福州市2021年高一上学期期中化学试卷

福州市2021年高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二下·合肥期中) 明矾净水的作用是（）
A . 除去水中氯离子
B . 除去水中钙离子
C . 除去水中悬浮
D . 消毒杀菌
2. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）
A . 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置
B . 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌
C . 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体
D . 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠
3. （2分） (2018高一下·钟山期末) 实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是（）
A . 用灯帽盖灭
B . 用水浇灭
C . 用嘴吹灭
D . 用干抹布盖灭
4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色
C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）
A . 干燥Cl
B . 检验K2CO3中的K+
C . 证明HCl极易溶于水
D . 实验室制氨气
6. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（）
A . 乙烷（乙炔）：通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B . 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
C . 苯（苯酚）：加入NaCl溶液，然后分液
D . 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏
7. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列描述正确的是（）
A . 溶液是电中性的，胶体是带电的
B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子
8. （2分） (2015高一上·回民月考) 将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，稀释后溶液的物质的量浓度是（）
A . 1mol．L﹣1
B . 0.1mol．L﹣1
C . 0.001mol．L﹣1
D . 10mol．L﹣1
9. （2分） (2017高一上·武汉期中) 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列用不到的仪器是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物
A . ①④⑥⑦
B . ①②③④⑤⑥⑦
C . ①⑧
D . ①④⑤⑥
11. （2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）
A . 化合物与电解质属于重叠关系
B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C . 溶液与胶体属于并列关系
D . 离子化合物和电解质属于交叉关系
12. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列物质中，属于纯净物的是（）
A . 氯水
B . 盐酸
C . 液氯
D . 漂白粉
13. （2分） (2017高二下·金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NA
B . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA
C . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA
D . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA
14. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NA
B . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NA
C . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
D . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
15. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的总物质的量为0.9 mol
B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1 ，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1
C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D . 10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1
16. （2分） (2018高一上·台州月考) 已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是（）(假设液体体积变化忽略不计)
A . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2 和1LH2O
B . 0.3molKCl、0.4molK2SO4、0.1molZnCl2 和2LH2O
C . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnSO4 和1LH2O
D . 0.2molKCl、0.6molK2SO4、0.2molZnCl2 和2LH2O
17. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ③④
18. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA
B . 6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA
C . 0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D . 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA
19. （2分） (2016高二上·绥化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4 ，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）
A . 质量
B . 原子总数
C . 碳原子数
D . 密度
20. （2分） (2018高三上·烟台期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NA
B . 50mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NA
C . 0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1NA
D . 用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA
21. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
B . 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液
C . 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可
D . 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切
22. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）
①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
23. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则该溶液中c（SO42﹣）为（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.2 mol•L﹣1
C . 0.25 mol•L﹣1
D . 0.30 mol•L﹣1
24. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）
A . 35%
B . 70%
C . 17.5%
D . 0.035%
25. （2分） (2015高三上·天水期中) 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）
A . 7：1
B . 7：2
C . 7：3
D . 7：4
二、解答题 (共3题；共11分)
26. （4分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为________．
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为________．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗1mol Na2O2生成________ O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是________（）填代号）
A． NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO4．
27. （3分） (2017高一上·蕲春期中) 现有34g某气体，其摩尔质量为17g•mol﹣1 ．则：
①该气体物质的量为________mol；
②该气体若为双原子分子，则所含原子数________NA；
③该气体在标准状况下的体积是________L．
28. （4分） (2015高一上·衡水月考) 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀
硫酸．
实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为________ mL．
（2）实验时不需选用的仪器有（填序号）________，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）________．
①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42﹣的操作是________．
三、计算题 (共2题；共18分)
29. （10分） (2018高一上·鸡泽期中) 30．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。

现取500ml含NaCl 为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
30. （8分） (2018高三上·临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。

某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

（1）仪器a的名称是________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：________。

（2）装置B中盛装药品的名称是________。

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：________。

（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。

若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该________(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有________。

（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。

为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。

①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：________。

②样品中氨基甲酸铵的质量分数为________％。

参考答案一、单项选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共3题；共11分) 26-1、
26-2、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、计算题 (共2题；共18分) 29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、。