内蒙古自治区2020年高一上学期化学期中考试试卷B卷

内蒙古自治区2020年高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。

以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为（）
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物．
A . ③④⑤
B . ①②③
C . ②④⑤
D . ①②③④⑤
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 摩尔是一种物理量
B . 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
C . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
D . 得电子的物质被还原，是氧化剂
4. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）
A . NH3、SO2、H2O、HI
B . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C . BaSO4、Cl2、HClO、H2S
D . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
5. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022 ，此气体摩尔质量为（）
A . 32 g
B . 32 g/mol
C . 64 mol
D . 64 g/mol
6. （2分）(2017·河南模拟) 如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（）
A . 仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热
B . 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处
C . 直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D . 石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石
7. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）
①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．
A . 试管
B . 胶头滴管
C . 玻璃棒
D . 漏斗
8. （2分） (2019高三上·延边月考) 某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH 、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO 、SO 、NO 中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断正确的是（）
A . 原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH4+ 、I－、SO42-
B . 原溶液中一定没有Ba2＋、CO 、NO 、Al3＋
C . 步骤③的反应只有Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O
D . 气体A、B之间肯定不能发生反应
9. （2分） (2018高一上·西城期末) 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A . 只有②④⑥
B . 只有③④⑥
C . 只有①③⑤
D . 只有①②⑤
11. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）
A . K+、Al3+、OH﹣、Cl﹣
B . H+、Mg2+、NO 、SiO
C . Fe3+、NH 、SCN﹣、F﹣
D . Na+、Cu2+、NO 、SO
12. （2分）化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）
A . 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
B . 鉴别溶液中是否有SO42﹣，用盐酸酸化
C . 为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D . 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
13. （2分） (2017高一上·衡水期末) 化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）
A . 苏打﹣﹣NaHCO3
B . 胆矾﹣﹣CuSO4
C . 磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4
D . 生石灰﹣﹣CaCO3
14. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法错误的是（）
A . 1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NA
B . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NA
C . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol
15. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A . 化合反应均为氧化还原反应
B . 金属氧化物均为碱性氧化物
C . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
D . BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质
16. （2分）根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是（）
A . 氯化钠
B . 硝酸钠
C . 氯化钾
D . 硝酸钾
17. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA
B . 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA
C . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA
D . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA
18. （2分）(2017·榆林模拟) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 100mL12Lmol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
B . 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NA
C . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
D . O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
19. （2分）(2015·奉新模拟) 下列选项中，离子方程式书写正确的是（）
A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
B . 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C . 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D . 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH +HSO
20. （2分）将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（）
A . Mg和Al
B . Al和Fe
C . Fe和Zn
D . Zn和Cu
21. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）
A . 16
B . 32
C . 96
D . 64
23. （2分）已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
B . a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C . b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D . 当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
24. （2分） (2016高一上·沈阳期中) VL硫酸钠中含Na+质量为m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
25. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A . 10 g H2和10 g O2
B . 5.6 L N2和5.6 L CO2
C . 14 g CO和0.5 mol Br2
D . 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2
二、实验题 (共2题；共8分)
26. （4分） (2019高二上·太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ，还含少量Fe、Si的化合物。

某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：
物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe（OH）3 2.2 3.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）2 4.7 6.4
请回答下列问题：
（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:________(写一种)。

（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是________。

根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是________。

（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在________范围。

操作Ⅰ的名称是________。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。

27. （4分）(2018·惠州模拟) 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：
注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 化学式 沉淀完全时的pH 钴镍性质
Co(OH)2 9.4 Co ＋2HCl ＝CoCl2＋H2↑
Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2O
Co(OH)2＋2H ＋
Ni ＋2HCl ＝NiCl2＋H2↑
Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
Fe(OH)2
9.6
Fe (OH)3
3.7
（1） “除镍”步骤中，NH3·H2O 用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH 调节至x ＝________时，除镍效果最好。

加NH3·H2O 调pH 收率/% Ni2＋含量/% 9 98.1 0.08 9.5 98 0.05 10 97.6 0.005 10.3
94
0.005
（2） “除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________。

（3） “除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________。

（4） “除铁”步骤中加入的纯碱作用是________。

（5） 在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是________。

（6） 已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋的平
衡常数为________。

三、解答题 (共2题；共13
分)
28. （5分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量V[0.1mol•L﹣1 Fe2
（SO4）3]/mL
________________________________
1a________________________________
2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．
29. （8分） (2016高一下·河北月考) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________．
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________（填字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（填选项字母）
a． b． c． d．．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、实验题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
三、解答题 (共2题；共13分)
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、。