鲁教版化学九年级下册第3课时 粗盐的提纯课件

3.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外， 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。 以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如
下：
粗盐 溶解
①
BaCl2 过量
②
NaOH 过量
③
Na2CO3 过量
④
过滤 ⑤
沉淀
滤液 HCl 蒸发、结晶、烘干 精盐
⑥
⑦
（1）除去粗盐中不溶性杂质的操作步骤是____。 （2）第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的________。 写出反应的方程式：__NN_aa_O2_CHO_+_3H_+C2_lH_C_l_N_a_C2_lN+_aH_C2_lO+_H_2_O_+_C_O_2↑___。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有： 泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___B_a_C_O__3_、__C_a_C_O_（3 填化学式） （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH，理由是_______________________________。 （5）若操作②和操作④的顺序颠倒，则最后所得的精 盐中还含有__________（填化学式）
加入过量的BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓
加入过量的NaOH溶液
MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓
加入过量的Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3
2NaCl+CaCO3↓ 2NaCl+BaCO3↓
过滤除沉淀后 加入适量的盐酸
NaOH +HCl NaCl+H2O Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品， 是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造 烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。
随堂演练
1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙， 可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过
NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的 Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性； ⑥蒸干溶液中水分得到氯化钠晶体．下列有关分析错
误的是（ D ）
A. ①中NaOH溶液用于除去MgCl2 B. ③中Na2CO3溶液用于除去CaCl2和BaCl2 C. ①②的除杂顺序可以颠倒
D. ①②③的除杂顺序可以颠倒
课堂小结 粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中可溶性杂选取， 2.完成练习册本课时的习题.
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►有时候，我们愿意原谅一个人，并不是我们真的愿意原谅他，而是我们 不愿意失去他。不想失去他，惟有假装原谅他。不管你爱过多少人，不管 你爱得多么痛苦或快乐。最后，你不是学会了怎样恋爱，而是学会了，怎 样去爱自己。
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 SO42-、 Ca2+和Mg2+等杂质离子。
怎样去除这些杂质离子呢？
OH-
H+
Na+
溶
Ca2+
微
Ba2+
溶
Mg2+
不
Cl-
SO42-
CO32-
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
不
溶
不
不
溶
溶
微
选择试剂时应注意哪些问题？
不能引入新的杂质 为了将杂质除尽，所加试剂应该过量 过量的试剂在后续实验中必须除去 一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去
滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④
加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正 确的操作顺序是（ C ）
A. ①④②⑤③ C. ②⑤④①③
B. ④①②⑤③ D. ⑤③②④①
2.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4， 依次通过下列操作获得纯净的氯化钠：①加过量的
第3课时 粗盐的提纯
海盐
新课导入
湖盐
粗 盐
岩盐
井盐
探索新知
海水“晒盐”得到的粗盐，往往 含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙 等）和不溶性杂质（如泥沙等），必 须对其进行分离和提纯，才能用于工 业生产和人们的日常生活。
食盐的精制过程为
溶解
过滤
蒸发结晶
这时得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可 溶性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可 溶性杂质。