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初三化学基础知识复习资料
第1部分溶解现象
1、溶解的现象和溶液的性质
?下列物质溶于水，溶液温度如何变化,
氢氧化钠，硝酸铵，氯化钠，氧化钙，浓硫酸。

?少数固体溶于水后会引起溶液沸点，凝固点。

?下列物质是否导电:
蒸馏水，稀硫酸，氢氧化钠溶液。

?食盐水能导电，是因为溶液中存在大量能自由移动的
(分子、原子、离子);蔗糖水溶液不导电，是因为在蔗糖水溶液中，溶质和溶剂
的微粒是。

?洗涤精去油污属于汽油去油污属于 2、溶液的组成:
?溶液的特征: 、、。

溶液由和组成;溶液中溶质可以有
种，状态可以为。

溶剂不指明一般为。

?用化学式表示下列溶液中的溶质: ?稀硫酸 ; ?石灰水 ; ?氯化铁溶液 ; ?盐酸 ; ?铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液 ; ?少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到的溶液。

3、溶液的溶质质量分数:
?定义式:溶质质量分数 ,
?含义:“质量分数为20%的食盐水”表示:
?每份质量的食盐水中含有20份质量的食盐。

?每份质量的水中含有20份质量的食盐。

?该溶液中食盐、水和食盐水的质量比为。

4、一定质量分数的NaCl溶液的配制
?实验步骤: 、、。

?仪器: 、、、。

?玻璃棒在该实验中的作用。

5、一定质量分数的溶液的稀释
?仪器: 、、。

?稀释原理:溶液稀释前后，质量保持不变。

表达式。

?浓、稀溶液质量关系: 6、固体物质的溶解度:
?四要素: 。

?含义:“20?时NaCl的溶解度为36g”是指在20?时，在克水中达到饱和状态时
能溶解36gNaCl。

?固体物质溶解度的影响因素:
? ;? ;? 。

?对于饱和溶液溶质质量分数为 (写公式)
溶解度越大，溶质质量分数越。

7、固体物质的溶解度曲线的应用:
?如下图所示，t?时A物质的溶解度是，其含义是在t?时，在100g水中最多可22
g A物质。

想在100g水中溶解更多的A，可采用的措施。

以溶解
?t?时，A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序是 1。

?t?时，将25gA物质放入盛有100g水的烧杯，充分搅拌，得到不饱和溶液，再加入 gA2
或降温至，则都能恰好形成饱和溶液。

?t?时C物质的饱和溶液中溶质质量分数 ; t?时盛有C物质的饱和溶液的11试管中，还有剩余的C晶体，想使晶体减少可采用的方法是或。

?t?时将40gB物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量(“,”“,”1“,”)140g;
?从A物质的饱和溶液中获是A晶体，适宜用法;从B物质的饱和溶液中获得B
晶
体，适宜用法。

?将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法: ? ? ? 。

?将接近饱和的C溶液
变为饱和溶液的方法: ? ? ? 。

?t?时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数从大
到小的顺序是 ;降2
温至t?时，溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。

