质，乙醇不能发生自身的电离，属于非电解质，B正确；
C、蛋白质是高分子化合物，属于混合物，碳酸钙属于电解质，C错误；
D、硫酸钡能自身电离出阴阳离子，属于电解质，D错误。

答案选B。

点睛：本题主要是考查物质的分类，题目难度不大，掌握相关概念的含义是解答的关键。

易错点是电解质和非电解质判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl 晶体。

6．D
【解析】
【详解】
A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确；
B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确；
C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法，C正确；
D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误；
答案为D。

7．A
【解析】
【分析】
【详解】
Na2O2具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，故SO32-的浓度减小，SO42-的浓度增大。

同时Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可与HCO3-反应生成CO32-，因此CO32-的浓度增大，HCO3-的浓度减小。

而NO3-不与Na2O2反应，则NO3-浓度基本不变，故A 正确。

故选A。

8．B
【解析】
【分析】
只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离。

【详解】
A．苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，选项A不符合；B．苯和二甲苯互溶，不能用分液漏斗分离，选项B符合；C．溴苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，选项C符合；D．汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，选项D符合。

答案选B。

9．C
【解析】
A项，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B项，NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不易分解，故B错误；C项，NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，
故C正确；D项，图中涉及的盐中，NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应，故D错误。

10．A
【解析】
【详解】
①量筒的刻度为由下向上增大，无零刻度，①正确；
②因容量瓶上标有：刻度、规格、温度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20℃，故
②正确；
③使用滴定管滴加液体时，液面逐渐降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正确；
④温度计的原理利用热胀冷缩，温度升高，体积膨胀，温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正确；
综上①②③④均正确，本题答案选A。

11．C
【解析】试题分析：A、7.2gCaO2晶体的物质的量n=m
M
=
7.2
72/
g
g mol
=0.1mol，而CaO2晶体中含1个钙离
子和1个过氧根离子，故0.1molCaO2中含0.2mol离子，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故B错误；C、反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H="-92" kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N A，故C正确；D、H2O2分子中含2个极性共价键，故0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 N A，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

12．B
【解析】
【详解】
A项、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO32-，还可能是HCO3-或SO32-等，故A错误；
B项、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验SO42-离子的存在是正确的操作，故B正确；
C项、溶液中若有OH-，OH-会使溶液变成蓝色，故C错误；
D项、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题考查常见阴离子的检验，注意离子的性质、加入试剂的选择和实验现象的分析是解答关键。

13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、主链为苯，从与左边甲基相连的苯环碳开始编号，名称为：1，2，4-三甲苯，故A正确；
B、没有标出官能团位置，应为3-甲基-1-戊烯，故B错误；
C、主链错误，应为2-丁醇，故C错误；
D、溴原子在1、3位置，为1，3-二溴丙烷，故D错误。

故选A。

14．B
【解析】
分析：盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。

36g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。

根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答。

详解：
点睛：36g碳的物质的量为n=m
M
=
36g
12g/mol
=3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据
碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×1
3
=1mol，根据CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，
1molCO燃烧放出的热量为Q2kJ，答案选B。

点睛：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度不大。

15．C
【解析】
试题分析：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HCO3-，MnO4-与Cl－发生氧化还原反应反应而不能大量共存，故B
错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F-在酸性条件下不能大量共存，故D错误．故选：C．
考点：离子共存问题
16．C
【解析】
【分析】
反应前，左右两室的体积之比为1∶3，则左右两室中气体物质的量之比为1∶3，反应后，活塞处于中央，
两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，根据氢气和氧气的反应方程式讨论氢气或氧气过量计算解答。

【详解】
令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x−2y＝1，x+y ＝3，解得x∶y=7∶2；若氧气过量，则：y−0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故选C。

17．B
【解析】
试题分析：A、汽油属于烃类的混合物，错误；B、花生油属于油脂，正确；C、煤油属于烃类的混合物，错误；D、甘油属于醇类，错误。

考点：考查常见有机物的组成。

18．B
【解析】
【详解】
根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；
A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；
D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误；
故答案为B。

19．A
【解析】
【详解】
A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

20．C
【解析】
【详解】
A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，A项错误；
B．三氯化硼中的硼原子为sp2杂化方式，无孤对电子，B项错误；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，由于键的极性向量和为0，所以该分子为非极性分子，C项正确；
D．三氯化硼遇水蒸气会发生水解，生成的HCl在空气中形成白雾，D项错误；
答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．水CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O CuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋
H2O CH3CH2OH+CH3COOH 稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底
【解析】
【详解】
Ⅰ．①乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂；
②无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应，生成乙烯和水，反应的方程式为CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O；
③乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，生成CuS沉淀。

Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯发生水解反应生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CH2OH+CH3COOH。

（2）试管③中没有稀硫酸，而乙酸乙酯几乎不水解，所以对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）。

