2020届山东省名校联盟高三第五次联考化学试题

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2020届山东省名校联盟高三第五次联考
化学
★祝考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:高考范围。

2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。

4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量:
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe
56
Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140
第Ⅰ卷选择题(42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分;且每小题只有1个选项符合题意)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N A
B.46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N A
C.含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热,可产生N A个Cl2分子
D.1 mol CH4与过量氯气发生取代反应,生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L
2.2019年2月,在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。

下列说法不正确的是()
A.制造手机芯片的关键材料是硅
B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D.手机电池工作时,电池中化学能完全转化为电能
3.下列叙述正确的是()
A.两种非金属原子间不可能形成离子键
B.Na 2 CO3和CaCl2中化学键类型(离子键、共价键)完全相同
C.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
4.N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3 N A
B.0.4mol•L-1 Na2SO4溶液中,所含的Na+ 和SO42—总数为1.2 N A
C.常温常压下,16g O3含有的氧原子数为N A
D.12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2 N A
5.下列实验操作不能达到实验目的的是()
6.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是()
A.加热装置I 中的烧杯分离I 2和高锰酸钾固体
B.用装置II 验证二氧化硫的漂白性
C.用装置III 制备氢氧化亚铁沉淀
D.用装置IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体
7.新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势,其工作原理如图所示。

下列说法错误的是( )
A.放电时电流从石墨电极流向锌电极
B.充电时阳极反应式为:33I 2e I ----=
C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
8.在恒温、容积为2L 的密闭容器中通入1 mol X 和2 mol Y ,发生反应:X(g)+2Y(g)M(g) ΔH =-a kJ/mol(a >0),5 min 末测得M 的物质的量为0.4 mol 。

则下列说法正确的是 ( ) A .0~5 min ,Y 的平均反应速率为0.08 mol·L -1·min -1
B .当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
C .平衡后升高温度,X 的反应速率降低
D .到达平衡状态时,反应放出的热量为a kJ
9.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:下列说法正确的是 ( )。

甲乙丙
A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B. B.甲分子中所有原子共平面
C.乙的一氯代物有2种
D.丙在酸性条件下水解生成和CH318OH
10.在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。

常温时下列有关说法中正确的是()
A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1
B.25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na 2 S,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大
11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.强酸性溶液中:H+、NO3—、SO32—
B.pH=12的溶液中:OH—、K+、Cl—、HCO3—
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在:NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—
D.25ºC时pH=7的无色溶液中:Na+、Cl—、SO42—、K+
12.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化
剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的
是( )
A.该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.B.加入催化剂,该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH减小
13.已知氧化性Fe3+ >Cu2+,向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉,充分反应后,下列说法正确的是()
A.当a≤1时,发生的反应为Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu
B.当固体有剩余时,溶液中存一定存在Fe2+、Fe3+离子
C.当1≤a<2时,溶液中n(Fe2+ )=( 2+a )mol
D.若有固体剩余,则固体中一定有铁,可能有铜
14.甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2 + H2O
CH3NH3+ + OH-常温下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。

下列说法中错误的是()A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B.常温下,根据a点可知甲胺的电离平衡常数K b=10 -3.4
C.b点可能存在关系:
c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D.V = 20.00mL时,溶液呈弱酸性
第Ⅱ卷非选择题(58分)
15.(12分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料.工业上提取铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A的化学式是,试剂a的化学式为;
(2)步骤③中通入过量CO2,产生沉淀C的离子方程式
为;
(3)Al2O3中所含的化学键的类型为;
(4)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式
为;
(5)在生活中,常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。

除了Fe2O3,铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。

下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是()a.MgO b.V 2 O 5 c.Fe 3 O 4d.MnO2
16.(12分)研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题:
I、CO可用于高炉炼铁,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H= kJ/mol II、某温度下,在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应:
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。

则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率
①v(CO2)= ,计算此条件下该反应的平衡常数
②K= 。

III、捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。

目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

(1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)用(NH4)2CO3捕碳的反应:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。

为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,保持其它初始实验条件不变,分别在不同温度下,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图:
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为
V逆c _____V正d (填“>”、“=”或“<”)
②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、K d 从大到小的
顺序为。

17. (10分)铈(Ce)是一种重要的稀土元素。

以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。

请回答下列问题:
(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下:
(已知:CeO2不溶于稀盐酸,也不溶于NaOH溶液。

)
滤渣的成分是________ ,反应②的离子方程式是________________ 。

(2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4,氧化过程中发生的化学反应方程式为____________________ 。

(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。

在酸性条件下电解Ce2O3(如图):阳极电极反应式为________ ,
离子交换膜为________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。

18.(10分)冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气,引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

(1)N元素原子核外电子云的形状有___________种;基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)N和O中第一电离能较小的元素是___________;SO42-的空间构型___________。

(3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为_________,H2O2难溶于CC14,其原因为__________________________________
_。

(4)PM2.5富含NO;NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________。

(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。

已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设N A为阿伏伽德罗常数的值,晶胞边长为540pm,
则该晶体的密度g/cm3
(只列式不计算,Kr摩尔质量为85g·mol—1)
19.(14分)
抗丙肝新药的中间体合成路线图如下:
已知:-Et为乙基,DCM与DMF均为有机溶剂。

(1) 的名称是_____________,所含官能团的名称是______________。

(2) 的分子式为____________ _。

(3) 反应①化学方程式为_______________ ___,(不用写反应条件)反应类型属于是___________。

(4)写出一种与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:2:6,且不含-NH2)____________________________
(5) 设计由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成路线(其他试剂任选,不需写每一步的化学方程式,应写必要的反应条件)。

山东中学联盟
化学答案
BDACD/DCADB/DDCC
15.(12分,每空2分)(1)SiO 2 (2分) NaOH (2分)
(2)AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-(2分)或 [Al(OH)4]-+CO 2=Al(OH)3↓+HCO 3-
(3)离子键(2分)(4)2O 2-- 4e - =O 2↑(2分)(5)a (2分)
16.(12分)I.(2a+b)/3(2 分)II.①0.2mol/(L·min) (2 分)② 1.8(2 分) III.(1)C D (2 分) (2)①<(2 分)②K b >K c >K d (2 分)
17.(10分)(1)CeO 2(1分)、SiO 2(1分)2 CeO 2 +H 2O 2 +6H +=2Ce 3++O 2↑+4H 2O (2分)
(2)4 Ce (OH )3 +2H 2O+ O 2=4 Ce (OH )4(2分)
(3)Ce 2O 3 -2e- + 6H + = 2Ce 4++3 H 2O (2分)阳(2分)
18.(10分)(1)2(1 分) 3d 104s 1(1 分)(2)O (1 分) 正四面体(1 分)
(3)sp 3(1 分) H 2O 2 为极性分子,CCl 4 为非极性溶剂,所以 H 2O 2 难溶于 CCl 4 中。

(2 分)
(4)6 (1 分)
(5) (2 分)
19.(14分)(1)乙苯 (2分) 醛基、酯基 (2 分)
(2)C 12H 15NO 2 (2 分)
(3)
(4)
(5)
( 3
分)
( 2 分) 加成反应 ( 1 分)
( 2 分)。

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