1
?判断下列说法是否正确,
?0?-t?，B的溶解度大于A。

2
?t?时，A和B溶液的溶质质量分数相等。

2
?将t?时，A、B、C的饱和溶液降温至t?，析出晶体最多的是A。

21
?在t?时可以配置25%A溶液。

2
8、混合物分离和提纯:
物质分离方法有、、。

?过滤所需玻璃仪器有。

玻璃棒的作用
过滤适合与物质之间的分离。

?蒸发所需仪器 ;
蒸发时，当，停止加热。

?除去FeSO溶液中含有的少量CuSO的方法是先加
入足量，充分反应44
后。

冬天，在公路上撒食盐化积雪原理
9、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A(80g B( 100g C(200g D(280g
第1部分溶解现象答案
1、?升高降低不变升高升高升高
?升高降低凝固点降低
?不导电导电导电
?离子;分子
?乳化溶解
2、?均一稳定混合物溶质溶剂多种水 ??HSO ?Ca(OH) ?FeCl
2423?HCl; ?FeSO?FeSO 、CuSO 4 443、溶液的溶质质量分数:
? × 100% 溶质溶液 ?100 80 1:4:5 4、一定质量分数的NaCl溶液的配制 ?计算称量溶解
?烧杯量筒胶头滴管玻璃棒
?加速固体的溶解
5、一定质量分数的溶液的稀释
?计算量取溶解 ?溶质 m(稀)?w(稀)= m(浓)?w(浓) ?m(稀)=m(浓) + m(水)
6、固体物质的溶解度:
?一定温度 100g水饱和状态溶解质量 ?100
?溶质种类溶剂种类温度
? S × 100% 100+S 大
7、固体物质的溶解度曲线的应用:
?40 40 升温或加水
?B>A=C
?15 t1
? 20% 降温加水
?,
?降温结晶蒸发结晶
?降温加溶质蒸发溶剂
? 升温加溶质蒸发溶剂
?A=B<C B>A>C
? 继续加溶质看是否溶解看溶液底部是否有固体 8、混合物分离和提纯: 过滤降温结晶蒸发结晶
?溶解过滤蒸发结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、铁架台、铁圈?降温结晶过滤 ? 铁过滤 9、 C
第2部分金属的冶炼
1、金属、金属矿物
?写出下列物质的颜色:
铁粉色，洁净的铁丝色，铜丝色;
氧化铁色，四氧化三铁色，氧化铜色;
硫酸铜溶液色，硫酸亚铁溶液色 ?金属材料包括和。

下列属于金属材料的有。

?生铁;?氧化铁;?硬铝;?不锈钢;?硫酸铜; ? 赤铁矿主要成分，磁铁矿主要成分。

金属一般具有良好的性、性、性。

和能被磁铁吸引
、金属的化学性质 2
?大多数的金属都能与反应生成金属氧化物。

默写下列反应方程式:
?铝在常温下被氧化生成一层致密的氧化膜
?铁丝在氧气中燃烧，，生成黑色固体
? 色的铜在空气中加热生成色固体。

?镁条在空气中燃烧，发出的白光，生成白色固体。

?活泼金属能与稀和反应生成气体
默写下列反应方程式
?一种金属与稀硫酸反应生成浅绿色溶液:
;
?将形状相同的镁、铁、锌、铜四种金属分别放入四份相同的稀硫酸中，反应速度最快的
是，不反应的是
，四种金属的活泼性顺序为 ;写出上述反应的方程
式、
、。

?能与某些盐反应
铁钉放入硫酸铜溶液，溶液由色变为色，铁钉质量，溶液质量。

反
应的方程式为
，若铁过量，反应后过滤得到的固体为。

3、铁的冶炼
?现象: 色的氧化铁粉末变为色，澄清的石灰水。

点燃尾气有
火焰。

?注意事项:实验开始先后，目的是 ; 实验完毕先后。

目的是 ?尾气处理:在a导管口放燃着的酒精灯，反应的化学方程式 ;
?炼铁的原理:用赤铁矿炼铁的化学方程式:
; ?此实验说明一氧化碳具有的性质为、
、。

?如何证明实验中有铁生成: ?A装置反应前后质量差为中氧元素的质量。

?若在上述实验中回收再利用一氧化碳，装置的接口顺序为
4、工业炼铁:
?原料
?焦炭的作用: 和
?反应方程式:?
? ?
5、合金、生铁、钢
?合金:在金属中加热熔合某些或，
制得的具有特性的物质。

