江西省玉山县第一中学2017届高三化学(模拟)周周练(五)含答案

玉山一中2017届高三化学（模拟）周周练(五）
一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察KCl溶液没有颜色B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液,振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
8．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素,填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是
A．核反应发电实现了化学能到电能的转化
B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素
C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族
D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期
9．常温下,下列指定溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋）=c(Cl－）+c（ClO－)+c（OH －)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋）＞c(HCO3－)＞c(CO32－）＞c
（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c（NH4＋) ＞c(OH－）=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合:
c（H＋) + C(CH3COOH）＜C(CH3COO－) + c（OH－）10．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。

则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构）有
A．10种B．11种C．12种D．13种
11．用如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，I、Ⅱ、
Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后
溶液体积变化忽略不计）
A．13、7、1 B．12、7、2
C．1、7、13 D．7、13、1
12．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g)+H2（g）;
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2）与温度T的关系如右图所示.则下列说法正确的是
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的
c(CO)小
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＞V逆
C．反应CO（g）+H2O(g ）CO2（g)+H2(g）的ΔH＜0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2
13．以下实验装置所示的实验不能达到目的的是
二．非选择题：(共43分）
26．（14分）如右所图，p、q为直流电源两极，A 由＋2价金属单质X
制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极,同时
C、D产生气泡。

请回答下列问题：
（1）p为_____极，A极发生了________(选填“氧化”或"还原“）反应。

(2) D为________极，试管里收集到________。

（3)C极的电极方程式是________________________________________。

(4)在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
时间(min)12345678910
阴极生成
6122029394959697989
气体体积
（cm3)
阳极生成
24711162126313641
气体体积
（cm3）
仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是 ________________________________________________________________。

（5）当电路中通过0。

004 mol 电子时，B 电极上沉积金属X 的质量为0。

128 g ，则此金属的摩尔质量为________________.
(6)当反应进行一段时间后，A 、B 电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）.
27．（14分) 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为［Fe 2（OH)n (SO 4)3－0。

5n ]m ,
广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁和绿矾(FeSO 4·7H 2O ）,过程如下:
（1)验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2的方法是 __________________________________________________________
_________.
（2）实验室制备、收集干燥的SO 2，所需仪器如下。

装置A 产生
SO 2，按气流方向连接各仪器接口,顺序为a →____→____→____→____→f 。

装置A 中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

装置D 的作用是_____________,装置E 中NaOH 溶液的作用是__________________。

Y Z 调节pH 70～80℃W(S 、SiO 2等)
（3）制备绿矾时,向溶液X中加入过量__________，充分反应后,经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾.过滤所需的玻璃仪器有_______________________。

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶
液，定容时视线应_____________________，直到_____________________。

用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(选填“酸式”或“碱式”)。

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数.若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

28．（15分）铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途：（1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO(s)+2SO2(g）;△H=a kJ•mol﹣1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）;△H=b kJ•mol﹣1
③PbS（s）+PbSO4（s)═2Pb（s）+2SO2（g）;△H=c kJ•mol﹣1则反应3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=kJ•mol ﹣1（用含a、b、c的代数式表示）.
（2）还原法炼铅,包含反应PbO（s）+CO（g)═Pb（s）+CO2（g);△H.该反应的平
温度307212
衡 常数的数值与温度的关系如右表
所
示。

①该还原反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“="）。

②当lg K=1且起始时只通入CO （PbO 足量），达平衡时，
混合气体中CO 的体积分数为 。

(3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO 4热电池，其装置
如图甲所示，该电池正极的电极反应式
为 。

（4）PbI 2可用于人工降雨．取一定量的PbI 2固体，用蒸馏水配制成
t℃饱和溶液,准确移取25。

00mL PbI 2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH +（发生如下反应：2RH ++PbI 2=R 2Pb 2++2H ++2I ﹣），用250mL 洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂
至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图乙），加入酚酞指示剂，用0。

002 5mol•L ﹣1 NaOH 溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL ．可计算出t℃时 PbI 2的K sp 为 。

/℃ 0 7 27 lg K 6.17 2。

87 1.24
（5）铅易造成环境污染．水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示;含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示。

①常温下，pH=6~7时，铅形态间转化的离子方程式为：。

②用活性炭处理，铅的去除率较高时,铅主要应该处于形态（填化学式）。

三．选考题：（15分）
36．(选修5 ——有机化学基础）芳香化合物A分子式为C9H1002，B的分子量比A大79,J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种。

A→K之间有如下转化关系:
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化:RCH=CHOH→RCH2CHO
②—ONa连在烃基上不会被氧化.
请回答下列问题：
（1)化合物K的结构简式是;I中官能团的名
称为。

(2)反应①④⑤⑥中属于水解反应的是(填反应编号).由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是。

（3)C可以与NaHC03溶液反应，1 molC与NaHC03溶液反应时最多消耗mol NaHCO3。

（4）写出B→C+D的化学方程式. (5)同时符合下列要求的A的同分异构体有种（不考虑立体异构）.
I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为。

①核磁共振氢谱有5个吸收峰②1mol该同分异构体只能与1 mol NaOH反应
玉山一中2017届周周练（五）答案
7．B 8．C 9． D 10． C 11． A 12． D 13． A
26．（14分）（1)正（1分）氧化(1分）(2)阴（2分）H2（2分）
（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）(4) C、D两极所得O2、H2体积比应该为1∶2,但实验数据由1∶3随时间变化逐渐增大，到10分钟时约为1∶2,这是开始阶段O2溶解的缘故（2分）
(5) 64 g·mol－1（2分)(6）不变(2分）
27．（14分）（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色,加热后恢复原色
△
(2）d-e-c-b Cu+2H2SO4（浓）═ CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸吸收多余的二氧化硫(3）铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式
(5）偏小
28．（15分）(1)2a+2b﹣3c （2）①＜②9。

09％【分析:lgK=1,则K=10,在PbO（s）+CO(g）⇌Pb(s）+CO2（g)中设起始通入CO 的amol/l，达平衡时转化的量为xmol/l，平衡时CO浓度为（a﹣x）mol/l，CO2的浓度为xmol/l,则K==10，得=9.09%】
(3）PbSO4+2e﹣═SO42﹣+Pb （或PbSO4+Ca2++2e﹣═CaSO4+Pb）(4)4×10﹣9【分析：C（H+）=0。

0025mol•L﹣1×20。

00mL÷25。

00mL=2×10﹣3mol•L﹣1,
由2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I﹣，可知C（H+)=C（I﹣），
而C（Pb2+）=C（I﹣）/2=10﹣3mol•L﹣1,
所以K Sp（PbI2）=C(Pb2+）×C（I﹣）2=10﹣3×（2×10﹣3）2=4×10﹣9】
（5）)①Pb2++H2O⇌Pb（OH）++H+②Pb2+
36．（15分)(1) CH3COOCH=CH2 (2分）醛基（1分）(2）①⑥（2分）保护酚羟基,防止其被氧化（2分）(3)1(2分）（4)(2分)
(5)14（2分) （2分）。