山东昌乐二中2012届高三一轮化学学案43化学反应原理知识点

《化学反响原理》知识点总结
第一章：化学反响与能量变化
1、反响热与焓变：△H=H(产物 )-H(反响物 )
2、反响热与物质能量的关系
能量
能量
反响物
反响物反响物的
反响物的总能量
总能量
△ H<0 △ H>0 生成物的
生成物的
产物总能量产物
总能量
反响过程反响过程
3、反响热与键能的关系
△ H=反响物的键能总和-生成物的键能总和
4、常有的吸热、放热反响
⑴常有的放热反响：
① 爽朗金属与水或酸的反响② 酸碱中和反响③ 燃烧反响④ 多数的化合反响⑤铝热反响⑵常有的吸热反响
① 多数的分解反响② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
高温
CO+H2 ④ CO2+ C 高温
③ C(s)+ H2O(g) 2 CO
5、反响条件与吸热、放热的关系：反响是吸热还是放热与反响的条件没有必然的联系，而取决与反响物和
产物拥有的总能量（或焓）的相对大小。

6、书写热化学方程式除了依据书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：
①放热反响△ H 为“-”，吸热反响△ H 为“ +，”△ H 的单位为kJ/mol
②反响热△ H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△ H 的测定条件；绝大多数化学反响的△ H
是在298K、 101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。

③ 热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，其实不表示物质的分子或原子数，
因此化学计量数能够是分数或小数。

必定注明物质的齐聚状态，热化学方程式是表示反响已完成的数量，
因此方程式中化学式前面的计量数必定与△ H 相对应；当反响逆向进行时，反响热数值相等，符号相反。

7、利用盖斯定律进行简单的计算
8、电极反响的书写：活性电极：电极自己失电子
⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反响惰性电极：溶液中阴离子失电子
（放电序次： I->Br->Cl->OH-）
阴极 :（与电源的负极相连）发生还原反响，溶液中的阳离子得电子
（放电序次： Ag+>Cu2+>H+）
注意问题：① 书写电极反响式时，要用实质放电的离子来表示
．．．．．．．
② 电解反响的总方程式要注明“通电”
③ 若电极反响中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反响离子方程式中要用化学式
表示
⑵原电池：负极：负极自己失电子，Ｍ→Ｍn++ｎｅ-
① 溶液中阳离子得电子Ｎm++mｅ-→Ｎ
正极：2H+ +2e-→H2↑
②负极与电解质溶液不能够直接反响：O2+4e-+2H2O→ 4OH-（即发生吸氧腐化）
书写电极反响时要注意电极产物与电解质溶液中的离子可否反响，若反响，则在电极反响中应写最后产
物。

9、电解原理的使用：
⑴氯碱工业：阳极(石墨 ):2Cl-→C l2+2e-( Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸凑近出气口，试纸变蓝，证明生
成了 Cl2)。

阴极： 2H++2e-→H2↑（阴极产物为H2、 NaOH。

现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。

⑵铜的电解精髓：电极资料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。

电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液
⑶电镀：电极资料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀件做阴极。

电解质溶液是用含有镀层金
属阳离子的盐溶液。

10、化学电源
⑴燃料电池：先写出电池总反响（近似于可燃物的燃烧）；
再写正极反响（氧化剂得电子，一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、碱性溶液）
O2+4e-+4H+→2H2O (酸性水溶液 )。

负极反响 =电池反响 -正极反响（必定电子转移相等）
⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原
电池的正极与电源的正极相连，做阳极），
11、计算时依据电子守恒，常用关系式： 2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4 H+~4e-
12、金属腐化：电解阳极引起的腐化>原电池负极引起的腐化>化学腐化 >原电池正极 >电解阴极
钢铁在空气中主要发生吸氧腐化。

负极：
2+- - - 2Fe→ 2Fe +4e 正极： O2+4e +2H2O→ 4OH
总反响： 2Fe + O2 +2H2O＝ 2Fe(OH)2
第二章：化学反响的方向、限度和速度
1、反响方向的判断依据：△ H-T△ S<0,反响能自觉进行；△H-T△ S=0，反响达到平衡状态
△H-T△ S>0 反响不能够自觉。

该判据指出的是必然条件下，自觉反响发生的可能性，不能够说明实质可否发生反应（计算时注意单位的换算）课本P40T3
2、化学平衡常数：
① 平衡常数的大小反响了化学反响可能进行的程度，平衡常数越大，说明反响进行的越完好。

② 纯固体或纯
溶剂参加的反响，它们不列入平衡常数的表达式
③ 平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，单位与方程式的书写形式一一对应。

对于给定的化学反
应，正逆反响的平衡常数互为倒数
④ 化学平衡常数受温度影响，与浓度没关。

温度对化学平衡的影响是经过影响平衡常数实现的。

温度高升，
化学平衡常数增大还是减小与反响吸放热有关。

3、平衡状态的标志：①同一物质的v 正=v 逆② 各组分的物质的量、质量、含量、浓度（颜色）保持不变③
气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△ vg≠0的反响④密度适用于非纯气体反响或体积可变的容器
4、惰性气体对化学平衡的影响
⑴恒压时充入惰性气体，体积必增大，引起反响系统浓度的减小，相当于减压对平衡的影响
⑵恒容时充入惰性气体，各组分的浓度不变，速率不变，平衡不搬动
⑶对于△ vg=0 的可逆反响，平衡系统中加入惰性气体，恒容、恒压下平衡都不会搬动
5、⑴等效平衡：① 恒温恒压，适用于所有有气体参加的可逆反响，只要使转变后物质的量之比与最初加入
的物质的量之比相同，均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，浓度相同，转变率相同。