?合金性质:合金的硬度一般比组成它们的纯金属，而熔点比组成它们的纯金属。

?生铁、钢:
生铁和钢都是铁的，生铁的含碳量比钢。

?举出三种合金: 、、。

6、金属的锈蚀和防护
?常温下，铁生锈是铁跟、等物质相互作用的结果。

铁锈的主要成分
是。

?欲除铁制品表面的铁锈，可用来清洗。

7、锌铜合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物
质的质量为69.8g。

求:?产生氢气的质量;?求出该合金中铜的质量分数。

?反应后溶液溶质质量分数
第2部分金属的冶炼答案
1、金属、金属矿物
? 黑，银白，红色 ;
红棕，黑，黑 ;
，浅绿蓝
?金属合金 ??? ? FeO FeO 导电导热延展铁四氧化三铁 233
2、金属的化学性质
?氧气
? 4Al+3O=2AlO 223
? 火星四射3Fe+2OFeO 234 ?红黑 ? 2Cu+O = 2 CuO 2
?2Mg + O 2MgO 2
?硫酸盐酸氢气
?Fe+HSO==FeSO+ H? 2442
?镁铜镁>锌>铁>铜
Mg +HSO=MgSO+H? 2442
Fe+HSO==FeSO+ H? 2442
Zn +HSO=ZnSO+H? 2442
?蓝浅绿色增大减小 Fe+CuSO==FeSO+Cu 44
铁和铜
3、铁的冶炼
?红棕黑变浑浊淡蓝色 ?通气点灯赶尽装置内的空气，防止加热爆炸
? 2CO + O2CO 2 2?3CO+FeO2Fe+3CO? 232?毒性还原性可燃性
?向固体加入稀盐酸看是否有气泡生成 ?氧化铁
?a c b d 4、工业炼铁:
?铁矿石焦炭石灰石空气
?提供还原剂和热量
? C+O CO 2 2
2CO+O2CO 2 2
3CO+FeO2Fe+3CO? 232
5、合金、生铁、钢
?金属非金属金属
? 大低
?铁碳合金高
生铁钢 ?铝合金
6、金属的锈蚀和防护
?氧气和水 FeO 23
?醋酸
7、解:氢气的质量为20+50-69.8=0.2克。

设锌的质量为X，
Zn+ HSO = ZnSO+ H? 2442
65 161 2 X Y 0.2g 65:X=2:0.2g X=6.5g 161:Y=2:0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数:(20-6.5)/20 ×100%=67.5% 反应后所得溶液中溶质质量分数:
16.1/(6.5+50-0.2)×100%=28.6%
7.5% ; 反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6% 答:黄铜中铜的质量分数为6
第3部分认识化学变化
1、燃烧和燃烧条件
?可燃物与发生的一种的的氧化反应。

?燃烧的条件:
?物质具有性;?与接触;
?达到燃烧所需的温度(也叫 )。

?物质充分燃烧方法? ?
物质不充分燃烧会和。

?灭火常用的方法:
?使可燃烧物与隔离;
?降低可燃烧物的 ;
?将撤离燃烧区。

2、燃烧条件的实验探究:
查资料知:白磷着火点约40?，红磷着火点大约240?。

?实验中可观察到的现象是
;
?铜片上白磷和红磷对比，得出可燃物燃烧，需要 ;
?铜片上的白磷和水中的白磷对比，得出可燃物的燃烧，需要 ;
3、判断下列说法是否正确,
?点燃可燃性气体之前要验纯。

?煤气、天然气泄漏应打开排气扇通风。

?电器着火应用水扑灭。

?图书室着火用液态二氧化碳灭火器灭火。

?进入长久未开地窖时先进行灯火实验。

?油库着火用水扑灭。

?水灭火原理是降低了可燃物的着火点。

4、质量守恒定律:
?微观解释:反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的
也没有改变。

?ag高锰酸钾加热后，称得剩余固体的质量为bg，则生成的氧气为
?应用:?现有反应Cu+2HSO(浓),CuSO+X?+2HO，根据质量守恒定律，X的化学式2442是。

?某物质在氧气中燃烧产生CO 、HO、SO，该物质含有元素。

222
?一定条件，向一密闭的容器加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，
得到如下数据:
物质 A B C D 反应前质量20 20 20 20 (g)
反应后质量20 30 未知 14 (g)
B是 (填反应物或生成物);A可能是反应后C的质量为 g;此反应类型为 5、化学方程式的含义:
点燃化学方程式“2H+O, 2HO”表示: 22 2
? 和在点燃条件下生成 ; ?每个氢与个氧在点燃的条件下生成个水 ;
?每份质量的氢与份质量的氧在点燃的条件下生份质量
的。

6、化学方程式的书写:
写出符合下列条件的化学方程式:
?加热一种紫黑色固体产生氧气:
; ?一种无色液体和黑色粉末反应产生氧气:
; ?实验室制取二氧化碳气体:
; ?实验室检验二氧化碳的方程式
; ?氢气在氧气中燃烧
; ?二氧化碳使紫色的石蕊变红的反应方程式
;
?铝和氧化铁在高温条件下生成铁和氧化铝
; ?电解水
; ?碳酸受热分解
; 、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶7
质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯
内剩余物质的总质量为69.4g。

