内蒙古自治区高考化学模拟试卷(二)(II)卷

内蒙古自治区高考化学模拟试卷（二）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全能转化目标产物，即原子利用率为100%．在下列反应类型中，不能体现这一原子最经济性原则的是（）
A . 化合反应
B . 消去反应
C . 加成反应
D . 加聚反应
2. （2分）硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（）
A . H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强
B . SeO3的水化物是一种含氧酸
C . 硒元素有+6、+4、﹣2等常见化合价
D . Se的单质在常温下呈固态
3. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO
B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO 、Cl－、Fe2＋
C . 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH
D . pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO 、Cl－
4. （2分）在分子中，处于同一平面上的原子最多有（）
A . 12个
B . 14个
C . 18个
D . 20个
5. （2分）(2017·通化模拟) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓硝酸Cu NO2NaOH溶液
B浓氨水CaO NH3H2O
C稀硝酸Cu NO H2O
D浓硫酸Cu SO2饱和NaHSO3溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）下列关于含有NH4+溶液的叙述正确的是（）
A . 等浓度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4④NH3•H2O，NH4+浓度大小顺序：④＞③＞②＞①
B . PH值相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中，NH4+浓度大小顺序：③＞②＞①
C . 等浓度的①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3 ,pH大小关系：③＞②＞①
D . 等浓度等体积NH4Cl与NH3 ． H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3 ． H2O）=c（Cl﹣）
7. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10﹣3mol•L﹣1 ，下列说法中正确的是（）
A . 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B . 20℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10﹣9mol3•L﹣3
C . 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变
D . 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率
二、解答题 (共5题；共40分)
8. （5分） (2017高二上·简阳期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为________．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．
A . 0.20mol/L
B . 0.12mol/L
C . 0.10mol/L
D . 0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）
9. （8分）(2019·合肥模拟) 一定条件下，1molCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列问题：
（1）在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ________（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =________;
（2）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
该反应为 ________（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）________υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为________（保留l位小数）。

（3）利用钠碱循环法可除去SO2。

常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：
2，则此时溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）
（4）利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：________；当电路中转移0.
02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加________;mol离子。

10. （7分）(2016·乌鲁木齐模拟) 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2 ，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol•L﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要________．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：________．
（4）调节浸出液pH=4的作用是________．
（5）本工艺中可循环使用的物质是________（写化学式）．
（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用________洗涤．
（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为________．
11. （10分）(2018·文山模拟) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl （用R代表）。

回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。

（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、________、________。

（4） R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________。

12. （10分） PX是有机物A的英文缩写，是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维、薄膜、药物等，有研究者设计利用其性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOH
试回答下列问题：
（1）
PX即原料A的结构简式为________．
（2）
F分子中含氧官能团的名称为________、________．
（3）
反应①、⑥所属的反应类型分别为________、________．
（4）
反应④的化学方程式为________．
（5）
G是对苯二甲酸的同系物，分子量比对苯二甲酸大14，G有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有________种．
a．属于芳香族化合物 b．能与NaHCO3溶液反应产生气体c．能发生水解反应和银镜反应
（6）
由A和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维﹣﹣聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯），合成路线如下：
反应3的试剂为________．
反应2和反应4的化学方程式分别为________、________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共40分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、11-1、11-2、
11-3、11-4、12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
第11 页共11 页。