江苏省2019版一轮优化探究高一化学练习：专题8 第23讲 弱电解质的电离平衡 Word版含解析

D．体积相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NaOH 溶液中和盐酸的量相同
答案：D
4．将 0.1 mol·L－1 的氨水加水稀释至 0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，
下列叙述正确的是( )
A．稀释后溶液中 c(H＋)和 c(OH－)均减小
B．稀释后溶液中 c(OH－)变为稀释前的 1/10
CH3COOH 的电离方程式知 c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0. 001 mol·L－1，结合 Ka 表
达式可求出 Ka≈1.01×10－5。
答案：(1)不含 (2)c>b>a b (3)a>b>c (4)加入锌、NaOH 或
CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1.01×10－5
12．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
3
2
________(填字母，后同)。
A．溶液的 pH 增大
B．氨水的电离度减小
C．c(OH－)减小
D．c(NH＋4 )减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 c(NH＋4 )与 c(Cl－)比值
变大的是________。
mol·L－1，溶液的 pH 小于 11，B 不正确；C 项，①与③混合，若溶液 pH＝7，
则根据电荷守恒可知溶液中 c(NH＋4 )＝c(Cl－)，C 不正确；D 项②与④等体积混
合后氨水过量，溶液显碱性，因此混合溶液的 pH>7，D 正确。
答案：D 8．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，pH 变化 如图所示，下列有关叙述正确是( )
2
课时作业
1．(2017·江西名校联考)下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4 溶于水：NaHSO4
Na＋＋H＋＋SO2－4
B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋
C．HF 溶于水：HF＋H2O
H3O＋＋F－
D．NH4Cl 溶于水：NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
答案：C
2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2＋H2O 平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入( )
A．加入固体氯化铵
B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度
D．加入少量固体氢氧化钠
答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使 c(OH－)减小，而温度升高，使 c(OH－)增大，双重作用使 c(OH－)基本不变 (3)AD (4)AC
13．研究醋酸的电离平衡。已知在 25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平
3
2
A．若 10<a<12，则 X、Y 都是弱碱 B．X、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等 C．完全中和 X、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VX>VY D．稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 解析：由图可知，开始时 pH 相同，若 10<a<12,10 mL 的弱碱加水稀释到 1 000 mL，则 pH 会在原来基础上减一个小于 2 的值，说明 X、Y 中都存在电离 平衡，是弱碱，故 A 正确；开始时 pH 相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后 pH 不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故 B 错误；相同 pH 的两溶液稀释相同的倍数，X 的 pH 变化比 Y 大，则说明在加水稀释过程中， Y 的电离程度比 X 弱，则 pH＝12 时的 X、Y 两种碱溶液，溶液浓度 Y 大于 X，完全中和 X、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX<VY，故 C 错误；稀 释后 X 溶液 pH 小于 Y 溶液的 pH，所以稀释后 Y 溶液碱性强，故 D 错误。 答案：A 10．(2017·湖北武汉调研)浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V0 的 HX、HY 溶
A．①点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 C．I－能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 解析：①点所示溶液中存在 HClO 和 H2O 的两种电离平衡，A 错误；①到 ②溶液中 c(H＋)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增 大，B 错误；②点溶液中有 ClO－，能氧化 I－，故 C 错误；②点所示溶液中， 根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，因为 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故 D 正确。 答案：D 9．pH＝12 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1 000 mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
cOH－ D．稀释过程中溶液中cNH3·H2O增大
解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后 c(OH－)减小，c(H＋)增大，
1 A 错误；NH3·H2O 为弱电解质，稀释后溶液中 c(OH－)大于稀释前的10，B 错误；
3
2
NH3·H2O 为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C 错误；同一溶液中，
V 解析：从图像看，当 lgV0＝0，即还没开始稀释时，HY 的 pH＝1，而 HX 的 pH>2，故 HY 为强酸而 HX 为弱酸，A 错误；常温下 a 处 HX 浓度比 b 处大， a 处 HX 电离的 c(H＋)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)：a<b，B 正确；相同温度下，电离常数 K(HX)：a＝b，C 错误； V lgV0＝3，同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发)，因为 HY 为强
cOH－
nOH－
cNH3·H2O＝nNH3·H2O，电离平衡向右移动，故 n(OH－)增大，n(NH3·H2O)
cOH－
减小，故cNH3·H2O.1 mol/L 氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是( )
cH＋·cNH3·H2O A. cNH＋4