请回答下列问题; (1)二氧化锰在反应中的作用是，
生成的氧气为 g。

(H-1 O-16) (2)该双氧水溶液的溶质质量分数。

(写出计算过程)
第3部分认识化学变化答案
1、燃烧和燃烧条件
?氧气发光放热剧烈
?燃烧的条件:
?可燃;?氧气; ?最低着火点
? 充足的氧气增大与氧气接触面积
??氧气;?温度;?可燃物。

2、燃烧条件的实验探究:
?白磷燃烧，冒白烟;水中白磷、铜片上红磷不燃烧? 温度达到可燃物的着火点
? 有氧气
3、判断下列说法是否正确,
?? ?× ?×?? ?? ?× ?× 4、质量守恒定律: ?种类数目质量。

?a-b ?SO。

2
?C、H、S。

?生成物;催化剂或杂质; 16;化合
5、化学方程式的含义:
点燃化学方程式“2H+O, 2HO”表示: 22 2
?氧气;氢气 ;水;
?2 分子 1 分子 2 分子;
?4 气 32 气 36 水
6、化学方程式的书写:
? ?2KMnO= KMnO +MnO+O? 4 2422
?2HO2HO+O? 2222
?CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222
?Ca(OH)+CO=CaCO?+HO 2232
? 2H+ O2HO 222
+HO=HCO ?CO2223
?
高温 2Al+FeO = 2Fe+AlO 2323
?2HO2H?+O?; 222
?
HCO HO+CO? ; 2322
7、(1)催化作用(1分) ;1.6(2分) (2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO22HO ===== 2HO + O? ……… 1分 2222
68 32
x 1.6g 68 32 , x 1.6g
= 3.4………………… 1分 x
3.4g ×100,,5, … 1分 68g
答:该双氧水溶液的溶质质量分数为5,
设、答完整………………1分
第3部分认识化学变化答案
1、燃烧和燃烧条件
?氧气发光放热剧烈
?燃烧的条件:
?可燃;?氧气; ?最低着火点 ? 充足的氧气增大与氧气接触面积
??氧气;?温度;?可燃物。

2、燃烧条件的实验探究:
?白磷燃烧，冒白烟;水中白磷、铜片上红磷不燃烧
? 温度达到可燃物的着火点
? 有氧气
4、判断下列说法是否正确,
?? ?× ?× ?? ?? ?× ?× 4、质量守恒定律:
?种类数目质量。

?a-b ?SO。

2?C、H、S。

?生成物;催化剂或杂质; 16;化合 5、化学方程式的含义: 点燃化学方程式“2H+O, 2HO”表示: 22 2
?氧气;氢气 ;水;
?2 分子 1 分子 2 分子;
?4 气 32 气 36 水
6、化学方程式的书写:
? = KMnO +MnO+O? ?2KMnO4 2422
?2HO2HO+O? 2222
?CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222
?Ca(OH)+CO=CaCO?+HO 2232
? 2H+ O2HO 222
?CO+HO=HCO 2223
?
高温 2Al+FeO = 2Fe+AlO 2323
?2HO2H?+O?; 222
?
HCO HO+CO? ; 2322
7、(1)催化作用(1分) ;1.6(2分)
(2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO22HO ===== 2HO + O? ……… 1分 2222
68 32
x 1.6g 68 32 , x 1.6g
= 3.4………………… 1分 x
3.4g ×100,,5, … 1分 68g
答:该双氧水溶液的溶质质量分数为5,
设、答完整………………1分
第4部分构成物质的奥秘
1、原子、分子、离子
?判断下列说法是否正确,
?物质的热胀冷缩是因为微粒的大小发生变化。

?轮胎充气——分子间有间隔
?湿衣晾干——分子不停地运动
?构成物质基本微粒有、和。

铁由 (填微粒名称，下同)构成，水由构成，氦气由构成，汞
由构成，氧气由构成，氯化钠由构成。

2、分子和原子的概念:
下图是水通电分解的微观示意图，完成下列问题:
?分子的种类在化学变化中 (改变、不变); ?原子的种类在化学变化中 (改变、不变)，原子的数目在化学变化
中。

?化学变化中元素的种类 (改变、不变)。

?原子和分子的主要区别是。

?当物质发生物理变化时，例如干冰升华时，CO分子本身 2
(改变、不改变)，分子间距离 ; 3、原子的构成:
带正电 ;
居于原子中心，带正电 ;
不带电 ;
带负电 ;
4、元素概念、元素的分布:
?同种元素的原子具有相同的数; ?元素概念是 (宏观、微观)概念，用来表示(宏观物质、微观粒子)的组成; ?元素只能讲 (种类、个数)，不能讲。

