山东2019高三化学单元测试题2化学反应和能量变化

山东2019高三化学单元测试题2化学
反应和能量变化
【一】选择题
1、物质发生化学反应时，以下量值在反应前后肯定不发生变化的是〔〕
①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；
⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A、④⑤⑥
B、②⑤⑥
C、①③⑤
D、①②⑤
2、以下反应可以发生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，那么关于
Cl2,Br2,I2氧化性强弱说法中，正确的选项是
A、氧化性:I2>Br2>Cl2
B、氧化性:Br2>I2>Cl2
C、氧化性:Cl2>Br2>I2
D、氧化性:I2>Cl2>Br2
3、根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。

以下化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是〔〕
A.CO+CuO Cu+CO 2
B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
4、以下各物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是〔〕
A、Na2O
B、NaOH
C、NaHCO3
D、NaNO3
5、将Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，那么Cu2+与Fe3+的物质的量之比
为
A、3：2
B、3：5
C、4：3
D、3：4
6、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为：5KC1O3+6P=== 3P2O5+5KC1，以下有关表达正确的选项是〔〕
A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5
B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒〔烟〕吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴〔雾〕
C、上述反应中消耗2molP时，转移电子的物质的量为15mol
D、因红磷和白磷互为同位素，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
7、三聚氰胺[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)33HCNO；8HCNO ＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
以下说法正确的选项是〔〕
A、C3N3(OH)3与HCNO为同一物质
B、HCNO是一种很强的氧化剂
C、1molNO2在反应中转移的电子为4mol
D、反应中NO2是还原剂
8、自然界中存在的元素大多以化合态存在，假设要把某元素由化合态变为游离态，那么它〔〕
A、被氧化
B、被还原
C、有可能被氧化，也有可能被还原
D、既不被氧化也不被还原
9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是〔〕
A、无水硫酸铜
B、硫酸亚铁
C、食盐
D、生石灰
10、以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、MnO4-、K+、I-、H+
C、Ca2+、HCO3-、C1-、K+
D、H+、Cl-、Na+、CO32-
11、常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。

以下表达不正确的选项是
A、氧化产物为Cl2
B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C、假设有3molH2O生成，那么反应中有2mol电子转移
D、当该反应生成2.24LCl2时，那么反应中有0.1mol电子转移
12、以下对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的选项是
A、Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C、向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性
13、研究说明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷〔As〕元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否那么容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C===砒霜。

下面有关解释不正确的应该是
A、维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B、维生素C具有还原性
C、青菜中含有维生素C
D、致人中毒过程中砷发生还原反应
14、以下离子方程式正确的选项是
A、二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO
B、将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D、氨水和醋酸溶液混合：NH 3·H2O＋CH3COOH＝NH＋CH3COO－＋H2O
15、请你判断以下表达中，不属于化学研究问题
是〔〕
A.研制攻克SARS病毒的药物
B.纳米碳管具有那些性质和用途
C.怎样将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体
D.研究人造卫星的运行轨迹
【二】填空题
16、以下物质：⑴Na ⑵Ba(OH)2⑶CH3COOH ⑷NH3 ⑸SO3⑹HCl ⑺NaCl ⑻蔗糖⑼NaCl溶液
属于电解质的是，属于非电解质的
是，能导电的是。

17、某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
〔1〕取少量待测液，仔细观察，呈无色；
〔2〕向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。

实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。

还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是，确定该离子存在的现象
是。

18、是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成价铬时颜色有明显变化。

据此，当交通警察发现汽车行驶反常时就上前拦车，并让司机向填充了吸附有的硅胶
颗粒的装置吹气。

假设发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是__________，这是因为跟__________〔写化学名称〕发生了反应，反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。

19、〔1〕化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成〔或拆开〕1mol化学键时释放〔或吸收〕的能量。

：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol －1；由N
2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

根据上述数据可计算：N－H键的键能是。

〔2〕盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据以下3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) △H＝－47.2kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________。

20、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解、渗析等。

以下各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①可用______的方法分离Fe(OH)3胶体和其中的小分子。

②除去Na2CO3中的少量NaHCO3，可用______的方法除去。

③乙醇中溶解了微量食盐，可采用______的方法提纯乙醇。

④粗盐中含有不溶性的泥沙，可用______方法除去其中的泥沙得到较为纯净的氯化钠。

⑤提取食盐溶液中溶解的溴单质，可用______的方法。

21、取少量Fe2O3粉末〔红棕色〕加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________
___________________________________。

反应后得到的FeCl3溶液呈__________色。

用此饱和溶液进行以下实验：
〔1〕取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：，此反应属
于反应。

〔2〕在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。

〔3〕取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式。

___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
22、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答以下问题。

〔1〕实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿〔蒸发皿中盛有NaCl溶液〕；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序
为。

〔2〕如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。

如果有，应该如何除去SO42－离
子？。

〔3〕在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生
沉淀为止。

请问这步操作的目的
是
〔4〕将经过操作〔3〕后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？。

〔5〕实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解
时：
过滤
时：。

蒸发
时：。

化学反应与能量变化参考答案
【一】选择题
1、D
2、C
3、D
4、B
5、D
6、B
7、C
8、C
9、B10、B11、D12、C13、A14、AD15、D
【二】填空题
16、⑵⑶⑹⑺，⑷⑸⑻，⑴⑼
17、A13+、NH4+Cu2+
焰色反应〔1分〕透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色
18、酒后驾车；酒精〔或乙醇〕；；酒精
19、〔1〕391.6kJ·mol－1
〔2〕CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=－218.00kJ·mol－1
20、①渗析②加热分解③蒸馏④过滤⑤萃取
21、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黄色
〔1〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
〔2〕红褐色
〔3〕加入电解质溶液稀硫酸能使氢氧化铁胶体聚沉，产生红褐色沉淀，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，变成棕黄色溶液。

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
22、〔1〕①②③④⑤
〔2〕静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，那么溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。

除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

〔3〕除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
〔4〕BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
〔5〕搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。