云南省绿春县二中2025届化学高二第一学期期中复习检测试题含解析

云南省绿春县二中2025届化学高二第一学期期中复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－
C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
2、在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )
A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率
B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒
C．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸
D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁
3、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁电化学腐蚀实验。

下列有关该说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe-3e- ==Fe3+
B．电化学腐蚀过程中铁粉的电势比活性炭电势高
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
4、温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。

下列说法不正确的是()
时间0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min A的物质的量浓度(mol·L－1) 3.5 2.3 2.0 2.0 2.8 3.0 3.0
B的物质的量浓度(mol·L－1) 2.5 1.3 1.0 1.0 1.8 2.0 2.0
D的物质的量浓度(mol·L－1) 0 2.4 3.0 3.0 1.4 1.0 1.0 A．前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
2 ()() ()() c C c D c A c B
C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度
5、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．△H＜0 △V(g)>0 B．△H>0 △V(g)＜0
C．△H>0 △V(g)>0 D．△H＜0 △V(g)＜0
6、向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+
7、下列有关有机物的构型判断错误的是
A．甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形
B．乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面
C．苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构
D．氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP3
8、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出6.4g某金属，下列
说法正确的是
A ．甲池是b 极上析出金属银，乙池是c 极上析出某金属
B ．甲池是a 极上析出金属银，乙池是d 极上析出某金属
C ．某盐溶液可能是CuSO 4溶液
D ．某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液
9、常温下，用0.1mol/L 氨水滴定10mL 浓度均为0.1mol/L 的HCl 和CH 3COOH 的混合液，下列说法不正确．．．的是 A ．在氨水滴定前，HCl 和CH 3COOH 的混合液中()(
)
-
-
3c Cl >c CH COO
B ．当滴入氨水10mL 时，()()()
()+
-
43233c NH +c NH H O =c CH COO +c CH COOH ⋅
C ．当滴入氨水20mL 时，()()()()+
+
-34
c CH COOH +c H
=c NH +c OH
D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL ，c(+
4NH )>c(Cl -)
10、反应A→C 分两步进行：①A→B ，②B→C 。

反应过程能量变化曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。

下列说法正确的是
A ．两步反应的ΔH 均大于0
B ．加入催化剂能改变反应的焓变
C ．三种物质中C 最稳定
D ．A→C 反应的ΔH ＝
E 4－E 1
11、洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（ ） ①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸 A ．②①④③ B ．③②①④ C ．③①②④
D ．③①④②
12、某溶液中滴入KSCN 溶液后变红，说明该溶液中存在
A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+
13、25℃时，关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，下列说法不正确
．．．的是
A．若测得0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质
B．若用0.1mol/L的某一元酸HA与②混合，若pH=7，则V HA≤V NaOH
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
14、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
15、下列说法正确的是( )
A．平衡膳食就是各种食物都要吃
B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构
C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了
D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子
16、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
17、下列化学用语正确的是
A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)22NH4+ + Fe2 + + 2SO42－
B．Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3Al3 ++3OH－
C．H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－
D．NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O
18、在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。

下列说法不正确的是
A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等
D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
19、常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
20、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现氧气
21、某温度下，C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应：
C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气)；CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气) 当反应达到平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L
22、已知原子的结构示意图为，下列说正确的是（）
A．该元素位于第3周期第ⅡA族B．该元素位于第2周期第Ⅷ族
C．该元素位于第2周期第ⅡA族D．该元素位于第4周期第ⅡB族
二、非选择题(共84分)
23、（14分）石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。

(2)A的名称是_______________________________ 。

(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。

(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。

(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。

24、（12分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。

请回答：
（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。

（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。

①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。

（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。

（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。

25、（12分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
26、（10分）反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。

某实验探究小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和
0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体___g。

(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。

名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器
序号 a b c d e f
Ⅱ.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如图所示。

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据见表。

实验次数起始温度t1/℃
终止温度t2 /℃H2SO4NaOH 平均值
1 26.
2 26.0 26.1 30.1
2 25.9 25.9 25.9 29.8
3 26.
4 26.2 26.3 30.4
①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容
c=4.2J·g-1·℃-1。

则中和热ΔH=___(取小数点后一位小数)。

②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌
(4)如果用0.50 mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为________。

27、（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。

物质沸点/℃物质沸点/℃
溴1．8 1，2-二氯乙烷2．5
苯甲醛179 间溴苯甲醛229
其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。