?地壳中含量最多的金属元素是，含量最多的金属元素是，其中硅属于元素;
?空气中含量最多的元素是，人体含量最多的元素是 ;
?缺铁缺钙缺碘 5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义: ?“H”宏观上表示，微观上表示; ?“2H”表示 ;
?“HO”中“2”表示 ; 2
?“Fe”表示、、 ; ?2CH中的“2”表示 ; 42+?Ca中“2”表示 ; +2?CaO 中“2”表示 ;
,?2NO中“2”表示 ; 3
?甲醛(CHO)由组成，一个甲醛分子由 2
构成;
?2CO(NH)中含有个碳原子个氮原子。

22
6、化合价:
?写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价: Na Ca K Mg Al Cl Zn Cu H O Ag Ba Fe Fe OHNOCOSONH 亚3 3 4 4
?在单质中，元素的化合价为。

?计算下列物质中加点元素化合价:
?KSO?NaFeO24 23 (((
7、用化学符号表示:
?碳酸钠 ;氧化铁 ; ?碳酸 ;硫酸 ; ?氢氧化钙 ;硫酸亚铁 ; ?五氧化二磷 ;钠离子 ; ?两个氮原子 ; 干冰 ; ?过氧化氢中氧元素的化合价 8、实验室中利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气，其原因是
A(都属于氧化物 B(都含有氧气
C(都含有氧气分子 D(都含有氧元素 9、甲型H1N1流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁.从中草药“八角”中提取莽草
酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为CHO。

下列关于莽草酸的7105说法中，不正确的是( )
A(莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B(莽草酸的相对分子质量为174 C(莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子 D(莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO和HO 22
10、2011年食品安全问题再次引起公众的关注。

某些厂家为延长食品保质期，常在食品中
添加苯甲酸(CHCOOH)作为防腐剂。

请回答下列问题: 65
(1)苯甲酸含有_________种元素，苯甲酸中C、H、O三种元素的质量比是
______
__。

(2)苯甲酸中氧元素的质量分数为________(只列式)。

第4部分构成物质的奥秘答案
1、原子、分子、离子
? ?× ?? ??
?分子原子离子铁原子水分子氦原子汞原子
氧分子氯离子、钠离子
2、分子和原子的概念:
?不变; ?不变，不变。

?不变。

?在化学变化中，原子不可再分，分子可以再分。

?不改变，改变;
3、原子的构成: 质子原子核中子电子
4、元素概念、元素的分布:
?核电荷数 ?宏观宏观物质
?种类个数 ? 氧铝非金属;
?氮，氧; ?贫血骨质疏松甲状腺肿大 5、元素符号、化学式及元素符号周围
数字的含义: ?氢元素一个氢原子 ?2个氢原子; ?一个水分子中含有2个氢原子;
?铁 ;1个铁原子;铁元素;
?2个甲烷分子;
?1个钙离子带2个单位正电荷。

?氧化钙中钙元素化合价为+2价;
?2个硝酸根离子;
?碳、氢、氧三种元素，
1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子;
?2 ;4。

6、化合价:
? +1 +2 +1 +2 +3 -1 +2 +2 +1 -2 +1; +2 +2 +3 -1 —1 -2 -2 +1
?+4?0 ??+6
7、用化学符号表示:
?NaCO ;FeO ?HCO;HSO; 232323 24+?Ca(OH) ;FeSO?PO ;Na 2 425-
2;CO?HO ?2N 2 221 8、 D( 9、C 10、 (1)3， 42:3:16 (2)26.2% 第5部分二氧化碳和水
1、用化学方程式表示CO在自然界中的循环: 2
?C、CH分别在空气中燃烧，产生CO: 42
? ; ? 。

