人教版高中化学选修四《化学反应热的计算》讲课课件

2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
人教版高中化学选修四1.3《化学反应 热的计 算》讲 课课件
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注意事项：
1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应 热数值也必须乘上该数
2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可 相加减，反应热也随之相加减。
= -化学反应是分一步完成或 分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
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看下面的图理解盖斯定律
•某人从山下A到达山顶B，无 论是翻山越岭攀登而上，还是 坐缆车直奔山顶，其所处的海 拔都高了300 m •即山的高度与A、B点的海拔 有关，而与由A点到达B点的途 径无关 •这里的A相当于反应体系的始 态，B相当于反应体系的终态. 山的高度相当于化学反应的反 应热
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用能量守恒定律论证盖斯定律
•先从始态S变化到到终态L， 体系放出热量（△H1<0），然 后从L到S，体系吸收热量 (△H2>0)。 •经过一个循环，体系仍处于S 态，因为物质没有发生变化， 所以就不能引发能量变化，即 △H1+△H2≡0
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
1、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在
发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应 热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反 应热数据呢？
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g)的反应热？
2、分析问题 C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 ……（1） CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 ……（2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ?
3、将一个热化学方程式颠倒时， △H的 “+”“-”号必须随之改变。
4、解题策略：写出目标方程式确定“过渡 物质”（要消去的物质）然后用消元法逐 一消去 “过渡物质”，导出“四则运算 式”。
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=-393.5kJ/mol + 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
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下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8 kJ/mol
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
① - ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
石墨比金刚石稳定
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3、（２００５天津）磷在氧气中燃烧,可能生成两种固 态氧化物. 3.1克单质磷(P)在3.2克氧气中燃烧至 反应物耗尽,并放出 X KJ热 量。
(1)通过计算P2O3, P2O5确定反应产物的组成(用化 学式表示):_P_2O_3_, P_2_O_5 ,其相应的质量(克)为 2_.7_5 _、_3_.5_5_.
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如何理解盖斯定律？
ΔH3
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH3、ΔH1、ΔH2
之间有何关系？
ΔH3=ΔH1+ΔH2
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你知道 “神六”的火箭燃料是什么
吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧， 生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化 学方程式。
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=?
② C(s)+O2(g)==CO2(g)
ΔH1=-393.5kJ/mol
③ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)
H3
H2
C(s)+O2(g)
H1
CO2(g)
▪ ΔH1 = ΔH3 + ΔH2 ▪ ΔH3 =ΔH1 - ΔH2
2)已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则１molP与 氧气反应生成固态三氧化二磷的反应热 △H=_－_(_20_X_－_Y_)k_J/.mol (3) 写出1molP与氧气反应生成固态三氧化二磷 的热化学方程式:_P_(s_) +_3_/4_O_2(_g)_= _1/_2P_2_O_3(_s)_△_H＝_.－(20X－Y)kJ/mol
已知 H2O(g)=H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8 kJ/mol
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例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式，比较 稳定性。 (25℃,101kPa时)
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝？
+) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
△H2+ △H3 = △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)