鲁教版高二化学高二(上)期末试卷 (2)

高二（上）期末化学试卷
一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列反应中一定属于吸热反应的是（）
A．需加热或点燃才能引发的反应
B．氧化还原反应
C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
D．一氧化碳和氧气反应
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）
A．H2SO4═2H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣
C．Na2CO3═2Na++CO32﹣D．CH3COOH═H++CH3COO﹣
3．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）
A．4 v（NH3）=5 v（O2） B．5v（O2）=6 v（H2O）
C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）
4．下列说法不正确的是（）
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和
5．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
6．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
7．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
8．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲
D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）
A．升高温度，X的物质的量减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大
10．室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）
A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
B．在任何情况下都满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．若pH＞7，则一定是c1V1＞c2V2
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
11．已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（）
A．K（HF）=7.2×10﹣4
B．K（HNO2）=4.9×10﹣10
C．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生
D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B．=10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣13．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）
D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）+c（H+）
14．如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（）电解质溶液阳极阴极加入的物质
A NaCl溶液碳铁盐酸
B 稀硫酸铜碳水
C 硫酸铜溶液铜碳硫酸铜
D NaOH溶液碳铁水
A．A B．B C．C D．D
15．符合图1、图2的反应是（）
A．X+3Y⇌2Z△H＞0 B．X+3Y⇌2Z△H＜0 C．X+2Y⇌3Z△H＜0 D．5X+3Y⇌4Z△H＜0 16．如图是温度和压强对反应X+Y⇌2Z影响的示意图．下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的正反应的△H＞0
17．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数K sp如表所示：
难溶电解质AgCl AgBr AgI Ag2SO4Ag2CrO4 K sp 1.8×10﹣10 5.4×10﹣138.5×10﹣17 1.4×10﹣5 1.12×10﹣12
下列叙述不正确的是（）
A．由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小
B．将等体积的4×10﹣3 mol/L的AgNO3溶液和4×10﹣3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr
D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
18．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）
A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B．C2H5OH在电池的负极上参加反应
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O
19．X、Y、Z、M、N代表五种金属．有以下化学反应：
①水溶液中：X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M﹣2e﹣═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化．
则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．Y＜X＜N＜M＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 20．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是（）
A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极
B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极
C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
二、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有a的代数式表示）．
（3）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=．
22．（1）Na2CO3溶液显性，用离子方程式表示其原因为．
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH﹣）=mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O⇌H++OH﹣．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是（填字母序号）．
A．向水中加入NaHCO3固体
B．向水中加入NaHSO4固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若将等pH，等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度的下列溶液：
①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为（填序号）
23．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为．
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用．
A．铜B．锡C．锌D．石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极上．
24．根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示．
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为（填化学式）．
②电极Ⅱ发生的电极反应式为．
25．某同学组装了如图所示的电化学装置．电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu．
①电极Ⅰ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为；电极Ⅲ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．
②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．
26．室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．请回答：
（1）点①所示溶液中，Kw=．
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为．
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为．
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=．
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
27．某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）．该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的操作．
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应；判断滴定终点的现象是．
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如表：滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.00 0.20 20.38
第二次20.00 4.00 24.20
第三次20.00 2.38 a
①a的读数如图所示，则a=；②烧碱样品的纯度为%
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
28．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10﹣5．计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？
29．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X （g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表所示：t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？
2015-2016学年河北省石家庄市高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列反应中一定属于吸热反应的是（）
A．需加热或点燃才能引发的反应
B．氧化还原反应
C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
D．一氧化碳和氧气反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．燃烧反应需要加热或点燃引发，但是燃烧属于放热反应，故A错误；B．氧化还原不一定属于放热反应，故B错误；
C．氢氧化钡与氯化铵反应属于吸热反应，故C正确；
D．一氧化碳与氧气反应属于燃烧，是放热反应，故D错误，故选C．
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）
A．H2SO4═2H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣
C．Na2CO3═2Na++CO32﹣D．CH3COOH═H++CH3COO﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．
【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故A正确；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故C正确；D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故D错误；
故选：ABC．
3．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）
A．4 v（NH3）=5 v（O2） B．5v（O2）=6 v（H2O）
C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算判断．
【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对应反应：4NH3+5O2═
4NO+6H2O，
A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），故A错误；
