福州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

福州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D．可用溴的四氯化碳溶液区别和
2．实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O
B．Fe→F e3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
3．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

下列说法错误的是（）
A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）
B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）
C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
的是
5．下列关于各图像的解释或结论不正确
．．．
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
6．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、
，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A. B. C. D.
7．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
8．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl
9．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）
A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．溶液中的H+移向铜极
D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
10．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
11．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．铁B．锌C．铝D．镁
12．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的
是（）
A．①②B．①④C．②③D．③④
13．下列关于SO2的叙述中不正确的是
A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应
14．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V>0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1
15．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）
A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水
C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液
16．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
二、填空题
17．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：
（1）写出该条件下3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为1
2CO（g）+H2（g）
1
2
CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。

a．升高温度
b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

18．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

A．气体的平均相对分子质量不变
B．气体的密度不变
C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1
D．气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是
__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

A．1～1.5之间B．1.5处C．1.5～2之间
（3）已知: I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表：
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

19．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
（1）②组情况表明，c________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。

混合液中离子浓度c（A－）与c（Na ＋）的大小关系是______________________________________。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。

写出该混合溶液中下列算式
的结果（不能作近似计算）。

c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1；c（OH－）－c（HA）＝________mol·L －1。

20．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。

请回答下列问题:
（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS 发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g）CO2（g）+H2S（g）ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。

Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

21．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
22．如表所示是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。

SO )=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(2
4
溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。

福州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
17．CH3OH（l）+ 3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol-l-128.1kJ·mol-1100 bd 正向不
变90.8 1
18．0.08 mol/（L·min）abd 5:3 a C-2e－+2OH－=CO↑+H2O 不成立。

因为根据反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能
19．大于c（A－）=c（Na＋）大于c（A－）＞c（Na＋）＞c（H+）＞c（OH－）10−510−5-10−910−9 20．H2S H++HS- 、HS-H++S2-O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150℃催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分）0.048 相同条件下n（H2O）/n （COS）越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高
21．A 1～100nm Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液 A 22．（1）＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000∶1。