江苏省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷

江苏省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)
1. （3分） (2017高一上·临武期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）
A . 化石燃料物质内部储存着能量
B . 太阳能不能直接转化为化学能
C . 物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用
D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
2. （3分） (2016高一下·汉台期中) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A . 中和反应是吸热反应
B . 需要加热的反应都是吸热反应
C . 断裂化学键要吸收能量
D . 反应物总能量一定等于生成物总能量
3. （3分） (2019高一下·余姚月考) 氢气的热值为142.9kJ/g，下列热化学方程式正确的是（）
A . 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－142.9kJ·mol−1
B . H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
C . 2H2 + O2＝2H2O △H＝－571.6kJ·mol－1
D . H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－285.8kJ·mol－1
4. （3分） (2016高一下·黄陵期中) 下列热方程式书写正确的是（）
A . 2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
5. （3分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值
D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
6. （3分） (2016高二上·大庆开学考) 已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）
A . Q1+Q2+Q3
B . 0.5Q3﹣Q2+2Q1
C . 0.5Q3+Q2﹣2Q1
D . 0.5（Q1+Q2+Q3）
7. （3分） (2018高一下·重庆期末) 已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mo l-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1
下列叙述正确的是（）
A . 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4
B . H2的燃烧热为dkJ·mol-1
C . 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1
D . 4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1
8. （3分）(2016·宝应模拟) 已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。

在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2 ，达平衡时，放出的热量为QlkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2 ，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）
A . 2Q2<Q1<Q
B . 2Q2=Q1<Q
C . 2Q2=Q1=Q
D . Q1<Q2<Q
9. （3分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
10. （3分） (2016高二上·福州期中) 已知448℃时反应HI（g）⇌ H2（g）+ I2（g）的平衡常数是
，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在该温度下的平衡常数是（）
A .
B . 14
C .
D . 49
11. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）
A . 浓度
B . 温度
C . 压强
D . 反应物的性质
12. （3分） (2018高二下·山东开学考) 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：
①H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）
a．各物质的浓度不变
b．容器内气体压强不变
c．容器内气体密度不变
d．容器内气体颜色不变
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变
A . abc
B . ade
C . ac
D . ae
13. （3分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）
A . B和C可能都是固体
B . B和C一定都是气体
C . B和C不可能都是气体
D . 若C为固体，则B一定是气体
14. （3分） (2020高二上·芜湖期末) 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S) 2NH3(g)＋CO2(g)。

该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638
B . 该反应的ΔH＞0
C . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D . 30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)
15. （3分） (2017高二上·涡阳期末) 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）
A . 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B . 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
C . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D . 在Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
16. （3分） (2016高二上·亭湖期中) 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）
A . ①②③④⑤
B . ⑤
C . ①④
D . ①②③④
17. （3分）(2015·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏
B . 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
C . 若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
D . 常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快
18. （3分） (2018高二上·包头期中) 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）
A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体
B . t1 时，升高体系温度
C . t1 时，缩小容器的体积
D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动
二、非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)
19. （14分）用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）
实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。

（2）
为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。

A . 蒸馏水
B . NaCl固体
C . NaCl溶液
D . 浓盐酸
（3）
除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）________。

20. （12分） (2018高二上·清远期末) 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图（1）所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图（2）所示。

①请在答卷方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线________ 。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。

他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；
原因Ⅱ：________；
原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的。

依次类推。

该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

21. （8分） (2016高二上·大庆开学考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填序号）
①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g）和H2O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2CO
A65024 1.6 2.45
B900120.4 1.63
C900a b c d t
①实验A中以υ（H2）表示的反应速率为________
②通过计算可知，CO的转化率实验A________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是________（用含a、b的数学式表示）．
22. （12分） (2018高二上·安徽期中) 众所周知H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。

（1）下列关于H2S和SO2的说法正确的是______
A . 两气体都可用浓硫酸干燥
B . 两气体均可以用NaOH溶液吸收
C . 可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体
（2）目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CO N2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：
①这段时间内用CO表示的化学反应速率为________;。

②该反应平衡常数为________(保留两位有效数字)。

③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

判断理由是________。

④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率________;(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。

在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y 2Z+W；(四物质均为气体)。

达到平衡时VA=1.2a L，试回答：
①A中X的转化率αA=________;
②A、B中X的转化率αA________αB(填“>、=、<”)。

③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________;L（连通管中的气体体积不计）
参考答案
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、22-1、
22-2、22-3、。