②恒温恒容，△ vg=0 的反响，只要使转变后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同，均可达到等
效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，转变率相同。

⑵等同平衡：恒温恒容，适用于所有有气体参
加的可逆反响，只要使转变后物质的量与最初加入的物质的量相同，均可达到等同平衡；平衡时各组分
的物质的量相同，百分含量相同，浓度相同。

6、充气问题：以aA(g)+bB(g)cC(g)
⑴只充入一种反响物，平衡右移，增大另一种反响物的转变率，但它自己的转变率降低
⑵两种反响物按原比率充，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡
⑶初始按系数比充入的反响物或只充入产物，平衡时再充入产物，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡
化学反响速率: 速率的计算和比较；浓度对化学速率的影响（温度、浓度、压强、催化剂）； V-t 图的解析
第三章物质在水溶液中的行为
1、强弱电解质：
⑴强电解质：完好电离，其溶液中无溶质分子，电离方程式用“＝”，且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都
属于强电解质。

⑵弱电解质：部分电离，其溶液中存在溶质分子，电离方程式用“”，多元弱酸的电离方程式分步写，
其他的弱电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质。

⑶常有
的碱： KOH、 NaOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2是强碱，其他为弱碱；
常有的酸： HCl、 HBr、 HI、HNO3、 H2SO4是强酸，其他为弱酸；
注意：强酸的酸式盐的电离一步完成，如：NaHSO4=Na++H++SO42-，而弱酸的酸式盐要分步写，如：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-CO32- +H+
2、电离平衡
⑴ 电离平衡是平衡的一种，依据平衡的一般规律。

温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质
反响的物质，都会引起平衡的搬动
⑵电离平衡常数（Ka 或 Kb）表征了弱电解质的电离能力，必然温度下，电离常数越大，弱电解质的电离
程度越大。

Ka 或 Kb 是平衡常数的一种，与化学平衡常数相同，只受温度影响。

温度高升，电离常数增
大。

3、水的电离：
⑴ H2O H++OH-，△ H>0。

高升温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的搬动。

⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H+] [OH·-]是一常数，称为水的离子积（Kw）；Kw 是温度常数，只受温度
影响，而与 H+或 OH-浓度没关。

⑶ 溶液的酸碱性是H+与 OH-浓度的相对大小，与某一数值无直接关系。

⑷当溶液中的 H+ 浓度≤ 1mol/L 时，用 pH 表示。

无论是单一溶液还是溶液混杂后求pH，都依据同一原则：若溶液呈酸性，先求c(H+);若溶液呈碱性，先
- +
求 c(OH ),由 Kw 求出 c(H )，再求 pH。

⑸ 向水中加入酸或碱，均控制水的电离，使水电离的c(H+)或 c(OH-)<10-7mol/L ，但
+ - + -13
c(H )H2O=c(OH )H2O。

如某溶液中水电离的 c(H )=10 mol/L
，此时溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，即室温下， pH=1 或 13
向水中加入水解的盐，促进水的电离，使水电离的c(H+)或 c(OH-)>10-7mol/L ，如某溶液中水电离的c(H+)=10-5mol/L ，此时溶液为酸性，即室温下，pH=5，可能为强酸弱碱盐溶液。

4、盐的水解
⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。

实质是盐电离出的离子与水电离出H+或 OH-结合生成弱电解质，
使 H+或 OH-的浓度减小，从而促进水的电离。

⑵影响因素：① 温度：升温促进水解② 浓度：稀释促进水解③ 溶液的酸碱性④同离子效应
⑷水解方程式的书写：
① 单个离子的水解：一般很稍微，用，产物不标“↑”“↓”；多元弱酸盐的水解方程式要分步写
② 双水解有两种情况：Ⅰ水解终究，生成气体、积淀，用＝，标出“↑”“↓”。

Ⅱ部分水解，无积淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”；
⑸ 盐类水解的使用：① 判断溶液的酸碱性② 判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小③ 判断离子共
存④ 加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判断，如 AlCl3溶液⑤某些盐溶液的保存与配制，如FeCl3
溶液⑥ 某些胶体的制备，如Fe(OH)3胶体⑦ 讲解生产、生活中的一些化学现象，如明矾净水、化肥的施用等。

（讲解时规范格式：写上对应的平衡-----条件改变平衡搬动 -----结果）
5、积淀溶解平衡：
⑴ Ksp:A m B n mA n++nB m- ,Ksp=[A n+]m[B m- ] n。

① Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，溶液中离子浓度的变化只能使平衡搬动，不改变Ksp。

②对
于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 越大，电解质在水中的溶解能力越强。

⑵ Q>Ksp,有积淀生成； Q=Ksp，积淀与溶解处于平衡状态；Q<Ksp，积淀溶解。

⑶一种积淀能够转变成更难溶的积淀。

如锅垢中Mg(OH) 2的生成，工业中重金属离子的除去。

6、离子反响：
⑴ 与量有关的离子方程式的书写：设量少的物质物质的量为1mol ，与另一过分的物质充分反响。

⑵ 离子共存推断题解答时应注意：① 判断一种离子存在后，必然注意与之不共存的离子必然不存在；②
前面加入的试剂对后边的判断可否有影响。

⑶ 离子（或物质）检验的一般步骤：取少量——加试剂——观现象——定结论。