2020年云南省红河州个旧市中考化学一模试卷(含答案解析)

2020年云南省红河州个旧市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共45.0分）
1.下列变化中属于物理变化的是()
A. 用活性炭除臭
B. 用石墨制金刚石
C. 用稀盐酸除水垢
D. 用葡萄酿葡萄酒
2.人体中含量最多的是氧，约占人体的65%，这里的氧指的是()
A. 氧元素
B. 氧气
C. 氧化物
D. 氧分子
3.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

下列物质富含蛋白质
的是()
A. 圣女果
B. 馒头
C. 植物油
D. 咸鸭蛋
4.硝酸钾(KNO3)是一种化肥，它不属于()
A. 氮肥
B. 钾肥
C. 磷肥
D. 复合肥
5.生活中常见的物质属于溶液的是()
A. 白醋
B. 豆浆
C. 牛奶
D. 无水酒精
6.下列有关空气及其成分的说法中，正确的是()
A. 氦气的密度小且化学性质稳定，常用于填充探空气球
B. 空气成分是固定不变的
C. 氮气的化学性质稳定，不能与其他任何物质反应
D. 氧气约占空气总体积4/5
7.“绿水青山就是金山银山”环保理念应贯穿生活点滴。

下列做法不利于保护环境的是()
A. 随手关灯关水
B. 燃放烟花爆竹
C. 垃圾分类处理
D. 推广新能源
8.下列实验操作中，正确的是()
A. 点燃酒精灯
B. 取用块状固体
C. 加热液体
D. 量取9.5mL液体
9.下列对物质的分类错误的是()
A. 单质
B. 化合物
C. 化合物
D. 混合物
10.下列宏观事实的微观解释错误的是()
A. 墙内开花墙外香--分子是不断运动的
B. 6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中--分子体积变小
C. 硫酸、盐酸有一些相似的性质原因--不同的酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧--分子构成不同
11.下列有关实验现象的描述，正确的是()
A. 镁在空气中燃烧，火星四射
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 铁钉放入硫酸铜溶液中表面产生红色的铜
D. 电解水实验中，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2
12.下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是()
物质名称鸡蛋清牛奶葡萄汁苹果汁pH范围7.6～8.0 6.3～6.6 3.5～4.5 2.9～3.3
A. 鸡蛋清
B. 牛奶
C. 葡萄汁
D. 苹果汁
13.根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是()
A. ②④化学性质稳定
B. ③在化学反应中一般易失电子
C. ①③④是原子
D. ②是带负电荷的阴离子
14.日本福岛核电站泄露危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不能预防核辐射。

碘盐是
在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。

其中碘元素的化合价为()
A. +2价
B. +3价
C. +5价
D. +1价
15.在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是()
A. 镁元素属于非金属元素
B. 镁元素原子的核电荷数为13
C. 镁元素原子的核外电子数为12
D. 镁元素的相对原子质量为24.31g
16.江苏省疾病预防控制中心专家指出，H7N9禽流感病毒和其它流感病毒一样，普通消毒剂很容易
将其杀灭．戊二醛(C5H8O2)是一种高效消毒剂，下列有关戊二醛的说法不正确的是()
A. 戊二醛属于氧化物
B. 戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成
C. 戊二醛中碳、氢、氧的原子个数比为5：8：2
D. 戊二醛中氢元素的质量分数为8%
17.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是()
A. 反应前后分子总数减少
B. 反应前后原子种类发生变化
C. 反应物和生成物中共有三种氧化物
D. 该反应的化学方程式为CO2+H2=CH2O2+H2O
18.对于物理变化与化学变化的下列说法中，正确的是()
A. 发光、放热的变化一定是化学变化
B. 在化学变化过程中，一定同时发生物理变化
C. 需要加热就发生的变化才是化学变化
D. 不加热就发生的变化一定是物理变化
19.下列实验方法错误的是()
A. 除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B. 除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C. 鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D. 鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
20.
下列图形能正确反映对应变化关系的是(
)
A B C D
向H2SO4、MgSO4混合溶
液中滴加NaOH溶液
在密闭容器中，甲烷完
全燃烧
碳在盛有氧气的密闭集
气瓶内燃烧
电解水
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题（本大题共5小题，共33.0分）
21.化学用语是学习化学的重要工具。

请用化学用语填空。

(1)两个铵根离子______
(2)标出氯化亚铁中铁元素的化合价______
22.化学就在我们身边，它与我们的生产和生活紧密联系。

(1)请从以下选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。

A.小苏打
B.石墨
C.蛋白质
D.维生素
①机体生长及修补受损组织的主要原料是______。

②焙制糕点所用发酵粉主要成分之一是______。

③可用于制铅笔芯的是______。

(2)2019年3月 30日四川省凉山州本里县境内发生森林火灾。

扑灭森林火灾的有效方法之一，
是将大火蔓延路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火的原理是______。

