广东省惠州市惠东中学2021~度高一年级12月月考化学学科试卷(无答案)

2021~2021学年度高一年级12月月考化学学科试卷
考前须知：
1、考试时间：100分钟；
2、答题前填涂好自己的姓名、班级、考号等信息
3、请将正确的答案填写到答题卡对应的位置上
4、可能用到的原子Al 27 S 32 O 16 Na 23 C 12 H 1 Cu 64 N 14
第一卷〔选择题〕
一、选择题
1、以下行为中符合平安要求的是
A. 进入煤矿井时，用火把照明
B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
2、以下物质的分类正确的一组是
选项A．B．C．D．
电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3
非电解质Cl2CO2HCl CH4
酸性氧化物CO2SiO2NO2CO
3、100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4〕3溶液混合后，忽略溶液体积变化，那么溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为〔〕
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L
4、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中不正确的选项是〔〕
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，液氯不能用钢瓶贮存
C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反响生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
5、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N A
C．通常状况下，1N A个H2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为N A
6、以下表达正确的选项是〔〕
A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
胶体带正电荷，可以产生电泳现象
D．Fe(OH)
3
7、以下氧化复原反响中氧化剂和复原剂不是同一种物质的是〔〕
A. 2H2O2H2O+O2↑
B. 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D. 2H2S+ H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
8、以下离子方程式正确的选项是
〔〕
A. 氢氧化铝与盐酸反响：H＋＋OH－=H2O
B. 碳酸钙与稀硝酸反响：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C. 锌与稀硫酸反响：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反响：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓
9、将氯水分别滴入以下溶液中，由实验现象得出的结论正确的选项是〔〕
选项氯水滴入以下溶液中实验现象结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有复原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
C 紫色石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性
D 淀粉——KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性
10、只用哪一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4种无色溶液区分开( ) A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液
11、实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
12、以下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论〞正确的选项是
选项实验现象解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色复原性：Fe2＋> Cl－
13、以下关于漂白粉的表达正确的选项是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
〔〕
14、以下电离方程式错误的选项是
．．．．．．
A．KNO3 = K+ + NO3-B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2-D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
15、以下关于物质的检验说法不正确的选项是( )
A．参加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-
B. 某溶液先用稀硝酸酸化，再参加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-C．参加NaOH溶液并加热，有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，那么原溶液中一定含有NH4+
D. 向某溶液中参加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液中含有Fe2+
16、将金属钠分别投入以下物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是
A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH
17、把铁片放入以下溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反响又没有气体放出的是
A．硝酸钠溶液B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．氯化铁溶液
18、以下说法不正确的选项是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③熔融态的HCl可以导电；④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电⑤强电解质溶液的导电才能一定比弱电解质溶液的导电才能强．
A①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
19、以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是( )
A. 铁锈的主要成分是Fe3O4
B. 铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤
D. Fe3+与KSCN溶液反响产生红色沉淀
20、氯化碘〔ICl〕的化学性质与氯气相似，预计它与NaOH溶液反响的最初生成物可能是( )
A. NaCl和NaIO
B. NaClO和NaI
C. NaCl和NaI
D. NaClO和NaIO
第二卷〔填空题〕
21、Ⅰ某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

答复以下问题：
〔1〕分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol/L 的溶液。

在FeCl2溶液中需参加少量铁屑，其目的是__________________________。

〔2〕甲组同学取2 mLFeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为_______________。

〔3〕乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先参加0．5 mL 煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

Ⅱ某校化学小组学生利用以下图所列装置进展“铁与水反响〞的实验。

〔图中夹持及尾气处理装置均已略去〕
〔1〕烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

装置B中发生反响的化学方程式是。

〔2〕停顿反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法。

〔3〕假设〔2〕实验中未检验到Fe3+的存在，那么可能的原因是〔用离子方程式表示〕。

22、写出以下方程式
（1）金属钠与水反响的离子方程式
（2）氯气通入氢氧化钠的化学方程式
（3）过氧化钠与稀食盐水反响的化学方程式
（4）向NaClO溶液通入少量二氧化硫的化学方程式
（5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响离子方程式
（6）澄清石灰水与稀盐酸反响离子方程式
23、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
〔1〕该硫酸的物质的量浓度为mol/L．
〔2〕某化学小组进展硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，那么需要取上述的浓硫酸mL．
〔3〕将上述浓硫酸进展稀释的实验操作是．
〔4〕实验过程中出现以下情况应如何处理？
向容量瓶中参加蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应；
〔5〕在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，以下情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；
②定容时仰视读数：；
③用量筒量取浓硫酸时俯视；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：．
24、〔8分〕将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反响，经测定，该反响只生成一种气体NO 1.12L〔标准状况〕。

试写出计算过程并计算
(1)写出此反响的方程式；
(2)参加反响的铜的质量；
(3)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度。