(2) 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________
(3) 写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________
(4) 为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________
28、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是___________。

（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M r，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________________(用字母表示)。

29、（10分）（1）实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。

（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填“变大”或“变小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？______(填“有”或“无”)。

②有关键能数据如下：
试根据表中所列键能数据计算a为____________。

（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=a kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【详解】A. 能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子不能存在，故错误；
B. 0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故错误；
C. 能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+与NO3－反应不能共存，故错误；
D. 加入KSCN 显红色的溶液说明还有铁离子，与Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子不反应，能共存，故正确。

故选D。

2、C
【详解】A.高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用，可加快反应速率，选项A正确；
B. 粗锌产生原电池加速反应，选项B正确；
C.稀硫酸与浓硫酸的性质不同,稀硫酸生和铜不反应，而浓硫酸生成二氧化硫，选项C错误；
D.硅胶具有干燥的功能,硫酸亚铁具有还原性，可延长食品的保质期，选项D正确。

答案选C。

3、C
【分析】将铁粉和活性炭与NaCl溶液构成原电池，其中铁粉作负极，活性炭作正极，在电解质溶液中，溶解在溶液中氧气的得电子产物与水反应，生成氢氧根离子。

【详解】A．由以上分析知，铁粉作原电池的负极，则铁被氧化的电极反应式为Fe-2e- ==Fe2+，A不正确；
B．电化学腐蚀属于原电池反应，在原电池中，正极的电势比负极高，所以铁粉的电势比活性炭电势低，B不正确；C．活性炭的存在，与铁粉构成原电池，促进铁失电子，加速铁的腐蚀，C正确；
D．以水代替NaCl溶液，液体的导电能力弱，但铁仍能发生吸氧腐蚀，D不正确；
故选C。

4、B
【解析】A项中，0～10 min，D的物质的量浓度的变化量是3.0 mol·L－1，所以平均反应速度v(D)＝3.0 mol·L－1÷10 min ＝0.3 mol·L－1·min－1，A正确；B项中，因为根据化学反应方程式知C为固体，所以平衡常数表达式中不应含有C物质，B不正确；C项中，根据表格中的数据知15 min时A、B的物质的量浓度均变化了1.5 mol·L－1，D的物质的量浓度变化了3.0 mol·L－1，A、D的物质的量浓度变化量之比为1∶2，所以x＝2，该反应在反应前后气体分子数相等，改变容器体积对平衡没有影响，C正确；D项中，根据表格中的数据知15～20 min，A、B的物质的量浓度在增大，D
的物质的量浓度在减少，平衡向逆反应方向移动，因为该反应是吸热反应，降低温度时平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件可以是降低温度，D正确。

5、A
【详解】由题干C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系图可知，压强相同时，温度升高，C物质的体积分数减小，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故△H＜0，温度相同时，增大压强，C物质的体积分数减小，即平衡逆向移动，说明正反应是气体体积增大的方向，即△V(g)>0，综上所述，该反应正反应为△H＜0，△V(g)>0，故答案为：A。

6、B
【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应、金属的性质
【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。

在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。

7、A
【解析】A. 甲烷是正四面体结构，但烷烃分子中的相邻碳原子之间的键角不是180.所以呈锯齿状，故A错误；B. 因为乙烯是平面结构，所有原子共面，故四个氢原子和二个碳原子共面是正确；故B正确；C. 苯分子中碳原子是通过
6sp2杂化，再通过键和键构成平面正六边形结构，故C正确；D. NH3分子中N原子的价层电子对个数=3+1/2(5-31)=4,
且含有一个孤电子对,所以该分子是三角锥形结构,中心原子采用sp 3杂化,故D 正确；答案：A 。

8、C
【分析】甲池中a 极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b 电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c 为阴极，d 为阳极，乙池电极析出6.4g 金属，金属应在c 极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。

【详解】A ．甲池a 极上析出金属银，乙池c 极上析出某金属，故A 错误；
B ．甲池a 极上析出金属银，乙池c 极上析出某金属，故B 错误；
C ．乙池电极析出6.4g 金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu 2+氧化性强于氢离子，会先于氢离子放电，则某盐溶液可能是CuSO 4溶液，故C 正确；
D ．Mg 2+氧化性较弱，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO 3)2溶液，故D 错误； 故答案为C 。

