2022-2023学年山东省淄博市高二上学期期末考试化学试题

2022-2023学年山东省淄博市高二上学期期末考试化学试题
1.化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．水中的钢闸门连接电源的负极是牺牲阳极法
C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D．和FeS均可用于除去工业废水中的
2.下列说法正确的是
A．基态Ge原子的简化电子排布式为
B．LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关
C．、、离子中最外层电子数为8的是
D．钙元素常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能
3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4 L Cl完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2
B．25℃，1 L pH=4的溶液中离子数为0.1
C．密闭容器中充入2 mol NO和1 mol ，充分反应后容器内的分子总数为2
D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7.3g，则转移电子数为0.2
4.下列方案能达到相应目的的是
A．图甲，验证电能转化为化学能
B．图乙，可以在铁棒上镀铜
C．图丙，测定中和反应的反应热
D．图丁，用采集的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
5.利用如图装置测定气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，夜，再加入3 mL
硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。

下列说法错误的是
A．与酸化的KI溶液反应为
B．玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等
C．测得
D．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色
6.某温度下，在恒容密闭容器中加入足量的和1 mol ，进行如下两个反应并达
到平衡：①；②。

下列叙述错误的是
A．通入稀有气体Ne，①平衡正向移动
B．加入适量，①和②平衡均不移动
C．缩小容器体积，②平衡正向移动
D．平衡时的体积分数一定小于
7.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图：
下列有关四种不同反应进程的说法错误的是
A．进程I是放热反应
B．平衡时P的产率：II=I
C．生成P的速率： III>II
D．进程IV中，Z没有催化作用
8. 25℃时，有关电解质溶液的下列说法正确的是
A．等pH的溶液与溶液的导电性相同
B．溶液中：
C．由水电离的的溶液：、、、可能大量共存
D．pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸
9.一种废电解质渣(Ni、Fe、Cu及)制备的工艺流程如下：
已知：①25℃时，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下：
2.3 6.8 4.2 7.0
②25℃时，，，；
③某离子沉淀完全时，其浓度
下列说法错误的是
A．“洗脱”可去除，所得滤液显酸性
B．“酸浸”可选用30%盐酸代替20%硝酸
C．“调pH”应调整pH的范围为6.7~7.0
D．“沉镍”使沉淀完全，应控制溶液中
10.聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，在紫外光照射时能快速产生，其制成的纳米管反
应如下：。

通过PPy纳米管道一端正电荷分布密度的变化，在电
解质溶液中产生离子电流。

使用PPy构建一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图。

下列叙述错误的是
A．a极的电势低于b极
B．a极电极反应式：
C．PPy纳米管道右端正电荷分布密度大
D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流
11.
已知：，部分反应历程如下图，吸附在催化剂表面的物质用“。

”标注，Ts表示过渡态。

下列说法正确的是
A．
B．形成过渡态Ts1的活化能为1.15eV
C．该部分反应历程的决速步骤为
D．相同条件下选择高效催化剂，可提高的平衡转化率
12.根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是
比较
和的大小25℃时，分别测浓度均为
的和
溶液的pH，后者pH大
比较
和
的大小将pH相同的
溶液和
溶液均稀释10倍后，用pH计测量，的pH大
比较和
的大小向饱和溶液中滴加相同浓度的
溶液，产生白色沉淀
比较和对
分解的催化效果向等体积等浓度的
溶液中分别加
入5滴等浓度的
和溶
催化效果
A．A B．B C．C D．D
13.用丙烯腈电合成己二腈的原理如图。

下列说法错误的是
A．碳棒电极连接外电源的负极
B．阳极电极反应式：
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．工作一段时间后，乙室的pH增大
14.利用甲烷制取乙烯：。

T℃，向2 L恒容容器中充入1
mol 反应过程中随时间t的变化如图。

，
，、为速率常数，只与温度有关。

下列说法正确的是
A．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态
B．T℃，
C．升高温度，增大m倍，增大n倍，则
D．达到平衡后，向容器中充入1 mol ，重新达到平衡时，的体积分数变大
15.25℃时，向20 mL 0.2 HF溶液中逐滴加入浓度为0.2 的NaOH溶液，溶液
中、pH、中和率(中和率=)变化如图。