?绿色植物光合作用，消耗CO，产生O: 22。

?空气中CO增多，会引起效应。

2
2、二氧化碳性质:
?如下图A现象是，说明二氧化碳溶于水。

?如图B现象是，说明二氧化碳具有、
的性质。

?如图C将CO通入石蕊试液，石蕊试液变色，加热该溶液会变为色，有关2 化学方程式:
; ; ?如图E现象是，化学方程式:。

?二氧化碳在高温下能与碳反应，生成，化学方程。

式
?固态二氧化碳俗称“ ”，该物质在空气中气化时要周围环境热量。

3、二氧化碳的实验室制法:
?药品:常用或和反应
反应来制取CO气体。

2
?反应原理 ;
?发生装置:选下列装置中的或装置。

?收集装置:可选用下图的或装置。

?验满:将放在集气瓶，木条
，说明二氧化碳收满。

?验证:证明一瓶气体是否是二氧化碳，可向集气瓶中加入，出现
现象，说明气体是二氧化碳。

?操作顺序:实验室制取二氧化碳有以下步骤:?检查装置气密性;?安装置制气装置;?加入稀盐酸;?加入几粒石灰石;?收集气体。

正确顺序是。

?氨气密度比空气小且极易溶于水，收集氨气可用下图中的、装置。

?NO气体密度比空气大，有毒，易与空气中的氧气反应，难溶于水，收集NO可用下图
装置，若用F装置收集NO，瓶中要先装满，气体应从端通入。

4、水的组成和性质:
?如图，向水中通入一段时间直流电后，电源正极产生
气，负极产生气，两种气体的体积比为 ; ?电解水时，常向水中加入少量稀硫酸，其作用是 ; ?该反应的化学方程式:。

?该实验说明水是由和组成。

5、硬水和软水:
?硬水和软水的区分:
分别加入少量的并摇晃，产生泡沫少、垢状物多的是。

?硬水的软化:生活中常用方法将硬水变为软水。

6、水的净化方法:
?加速水中的固体物质沉降，可加入作絮凝剂; ?除去水中有色、有味物质，可加入作吸附剂，发生 (物理、化学)变
化;
?除去水的的不溶性固体，常用沉降、等方法; ?自来水生产过程中，常加入氯气，其作用是，发生变化;
?生活中对自来水消毒，常采用方法; 7、有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是:“她营造了云雾缭绕的仙景;她驱散了炎炎夏
日的暑气;她奋不顾身扑向烈火;她带给大地勃勃生机。

”这首诗所赞美的气体是
A(氧气 B(氮气 C(二氧化碳 D(空气 8、下面关于二氧化碳的叙述不正确的是( ) (((
A(二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 B(二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料 C(自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 D(固态二氧化碳升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
第5部分二氧化碳和水答案
在自然界中的循环: 1、用化学方程式表示CO2
??CH+2OCO+2HO 4222
? C+O CO 2 2光照 ?6CO+6HO = CHO+6O 2261262 叶绿素?温室。

2、二氧化碳性质:
?试管内液面上升，能。

?蜡烛由低到高依次熄灭，
密度比空气大不支持燃烧，不能燃烧
?红紫
CO+HO==HCOHCO HO+CO? 2223 2322
?石灰水变浑浊 Ca(OH)+CO==CaCO?+HO 2232
?一氧化碳 C+CO 2CO 2
?干冰吸收
3、二氧化碳的实验室制法:
?大理石石灰石稀盐酸
?CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO? 3222
?B C
? D F
? 燃着的木条瓶口熄灭
?澄清的石灰水浑浊
??????
?C F ?E，a
4、水的组成和性质:
氢气 1:2 ?氧气
?增强水的导电性
?2HO2H?+O? 222
?氢元素氧元素
5、硬水和软水:
? 肥皂水硬水
? 煮沸
6、水的净化方法:
?明矾;
?活性炭物理
?过滤
?杀菌消毒化学
?煮沸
、 C 8、C 7
第6部分氧气
1、空气的成分及污染:
?空气主要是由和两种气体组成的，其中大约占空气体积的1/5。

?空气成分按体积计算大约是:
占78%，占21%，占0.94%，
占0.03%，其它气体和杂质大约占。

?氮气溶于水，其化学性质，因此氮气常用作。

?稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等组成的物，化学性质，又称为惰性气体，
常用作。

?空气的主要污染物有。

2、氧气的性质
?通常情况下，氧气溶于水，其密度比空气的密度 ;液态氧和固态氧
色;
?氧气化学性质，某些条件下，有的物质与氧气反应比较剧烈;有的物质与氧气反应比较缓慢如燃烧。