(3)日前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气，煤燃烧时排放的污染物
二氧化硫，可通过与氧气、生石灰反应转化为硫酸钙进行处理，减少污染，该反应的化学方程式为______。

23.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．20℃时，将20g甲加入50g水
中，充分搅拌后，形成溶液的质量为______g；t2℃时，分别将甲、乙
的饱和溶液降温至t1℃，此时溶质的质量分数甲______(填“>”、“<”
或“=”)乙．
24.金属在国防科技、工农业生产和生活中都有广泛的应用．
(1)航天器舱体材料多为铝合金或钛合金，合金和其成分金属相比，合金具有的优良性能之一是
______．
(2)航天器内的导线常用铜制，主要是铜具有良好的______性．
(3)在一些钢铁制品表面喷涂一层油漆，不仅美观，更重要的是可防止钢铁生锈．铁生锈的条件
是铁与______同时接触．
(4)将mg Zn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、
干燥后称量，质量仍为m g.滤液中的溶质一定没有______，滤渣中可能含有的物质是______．
25.将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内
①空气②海水③液态氧④二氧化硫⑤锰酸钾⑥冰水共存物⑦水银⑧氯化钾
(1)混合物______ (2)纯净物______
(3)化合物______ (4)单质______ ．
三、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
26.根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出图中仪器a的名称：______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为______(填字母序号)，写出该反应的化学方
程式______。

若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应______(填“正放”或“倒放”)在桌面上。

(3)实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为______，请写出有关的化学方程式
______。

(4)若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂______(填字母
序号)，混合气体应从______(填“M”或“N”)端导管口进入。

A、浓硫酸
B、紫色石蕊溶液
C、氢氧化钠溶液
27.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对
于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：______
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤实验现象实验结论
①取少量溶液于试管中，加入______ ，
______
充分反应。

猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中
无明显现象
加入______ 。

【反思拓展】
(1)氢氧化钠溶液变质的原因______(用化学方程式表示)，氢氧化钠溶液应______保存。

(2)分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一
份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有______。

四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
28.实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

现取12g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，气体
全部逸出后，得到107.6g混合物(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。

求：
(1)生成二氧化碳的质量为______g。

(2)该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

【答案与解析】
1.答案：A
解析：解：A、用活性炭除臭，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、用石墨制金刚石，金刚石是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、用稀盐酸除水垢属于化学变化，故选项错误；
D、用葡萄酿葡萄酒，葡萄酒是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.答案：A
解析：解：物质是由元素组成的，人体中含量最多的是氧，约占人体的65%，这里的氧指的是元素；故选：A。

物质是由元素组成，据此解答即可．
本题考查了物质组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3.答案：D
解析：解：A、圣女果中富含维生素，故选项错误。

B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

C、植物油中富含油脂，故选项错误。

D、咸鸭蛋中富含蛋白质，故选项正确。

故选：D。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

4.答案：C
解析：解：硝酸钾中含有钾元素和氮元素，它属于氮肥、钾肥、复合肥，但不属于磷肥。

故选：C。

含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
5.答案：A
解析：解：A、白醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错；
C、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故C错；
D、无水酒精属于纯净物，不属于溶液，故D错。

故选：A。

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
6.答案：A
解析：
本题是对空气成分的考查，根据稀有气体的特点、氮气的性质及空气中氧气的体积含量分析。

A.氦气是一种稀有气体，化学性质稳定，且氦气的密度小，故氦气常用于填充探空气球，故A正确；
B.一般情况下，空气成分是固定不变的物质，但空气受到污染时成分会改变，故B错误；
C.氮气的化学性质稳定，一般情况不能与其他任何物质反应，但在高温下氮气也可以和多种物质反应，故C错误；
D.氧气约占空气总体积1/5，故D错误。

故选A。

7.答案：B
解析：解：A、随手关灯关水，可以节约能源，利于保护环境，正确；
B、大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，错误。

C、垃圾分类处理，能防止环境污染，正确；
D、大力推广新能源，可以减少空气污染，利于保护环境，正确；
故选：B。

有利于环境保护要知道对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等方面。

本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。

8.答案：B
解析：
本题考查基本的实验技能。

根据已有的知识即可解答。

A、应该用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；
B、用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部，图示操作正确；
C、试管内的液体体积已经超过试管体积的1
，图示操作错误；
3
D、量取9.5mL液体时，要选择10mL的量筒，图示操作错误；
故选：B．
9.答案：B
解析：解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，A图中是单质，正确但不符合题意，故选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，B图中是单质，不是化合物，错误符合题意，故选项正确；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，C图中是化合物，正确但不符合题意，故选项错误；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，D图中是混合物，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

10.答案：B
解析：解：A、墙内开花墙外香，是因为花香的微粒是在不断运动的，通过运动分散到周围的空气中去了，故选项解释正确。

B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中，是由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，故选项解释错误。