9、C
【详解】A. 氨水滴定前，盐酸和醋酸的浓度相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，则
()()--3c Cl >c CH COO ，故A 正确；
B. 当滴入氨水10mL 时，结合浓度均为0.1mol/L 可知，加入的一水合氨的物质的量与溶液中的醋酸的物质的量恰好相等，根据物料守恒可知()()()
()+-43233c NH +c NH H O =c CH COO +c CH COOH ⋅等式成立，故B 正确； C. 当滴入氨水20mL 时，盐酸和醋酸恰好都反应完全，溶液为氯化铵和醋酸铵的混合溶液，根据质子守恒：()()()()
+-332c CH COOH +c H =c NH H O +c OH ⋅，故C 错误；
D. 若滴入氨水20mL 时，溶液中溶质为氯化铵和醋酸铵，醋酸铵使溶液显中性，氯化铵使溶液显酸性，则溶液呈酸性，
若使溶液呈中性，氨水滴入量大于20mL ；根据电荷守恒可知：---++34c(CH COO )+c(Cl )+c(OH )=c(NH )+c(H )，中
性溶液时：-+c(OH )=c(H )，则--+34c(CH COO )+c(Cl )=c(NH )，-+4c(Cl )<c(NH )，故D 正确。

故答案选：C 。

10、C
【解析】
A ．由图象可知A→
B 的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→
C 的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A 错误；B ．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B 错误；C ．物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C 能量最低最稳定，故C 正确；
D ．整个反应中△H=△H A→B +△H B→C =
E 1-E 2+E 3-E 4，故D 错误；故选C 。

点睛：注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D ，注意把握反应热的计算；A→B 的反应，反应物总能量小
于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低
解答该题。

11、C
【详解】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。

12、B
【解析】Fe3+遇SCN-离子，溶液呈血红色，是Fe3+的检验方法之一。

【详解】由于Fe3+遇SCN-离子，发生反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，故选B。

13、B
【详解】A．若测得0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，说明CH3COONa为强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解，则可证明醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A正确；
B．若用0.1mol/L的某一元酸HA与②NaOH溶液混合，若HA为强酸，二者等体积混合，生成的盐NaA为强酸强碱盐，溶液pH=7，则V HA=V NaOH，若HA为弱酸，二者等体积混合，生成的盐NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，要使溶液pH=7，可减少NaOH溶液的用量或增大HA的用量，则V HA＞V NaOH，故B错误；
C．醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液显碱性性，由质子守恒可知：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；
D．醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性，即醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故D正确；
答案选B。

14、A
【详解】A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；
B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；
C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；
D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；
故选A．
15、B
【详解】A、膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故A错误；
B、合理的膳食结构是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故B正确；
C、提供能量的主要物质是糖类，脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用，故C错误；
D、人大量流汗的过程中流失了很多钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子，故D错误；
故选B。

16、A
【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol 的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a ＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。

答案选A。

17、B
【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2属于可溶于水的强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式中用“=”连接：
(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－，A项错误；
B.Al(OH)3属于弱电解质，在水中只能部分电离，电离方程式正确；B项正确；
C.H3PO4属于多元弱酸，是弱电解质，溶解于水时分步电离：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C项错误；
D.NaHSO3是强电解质，在水中的电离方程式应为：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-SO32-+H+，D项错误；答案选B。

18、A
【解析】试题分析：已知反应M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。

A. t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），A不正确；B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；
C. I、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；
D. 因为温度相同，所以I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。

本题选A。

19、B
【详解】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A选项错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，B选项正确；
C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c (H+)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c (H+)增大，C选项错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆反应方向移动，D选项错误；答案选B。

20、C
【详解】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。

提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。

21、B
【解析】设CO2的浓度为x，则在第二个反应中消耗CO是x，同时生成氢气也是x。

则根据第一个反应可知1.9mol/L
－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案选B。

22、A
【详解】已知原子的结构示意图为，含有三个电子层，最外层电子数为2，电子层数等于周期序数，为第三周期，最外层电子数等族序数，为第ⅡA族，所以该元素位于第3周期ⅡA族，选A。

【点睛】
本题考查学生对原子结构示意图的特点的理解与掌握，能在解题中灵活应用，把握电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，难度不大。

二、非选择题(共84分)
23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O CH3-CH2-CH2-COOH
CH3-CH(CH3)-COOH
【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH 在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。

(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；
(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；
(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；
(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：
CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为
CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。

24、碳碳双键羧基
②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O CH2=C(CH3)COOH+CH3OH
【详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B 属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的。