(1)温度升高，NH3·H2O 的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，
能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a．电离常数
b．电离度
c．c(OH－)
d．c(NH3·H2O)
(2)表中 c(OH－)基本不变的原因是______________________________。
3
2
(4)要使 c 点溶液中 c(CH3COO－)增大而 c(H＋)减小，可采取的两种措施是 ________________________________________________________________。
(5)若实验测得 c 点处溶液中 c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－) ＝0.001 mol·L－1，则该条件下 CH3COOH 的电离常数 Ka＝________。
c2NH＋4 ·c2OH－ B. cNH3·H2O C．c(H＋)·c(OH－)
cH＋ D.cOH－ 答案：D
6．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 溶液在水中有 0.1%发生电离，
下列叙述错误的是( )
A．该溶液的 pH＝4
B．升高温度，溶液的 pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7
HCl＋HClO 达到
A．NaCl 固体
B．水
C．CaCO3 固体 答案：C
D．NaOH 固体
3．下列事实不能证明 NH3·H2O 是弱碱的是( )
A．pH＝11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时，pH 大于 9
B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下，0.01 mol/L 氨水的 pH＝10.6
3
2
cH＋·cHCO－3 答案：(1)K1＝ cH2CO3 (2)能 NaHSO3、CH3COONa HSO －3 的 电离程度大于其水解程度 (3)C
14．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常 数
CH3COOH 1.7×10－5
H2CO3 K1＝4.4×10
温度/℃
c(NH3·H2O) /(mol·L－1)
电离常数
电离度/%
c(OH－) /(mol·L－1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
已电离的弱电解质物质的量 提示：电离度＝起始时的弱电解质物质的量×100%
V 液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg V0的变化关系如图所示。下列叙述正确 的是( )
A．HX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱
3
2
B．常温下，由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)：a<b C．相同温度下，电离常数 K(HX)：a>b
V D．lgV0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发)，则 cX－ cY－减小
衡常数如下表所示。
酸
电离常数
醋酸
K＝1.8×10－5
碳酸
K1＝4.1×10－7 K2＝5.6×10－11
亚硫酸
K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7
(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为
_______________________________________________________________。
(2)a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c 三点对 应的溶液中 c(H＋)最大的是________________________。
(3)将等体积的 a、b、c 三点所对应的溶液用 1 mol·L－1 氢氧化钠溶液中和， 消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为
_______________________________________________________________。
(2)醋酸加入 Na2SO3 中是否能发生反应？________________________ (填“能”或“不能”)；若能，其产物为_______________________，
NaHSO3 溶液呈酸性的原因为_______________________________。
(3)醋酸加水稀释 100 倍，图中的纵坐标可以是________。(填字母序号) A．溶液的 pH B．醋酸的电离常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度
cX－ 酸，完全电离，所以 c(Y－)不变，HX 为弱酸，升温使 c(X－)增大，故cY－增 大，D 错误。
答案：B 11．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所 示，回答下列问题。
(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________(填“含有”或“不含”) 离子键。
D．HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍
答案：B
7．常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是( )
①
②
③
④
0.1 mol·L－1 氨 水
pH＝11 氨 水
0.1 mol·L－1
盐酸
pH＝ 3盐 酸
A.由水电离出的 c(H＋)：③>①
B．①稀释到原来的 100 倍，pH 与②相同 C．①与③混合，若溶液 pH＝7，则溶液中 c(NH＋4 )>c(Cl－)
3
2
D．②与④等体积混合，混合溶液的 pH>7 解析：A 项，HCl 是强酸，NH3·H2O 是弱碱，因此在浓度相同的条件下，
盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的 c(H＋)：③<①，A 不正确；B 项，
NH3·H2O 是弱碱，0.1
mol·L－1 氨水稀释到原来的 100 倍，浓度是 0.001
解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，
则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电
能力越强。(3)等体积的醋酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由
CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能与 H＋反应的物质可以达到此目的，
另外加入 CH3COONa 可使平衡左移，c(H＋)减小而 c(CH3COO－)增大。(5)由
－7
K2＝4.7×10
－11
HClO 3.0×10－8
请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 _______________________________________________________________。 (2)同浓度的 CH3COO－、HCO－3 、CO2－3 、ClO－结合 H＋的能力由强到弱 的顺序为_____________________________________________________。