B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），故B错误；
C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故C错误；
D．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），故D正确，
故选D．
4．下列说法不正确的是（）
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和
【考点】计量仪器及使用方法．
【分析】A、量筒能精确到0.1mL；
B、强氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中；
C、滴定管要用所盛放的溶液来润洗；
D、为了保证酸碱之间完全中和，往往需要一方过量．
【解答】解：A、量筒能精确到0.1mL，故可以用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4，故A正确；
B、强氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中，盛放到碱式滴定管中会造成橡胶管的腐蚀，故B错误；
C、滴定管要用所盛放的溶液来润洗，否则所盛放的溶液会造成稀释，故C正确；
D、为了保证酸碱之间完全中和，往往需要一方过量，实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和，故D正确．
故选B．
5．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C．H2O（g）→H2O（l）为放热过程；
D．浓硫酸稀释过程中放出热量．
【解答】解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学
方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol，故B错误；
C．H2O（g）→H2O（l）为放热过程，2molH2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（l）时放出的热量多，即Q1＞Q2，故C正确；
D．浓硫酸稀释过程中放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选C．
6．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．
【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，
则不变，故B正确；
C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C 错误；
D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选：B．
7．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应．
【解答】解：A．当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；
C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；
D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；
故选A．
8．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲
D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二
氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容
器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答；
【解答】解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加
入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，
甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大；
A、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B、乙中物质浓度大于甲，平衡时O2的浓度：乙＞甲，故B正确；
C、乙中等效于甲再加入1g SO2和1g O2，平衡正向进行，平衡时SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；
D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙＜甲，故D错误；
故选D．
9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）
A．升高温度，X的物质的量减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；
B．如缩小体积，增大压强，则Z的浓度增大；
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动；
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动．
【解答】解：A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；
B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，Y的体积分数不变，故D错误．
故选C．
10．室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）
A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
B．在任何情况下都满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．若pH＞7，则一定是c1V1＞c2V2
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．醋酸钠溶液呈碱性，pH=7时溶液呈中性，醋酸物质的量应该稍微大些；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合溶液中含有离子判断；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶质可能为醋酸钠，也可能为醋酸钠和少量醋酸，或者醋酸钠和氢氧化钠；
D．根据物料守恒判断．
【解答】解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH=7，溶液呈中性，醋酸物质的量应该稍微大些，即c1V1＜c2V2，若V1=V2，则一定是c2＞c1，故A正确；B．电解质溶液呈电中性，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶质可能为醋酸钠，也可能为醋酸钠和少量醋酸，或者醋酸钠和氢氧化钠，当pH＞7时，可能c1V1=c2V2，也可能是c1V1＜c2V2，或者c1V1＞c2V2，故D错误；
D．若V1=V2，c1=c2，两溶液中溶质NaOH与醋酸的物质的量相等，根据物料守恒得c （CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D正确；
故选C．
11．已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（）
A．K（HF）=7.2×10﹣4
B．K（HNO2）=4.9×10﹣10
C．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生
D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．【解答】解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，相同条件下，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以这三种酸的电离平衡常数大小顺序是K （HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），
A．K（HF）=7.2×10﹣4 ，故A正确；
B．K（HNO2）=4.6×10﹣4，故B错误；
C．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，所以反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生，故C正确；
D．由分析可知，K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；
故选B．
12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B．=10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；
B．该溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子与氢离子反应；
C．在=1×1012的溶液中存在大量氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离
子反应；
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．
【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．该溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．=1×1012的溶液为碱性溶液，NH4+、Fe2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，
在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．
13．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）
D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）+c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．电解质溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性；
C．pH=5.3的NaHSO3溶液显酸性，HSO3﹣电离程度大于其水解程度；
D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸是弱酸存在电离平衡，反应后醋酸又电离溶液显酸性，溶液中存在电荷守恒；
【解答】解：A．电解质溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同，Na2CO3溶液中电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A错误；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故B正确；
C．pH=5.3的NaHSO3溶液显酸性，HSO3﹣电离程度大于其水解程度，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故C错误；
D．PH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸是弱酸存在电离平衡，反应后醋酸又电离溶液显酸性，溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（H+），故D错误；
故选B．
14．如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（）电解质溶液阳极阴极加入的物质
A NaCl溶液碳铁盐酸
B 稀硫酸铜碳水
C 硫酸铜溶液铜碳硫酸铜
D NaOH溶液碳铁水
A．A B．B C．C D．D
【考点】电解原理．
【分析】电解质在通电一段时间，加入物质能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质，即：出什么加什么即可．
【解答】解：A、以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后放出氯气和氢气，电解质复原，应该通入HCl，故A错误；
B、以Cu为阳极，电解硫酸，阳极Cu失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，加入水，电解质不会复原，故B错误；
C、以Cu为阳极，电解硫酸铜，阳极铜本身失电子，阴极铜离子得电子，通电一段时间后电解质溶度和组成都不变，不许加入任何物质，故C错误；
D、以C为阳极，电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为氢氧化钠溶液，可以加水让溶液复原，故D正确．
故选D．
15．符合图1、图2的反应是（）
A．X+3Y⇌2Z△H＞0 B．X+3Y⇌2Z△H＜0 C．X+2Y⇌3Z△H＜0 D．5X+3Y⇌4Z△H＜0 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．。