（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底，因此试管②中酯层消失。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．BD 7 2+2H2O 取代反应、、
【解析】
【分析】
(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；
(2)D结构不对称，有7种不同的H；
(3)对比D、E可知X的结构简式；
(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，可由2分子C发生取代反应生成；
(5)A的同分异构体可含有醛基、Cl原子以及-COCl。

【详解】
(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；
B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，难溶于水，在一定条件下能发生水解反应，故B正确；
C．lmol氯吡格雷含有2N A个碳碳双键，且含有苯环，则一定条件下最多能与5molH2发生加成反应，故C 错误；
D．由结构简式可知氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S，故D正确；
故答案为BD；
(2)D结构不对称，有7种不同的H，则核磁共振氢谱有7种吸收峰；
(3)对比D、E可知X的结构简式为；
(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，可由2分子C发生取代反应生成，反应的化学方程式为；
(5)A的同分异构体可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯环含有2个取代基，可为邻、间、对等位置，对应的同分异构体可能为。

【点睛】
推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。

能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。

可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。

掌握这些基本知识对有机合成非常必要。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H＝-301.3kJ/mol Ⅲ0.067 mol/(L·min) ⅢBC CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O 1.2N A(1.2×6.02×1023) 2×10-7b/(a-2b)
【解析】
【分析】
（1）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）⇌CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH 2的热化学方程式；
（2）①温度越高反应速率越快，达到平衡状态时需要时间越短，反应已经达到平衡状态的是Ⅲ；
②利用三段式求出反应生成的甲醇的物质的量浓度，再根据v=c
t
计算；
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，该反应为放热反应，温度越低，反应向正方向进行的程度越大；（3）A.增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变；B.由图象可知
用CO工业冶炼金属铬时，
()
()
2
CO
lg
c
c CO
一直很高，说明CO转化率很低，故不适合；C.由图象可知温度越
低
()
()
2
CO
lg
c
c CO
越小，故CO转化率越高；D.CO还原PbO2的反应，达到平衡后升高温度，
()
()
2
CO
lg
c
c CO
升高；
（4）由反应可知，负极上甲醇失去电子生成碳酸钾，根据电子与甲醇的物质的量关系计算。

（5）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算。

【详解】
（1）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）⇌CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式：3CO（g）+6H2（g）⇌CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol；
（2）①三个容器的反应温度分别为T l、T2、T3且恒定不变．当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态，最有可能是Ⅲ，是平衡后升温平衡逆向进行，氢气含量最大；
②设反应生成的甲醇为xmol/L，
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
开始（mol/L）：0.5 1 0
转化（mol/L）：x 2x x
平衡（mol/L）：0.5-x 1-2x x
到5min时，氢气的体积分数为0.4，则
12x
0.5x12x x
-
-+-+
=0.4，解得：x=
1
3
mol/L，容器I中用CH 3OH
表示的化学反应速率v（CH3OH）=c
t
═0.067mol/（L•min）；
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，该反应为放热反应，升温平衡逆向进行，Ⅲ平衡常数最小；（3）A.增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故A错误；B.
由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，
()
()
2
CO
lg
c
c CO
一直很高，说明CO转化率很低，故B正确；C.由图象
可知温度越低，
()
()
2
CO
lg
c
c CO
越小，故CO转化率越高，工业冶炼金属铜（Cu）时，600℃下CO的利用率
比1000℃下CO的利用率更大，故C正确；D.CO还原PbO2的反应，达到平衡后升高温度，
()
()
2
CO
lg
c
c CO
升
高，即升高温度，CO的含量增大，说明平衡逆向移动，此反应的△H＜0；故答案为BC；
（4）电池反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．该电池负极是甲醇失电子生成碳酸钾，图中分析可知b电极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，每消耗6.4g甲醇即0.2mol，转移电子的物质的量为1.2mol，即1.2N A（1.2×6.02×1023）；（5）通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出
K=
()()
()
3
3
COO c
CH COOH
c CH H
c
-+
=
7
10
b
2
b
a
-
⨯
-
=
7
210
2b
b
a
-
⨯
-。

【点睛】
应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

24．防止空气中的CO2和水燕气进入U型管中偏高把反应产生的CO2全部导入U型管中判断
反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收106()
100% 44
d b
a
-
⨯
【解析】
分析：(1) 因为空气中也有二氧化碳和水分,干燥管B的作用就是防止二氧化碳和水分进入U型管中，减小实验误差。

(2) 根据盐酸的挥发性考虑。

(3) 因为反应完成后锥形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空气就是为了把反应产生的CO2全部导入U型管中，吸收完全，减小误差。

(4)就是为了将二氧化碳全部被吸收，减小实验误差。

(5)根据U型管质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可。

详解：(1) U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳,但空气中也存在二氧化碳,干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管,对结果产生误差；正确答案:防止空气中的CO2和水燕气进入。