下列说法正确的是
A．B．水的电离程度：c点<b点
C．a点，D．b点，
16.碱式氯化铜是一种难溶于水的固体，可溶于稀盐酸和氨水。

I.制备碱式氯化铜
向溶液中通入，滴加稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70-80℃。

实验装置如图(部分加热和夹持装置略)。

(1)仪器X的名称是_______；仪器Y的主要作用是_______。

(2)A装置试管中反应的化学方程式为_______。

(3)B中采用的加热方式是_______。

滴入盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填
“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。

(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、干燥得到破式氧化铜。

判断沉淀洗
涤干净的实验操作和现象是_______。

II.碱式氯化铜组成的测定
(5)称取定质量的碱式氯化铜，用少量稀溶解后配成100.00 mL待测液；取25.00 mL
待测液，加入足量溶液，得mol AgCl；另取25.00mL待测液，调节pH 至4~5，用浓度为0.08000的EDTA标准溶液滴定
()，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。

该样品的化学式为_______。

17.依据原子结构知识回答下列问题。

(1)下列说法错误的是_______。

A.电负性：Si<H<C<N
B.离子半径：
C.原子的未成对电子数： Cr>Mn>Si>Br
D.第二周期中元素原子的第一电离能介于B和N之间的元素有2种
E.前四周期元素中，基态原子中价电子数与其所在周期数相同的元素有4种
(2)基态S原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能层符号为_______，
其价电子中两种自旋状态的电子数之比为_______。

(3)基态F原子核外电子的空间运动状态有_______种。

下列属于F原子激发态的电子排布
式是_______(填标号，下同)，其中能量较高的是_______。

a. b. c. d.
(4)Cr元素位于元素周期表_______区。

Cr与Mn相比，第二电离能与第一电离能差值更大
的是_______，原因是_______。

18.温室气体的捕获与利用是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要手段。

(1)利用催化剂可使和合成甲烷，其反应机理如图1，该反应的化学方程
式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______(填化学式)。

(2)25℃时，溶液中主要存在两种化学平衡：a. b.
已知0.10 溶液中两个反应的转化率随温度变化如图2(不考虑相互影响)，则该溶液中与的浓度之和为_______。

(3)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。

人体血液里最主要的缓冲体系是
缓冲体系。

已知正常体温时，的，血液中
，则血液的pH约为_______(已知：)。

(4)利用太阳能电池将转化为CO的原理如图3。

①阴极为_______极(填“P”或“N”)，电极反应式为_______。

②每转移1 mol 时，阳极电解质溶液的质量减少_______g。

19.由铝焙砂(主要成分为
、，含有、、等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图。

已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH 来决定
二钼酸铵四钼酸铵七钼酸铵
8.0~9.0 2.0~2.5 6.0~7.0
(1)的Mo的化合价是_______。

“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和
_______(填化学式)。

(2)“酸洗”时，被稀氧化为和H2SO4，反应的离子方程式为_______。

(3)“净化”时，若浸出液中还残留、，可转化为硫化物沉淀除去。

已知，该溶液中和pH的关系为：。

为了使溶
液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。

(已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可以加入适量的将其氧化为，反应的离子方程式为_______。

(5)“酸沉结晶”使用的目的是_______；“ 滤液2”经处理后可返回_______工序继续使用。

(6)“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。

由图可知应选用最佳结晶条件为_______。

20.工业上采用高温催化还原法处理燃煤烟气中的和NO。

(1)高温催化还原：I.
已知：II.
III.
IV.
①_______(用、、表示)。

②已知反应I的随的变化如图，该反应的_______0(填“>”或“<”)：A点对应温度
下，原料组成为，在初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时的转化率为_______。

［为相对压力平衡常数。

其表达式写法：在农度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。

如气体B的相对分压等于其分压除以
(，为平衡系统中B的物质的量分数， kPa)］
③T℃，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol、2 mol和2 mol，同时发
生I、II两个反应，达到平衡后，和的物质的量分别为1.4 mol、1.6 mol。

则反应I的平衡常数_______。

(2)高温催化还原NO：
①平衡时NO的体积分数(%)与温度T和压强的关系如图(虚线框表示没有测定该条件下的
数据)。

、、由大到小的关系是_______。

②在恒温恒容容器中，的瞬时生成速率。

控制NO的起始浓度为0.5
不变，的瞬时生成速率和起始浓度的关系如图甲。

若、NO起始浓度分别
为0.3 、0.5 ，某时刻NO浓度为0.4，此时的瞬时生成速率为_______。

③已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

测定该反应实验数据如图乙a线所示，当改变外界条件时，实验数据如图乙b线所示，则实验可能改变的外界条件是_______。