下列现象为缓慢氧化的是
?木炭燃烧 ?金属生锈 ?动植物呼吸 ?有机肥的腐熟?酒、醋的酿造 3、几种物质在氧气或空气中反应现象:
?红磷在空气中燃烧，，生成色固体。

化学方程
式。

?光亮的银白铁丝在氧气中剧烈燃烧，，生成色固体。

化学方程式。

集气瓶底部放细沙或水的作用
? 色木炭在氧气中燃烧发出光，生成气体常用
检验。

氧气充足时，木炭燃烧生成 ;氧气不足时，生。

成
?硫在氧气中燃烧发出色火焰，生成有气味的气体。

化学方程式。

集气瓶底部放水的作用
?铜丝色，在空气中加热，其表面会变成色。

化学方程式。

?银白色的镁带在空气中燃烧发出的白光，放出热量，生成色固体，化学方程式:。

?在空气铝的表面会形成一层致密的氧化膜。

4、氧气的工业制法:
工业上采用分离的方法获得大量的氧气，其原理是利用氧气和氮气的
不同，该变化属于变化。

5、氧气的实验室制法:
?药品:
?加热固体;
?用和在常温下反应。

?反应化学方程式:
? ;
? ;
?下列反应分别选用何种发生装置:
?加热高锰酸钾制氧气的发生装置 ;
?双氧水和MnO制氧气的发生装置。

2
?实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用作为发
生装置;
?实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，应选用作为
发生装置。

?收集氧气装置: 或。

?氧气验满:用排空气法收集氧气，在放一根，若，证明氧气满了。

用E装置收集，当
说明氧气已经集满。

?检验氧气:将一根放在，若，证明该瓶气体是氧气。

?实验操作步骤:实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为:?点燃烧酒精灯，加热试管;?
检查装置的气密性;?将高锰酸钾装入试管，在试管口放一小团棉花;用带导管橡皮塞塞
紧试管，将试管固定在铁架台上;?用排水法收集氧气;?熄灭酒精灯;?将导管从水槽
中取出。

正确的操作顺序是。

?用A装置制取氧气，需做一改动
用B装置制取氧气，长颈漏斗要伸到 ;。

若想控制滴加液体的量，可将长颈目的是为了防止
漏斗换为。

第6部分氧气答案
1、空气的成分及污染:
?氮气氧气氮气
?氮气氧气稀有气体二氧化碳 0.03% ?不稳定保护气
?混合稳定保护气
?二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物 2、氧气的性质
? 不易稍大淡蓝
?活泼可燃物的燃烧动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐
熟、酒醋的酿造
3、几种物质在氧气或空气中反应现象:
?冒白烟白色 4P+5O2PO ?火星四射黑 3Fe+2OFeO225234
防止集气瓶底部被炸裂
?黑白澄清的石灰水二氧化碳一氧化碳 ?蓝紫色刺激性 S+OSO 22
防止二氧化硫逸出污染环境
?紫红色黑 2Cu+O2CuO 2
白2Mg+O ?耀眼 2MgO 2
?氧化铝(AlO) 4Al+3O=2AlO 23223
4、氧气的工业制法:
液态空气沸点物理
5、氧气的实验室制法:
??高锰酸钾
?二氧化锰双氧水
??2KMnOKMnO+MnO+O? 42422
?2HO2HO+O? 2222
??A ?B ?A ?B
?D E
?集气瓶口带火星的木条木条复燃
集气瓶口外有气泡冒出
? 带火星的木条集气瓶中木条复燃
? ??????
?试管口塞一团棉花长颈漏斗下端要伸入液面以下分液漏斗6、 D 7、 C 8、 B 9、A
第7部分酸和碱
1、溶液的酸碱性、pH、指示剂
酸碱度 pH,7 pH,7 pH,7
酸碱性
石蕊
酚酞
?测定溶液的酸碱性用或试液;
测定溶液酸碱度用。

红色石蕊试纸遇性物质变色;
蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为色。

?下列物质的酸碱性: ?食盐水 ;?石灰水 ; ?氨水 ;?碳酸钠溶液 ;
2、浓盐酸和浓硫酸性质的比较:
浓硫酸浓盐酸
挥发性
吸水性
敞口现象
稀释方法
3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质:
?写出下列物质中含有的酸的名称:
?汽水中含有 ;?汽车电瓶中含有 ;。