2025届高三化学三轮复习 培优7 综合练习3

培优7 综合练习3
1、劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识正确的是
选项劳动项目化学知识
A 工厂用铁罐车运输浓硫酸浓硫酸很难电离出H+，与铁不反应
B 消防演练用泡沫灭火器灭火Al3+与HCO3-互相促进使水解反应正向进行
C 陶瓷表面上釉隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D 用苯酚和甲醛制备酚醛树脂酚醛树脂为高分子化合物，该过程发生了加聚反应
2、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质食盐某品牌补铁片复方氢氧化铝片漂白粉
有效成分NaCl Fe2(SO4)3Al(OH)3Ca(ClO)2
用途做防腐剂补充铁元素做抗酸药做消毒剂
3、用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。

下列有关说
法正确的是
A．H2O2的电子式为
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol
D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂
4、下列离子方程式正确的是
A．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO2
4
C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
5、下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图甲分离KI和I2固体混合物B．图乙滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚
C．图丙用于制备SO2气体D．图丁测量生成氢气的体积
6、下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案
实验目的
A 将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶
液中，观察实验现象 证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸 B 向溶液A 中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象 探究溶液A 中是否含有SO 32-
C 往12mL 0.1mol L -⋅的NaA 的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液呈黄色
证明HA 是弱酸
D 室温下，用pH 计测量一定浓度某弱酸盐NaHX 溶液的pH
比较HX -的电离程度与水解程度的大小
7、某离子化合物中的阳离子结构模型如图。

已知X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数和未成
对电子数之比为4：3。

下列说法错误的是
A ．X 、Y 、Z 原子的电负性大小为Z>X>Y
B ．1mol 该阳离子所含的配位键数为2N A (N A 为阿伏加德罗常数的值)
C ．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D ．X 分别能与Y 、Z 形成正四面体形的离子
8、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是 A ．该高分子材料可降解
B ．异山梨醇分子中有3个手性碳
C ．反应式中化合物X 为甲醇
D ．该聚合反应为缩聚反应
9、1，5—戊二胺(
)是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术可将生物发
酵液中的1，5—戊二胺硫酸盐(含和SO 42-)转换为1，5—戊二胺，实现无害化提取，工作原理
如图所示。

下列说法错误的是
A ．a 极的电势比b 极的低
B ．m 膜为阳离子交换膜，n 膜为阴离子交换膜
C ．电解过程中，H 2SO 4极室溶液的pH 逐渐减小
D ．b 极区生成11.2L 气体(标况下)，可生成2mol1，5—戊二胺
10、MB 是一种难溶盐，H 2B 是一种二元弱酸(-7a1K =1.310⨯，-15
a2K =2.610⨯)，M 2+不发生水解。

室温下，将MB 溶于一定浓
度的一元强酸HA 溶液中，直到不再溶解，所得溶液中()()2+22+
c H -c M 有如图所示线性关系，下列说法错误的是(已知：
6.76=2.6，忽略溶液体积的变化)
A ．在图示实线对应的pH 范围内，溶液中()()2+
2
c M c H B ≈
B ．M B 的溶度积K sp (MB)≈1.0×10-23
C ．溶液中存在()()()()()-+--2c HB +c H +2c H B =c A +c OH
D ．将0.02mol MB 溶于1.0L HA 溶液中，所需HA 的最低浓度为-10.30mol L ⋅
11、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

采用如下工艺流程回
收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO 4·
7H 2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Ni 2+ Al 3+ Fe 3+ Fe 2+ 开始沉淀时(c =0.01 mol·
L −1)的pH 沉淀完全时(c =1.0×10−5 mol·
L −1)的pH 7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5 9.0
（1）“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。

为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。

写出该反应的离子方程式______________。

（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。

（3）“转化”中可替代H 2O 2的物质是______________。

（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的K sp =______________(列出计算式)。

如果“转化”后的溶液中Ni 2+浓度为1.0 mol·
L −1，则“调pH”应控制的pH 范围是______________。

（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH 。

写出该反应的离子方程式
______________。

（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

12、我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度2CO 还原成3CH OH 。

2CO 催
化加氢制3CH OH 的反应体系中，发生的主要反应如下。

I.()()
()2232CO g 3H g CH OH H O g ++ 1ΔH II.()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 2ΔH
III.()()()23CO g 2H g =CH OH g + 3ΔH
（1）已知上述反应I 、II 、III 的平衡常数K 与温度T 的关系为：1ln A K x T =+
，2ln B
K y T
=+，3ln C K z T =+(x 、y 、z 、A 、
B 、
C 均为常数，A 、C 均大于零，B 小于零)。

则反应I 的活化能a E (正)_______a E (逆)，
1
3
H H ∆∆的数值范围是_______。

（3）反应I 可能的反应历程如下图所示。

已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量；TS 表示过渡态、*表示吸
附在催化剂上的微粒。

则反应历程中决速步骤的反应方程式为_______。

（3）在催化剂作用下，将21mol CO 和22mol H 的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达平衡时，2CO 的转化率和容
器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①250℃后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是_______。

②T ℃时，反应的初始压强为0p ，平衡时甲醇的选择性(生成甲醇消耗的2CO 在2CO 总消耗量中占比)为_______，反应 I 的平衡常数p K =_______(p K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数)。

若再向密闭容器中通入
2CO 和()2H O g ，使二者分压均增大00.1p ，则2H 的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

13、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。

利用石油裂解气合成CR 橡胶和医药中间体K 的路线如图：
已知：I.氯代烃D 的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1；
Ⅱ.
（1）A 的顺式异构体的结构简式为___________。

D 的系统名称是___________。

（2）反应②的条件是___________，依次写出①和③的反应类型：___________、___________。

（3）写出F→G 过程中第一步反应的化学方程式：_________________________________。

（4）G 还能与其他醇类发生反应，写出G 与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：________。

（5）与K 拥有相同官能团的同分异构体有_______种。

（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。

以A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B 。

1-10：BBCCB DCBDB
【11-答案】除去油脂、溶解铝及其氧化物 -2AlO +H ++H 2O=Al(OH)3↓或()-
4Al OH +H +=Al(OH)3↓+H 2O
Ni 2+、Fe 2+、Fe 3+ O 2或空气 ()
()2
2
7.2-14
-58.7-14
0.01101010⨯⨯或 3.2~6.2
2Ni 2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H 2O 提高镍回收率
【12-答案】小于 0～1 ()()
2223
HCOOH 2H g =H COOH H g 2*+*+
当温度高于250℃时，以反应II 为主，反应II 前后气体分子数相等，反应II 的气体平均相对分子质量几乎不变
60％ 20100
27p 不变
【13-答案】
1，3-二氯丙烷 NaOH 溶液，△（加热） 加聚反应 取代反应
OHCCH 2CHO+4Ag(NH 3)2OH
NH 4OOCCH 2COONH 4+2H 2O+4Ag↓+6NH 3
13。