C、硫酸、盐酸有一些相似的性质原因，是由于不同的酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。

D、一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

故选：B。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

11.答案：D
解析：解：A、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，放热，不出现火星四射，该选项说法不正确；
B、红磷在空气中燃烧时产生大量白烟，放热，不能产生雾，该选项说法不正确；
C、产生铜是实验结论而不是实验现象，该选项说法不正确；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项说法正确。

故选：D。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
12.答案：D
解析：解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。

B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。

C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。

D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选：D。

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

13.答案：D
解析：解：A、②④的最外层电子数均为8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，故选项说法正确。

B、③最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法正确。

C、①③④均质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法正确。

D、②质子数=13，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。

故选：D。

A、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构．
B、若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子．
C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子．
D、当质子数>核外电子数，为阳离子，据此进行分析判断．
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
14.答案：C
解析：
本题主要考查化合价，难度不大，根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。

在碘酸钾(KIO3)中，钾元素化合价为+1，氧元素为−2价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中
正负化合价代数和为零，则(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5价。

故选C。

15.答案：C
解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为12，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁元素原子的核外电子数为12，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为
24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：C。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。

16.答案：A
解析：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

A.氧化物中只含有两种元素，而根据戊二醛(C5H8O2)的化学式可知，它是由三种元素组成的，故错误；
B.根据戊二醛(C5H8O2)的化学式可知，戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
C.根据戊二醛(C5H8O2)的化学式可知，1个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，戊二醛分子中碳、氢、氧的原子个数比为5：8：2，故正确；
×100%=8%，故D.根据戊二醛(C5H8O2)的化学式可知，其中氢元素的质量分数为：1×8
12×5+1×8+16×2
正确。

故选A。

17.答案：A
解析：解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，
化学方程式为CO
2+3H2−
 催化剂 
CH3OH+H2O。

A.由化学方程式可知，反应前后分子总数减少，故正确；
B.反应的微观示意图可知：反应前后原子种类没有发生变化，故错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此该反应中的二氧化碳和水属于氧化物，故错误；
D.该反应的化学方程式为：CO
2+3H2−
 催化剂 
CH3OH+H2O，故错误。

故选：A。

观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

18.答案：B
解析：
根据化学变化和物理变化的概念、关系以及伴随的现象进行分析。

本题主要从不同的角度对化学变化和物理变化的判断进行分析，难度不大。

A.发光、放热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故A错；
B.在化学变化过程中，一定同时发生物理变化，物理变化中不一定存在化学变化，故B正确；
C.水加热变为水蒸气属于物理变化，故C错；
D.生石灰在常温下与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，故D错。

故选B。

19.答案：D
解析：解：A、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、碳酸钾能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，用手触摸容器壁，可以鉴别，故选项所采取的方法正确。

D、CO2和SO2与水反应，分别生成H2CO3、H2SO3，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项所采取的方法错误。

故选：D。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

20.答案：A
解析：解：A.常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，溶液的pH先逐渐增大，后等于7，一段时间后大于7，故A正确；
B.根据化学方程式CH
4+2O2−
 点燃 
CO2+2H2O可知，反应前后分子的个数不变，故B错误；
C.碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳的气体质量大于反应的氧气质量，故图象应该先上升，则与图象不符，故C错误；
D.电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，分析与图象不符，故D错误；
故选：A。

A.常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，进行分析；
B.根据甲烷完全燃烧的化学方程式进行分析；
C.根据质量守恒定律的知识进行分析；
D.根据水电解时生成的氢气与氧气的体积比分析。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

21.答案：2NH4+；Fe+2Cl
2
解析：解：(1)两个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字2，故填：2NH4+；
(2)氯化亚铁中铁元素的化合价为+2，故填：Fe+2Cl。

2
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

22.答案：C A B 清除可燃物石油2CaO+2SO2+O22CaSO4
解析：解：(1)①蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料；
②小苏打是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一；
③石墨深灰色和具有滑腻感，可用于制铅笔芯；
(2)将大火蔓延路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火的原理是清除可燃物；
(3)化石燃料包括煤、石油和天然气，该反应的反应物是氧气、生石灰和二氧化硫，生成物是硫酸钙，条件是高温。

答案为：(1)C；A；B；(2)清除可燃物；(3)石油；2CaO+2SO2+O22CaSO4。

(1)物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；(2)根据灭火原理分析；
(3)根据信息书写化学方程式。

本题难度较小，涉及物质性质与用途的关系、灭火措施和化学方程式的书写，学生易于完成。

23.答案：68；>
解析：解：甲固体物质的溶解度是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；20℃时，甲的溶解度是36g，因此将20g甲加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量=50g+18g=68g；分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶质的质量分数甲大于乙，因为甲析出晶体后，比乙物质溶解的溶质还是多；故答案为：68；>；
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；20℃时，甲的溶解度是36g，因此将20g甲加入50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量=50g+18g=68g；分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，此时溶质的质量分数甲大于乙，因为甲析出晶体后，比乙物质溶解的溶质还是多．。