浙江省备战2020年高考化学一遍过考点14溶液的酸碱性(含解析)

考点14 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性的实质(25 ℃时)
2．溶液的pH
（1）定义：pH=−lg c(H+)。

（2）pH 与溶液中c(H+)的关系
①25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。

②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强； pH(>7)越大，溶液的碱性越强。

（3）pH的适用范围
常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10−14mol·L−1<c(H+)<1 mol·L−1，即14>pH>0。

pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1 mol·L−1；pH=14的溶液中并非无OH−，而是c(OH−)=1 mol·L−1。

当c(H+)>1 m ol·L−1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH−)直接表示溶液的酸碱性更方便。

注意：
（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100 ℃时，pH=6为中性溶液。

（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=−lg c(OH−)。

因为常温下，c(OH−)·c(H+)=10−14，若两边均取负对数得：pH+pOH=14。

3．pH的测定方法
（1）pH试纸法
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值。

pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1~14或0~10，可识别的pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或 0.3)。

（2）pH计法
常用pH计来精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。

（3）常用酸碱指示剂及其变色范围
注意：
（1）pH试纸不能伸入待测液中。

（2）pH试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。

用pH试纸测定的是一个粗略结果。

（3）用广泛pH试纸测出溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。

二、溶液的酸碱性及pH的计算
1．溶液pH的计算
（1）基本思路
（2）类型方法
①单一溶液
②混合溶液
2．酸碱混合的有关规律
（1）等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)
若混合前pH1+ pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7；
若混合前pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；
若混合前pH1+ pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混<7。

（2）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃) 若pH1+ pH2=14，则V酸=V碱；
若pH1+ pH2≠14，则
2
1
pH14
pH
OH10
H10
=
c
c
V
V
--
-
+
==
酸
碱
碱
酸
（）
（）
12
pH+pH14
10-。

（3）等体积的强酸（pH1）与弱碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。