衡水市2018-2019学年高一化学期末检测试题

衡水市2018-2019学年高一化学期末检测试题
一、单选题
1．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )
A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+
2．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A.Fe2+
B.Al3+
C.Fe3+
D.NH4+
3．下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2
B.AlCl3和NaOH
C.Na2CO3和H2SO4
D.NaAlO2和H2SO4
4．下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是
A．HI B．AlCl3 C．FeCl2 D．Na2O2
5．下列化学实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体
C．加热液体D．量取9.5mL的液体
6．下列说法不正
．．确．的是( )
A．硅酸钠可用作木材防火剂
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品
D．晶体硅可用作半导体材料
7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
8．如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是
9．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )
A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+
10．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份
②在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．另取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有MgCl2
11．实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是( )
A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mL
B．称取6.25 g胆矾，加水250 mL
C．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液
D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液
12．下列物质中属于非电解质的是（）。

A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇
13．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）
A．该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3
B．气体 M一定是 SO3
C．气体 M 参加的反应是化合反应
D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1
14．能正确
．．表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­
15．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是
A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO2
16．下列溶液与300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是
A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液
B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液
C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液
D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液
17．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

下列推断错误的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为N2，则丙可能是NO2
C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
18．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（）
A．用胆矾湿法炼铜 B．用铁矿石高炉炼铁
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D．只要功夫深，铁杵磨成针
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
B．铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
C．氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+
20．下列叙述正确的是（）
A．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液
B．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L
C．NaCl的摩尔质量是58.5g
D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g
21．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。

下列说法正确的是( )
A．41.8 g固体物质为Na2CO3
B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C．一定量的Na2O2为78 g
D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
22．下列实验方案设计中，可行的是 ( )
A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉
D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气
23．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）
A．B．
C．D．
24．有关晶体的下列说法中正确的是（）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.氯化钠熔化时离子键未被削弱
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.原子晶体中共价键越强，熔点越高
25．下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
二、填空题
26．取一定质量NaHCO3和Na2O的固体混合物溶于适量的水，将所得溶液分成两等份，向其中一份水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份水溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。

试回答下列问题：
（1）盐酸的物质的量浓度为___________；
（2）固体混合物中NaHCO3与Na2O物质的量之比_______。

三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。

(1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；
(2)B与R反应生成F的离子反应式为___________；
(3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________；
(4)H转化为M的化学反应方程式为_____________；
四、综合题
28．实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铁[Fe a(OH)b (SO4)c]溶液，并测定其组成。

(1)酸浸时反应的化学方程式为___。

(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。

(3)加 CaCO3调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3转化为 Fe a(OH)b (SO4)c。

若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。

(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。

一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。

另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。

求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。

(请写出计算过程)
五、实验题
29．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________
（2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。

（3）用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是
_______________________，该实验的原理是____________________________________。

（4）如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________ 。

30．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。

(1)配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

②上述步骤的正确操作顺序是________。

(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。

(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因
__________________________。

【参考答案】***
一、单选题
26．1mol/L 4:1
三、推断题
27．Na2O2 Fe3O4 FeCl3 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
四、综合题
28．Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 过滤 SiO2溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀 n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol
由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中
n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol
根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol
碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5
所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5
五、实验题
29． 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+ 2H2O 向下排空气碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉
30．500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。