九年级初中化学人教 第10单元 酸和碱10.2.1 中和反应课后作业

逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( C )
A．红色→蓝色
B．蓝色→红色
C．红色→无色
D．无色→红色
点拨 4题 返回
点拨：无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱 性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变 红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与稀盐酸反 应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶 液由红色变为无色，至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶 液仍为无色。
返回
6．(合肥衡安学校月考)中和反应在日常生活和工农业 生产中有广泛应用。
(1)农业上可用来降低土壤酸性的物质是________。 熟石灰
(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(含 盐酸)，有关反应的化学方程式为________________ _________________________________________。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式: ___H_2_S_O_4_＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__2_H_2_O_______________；
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号： 甲________，乙________；
(3)从微观Na的＋角度分析，SO上42述－ 反应的实质是________(填粒子 符号，下同)和________结合生成H2O。 H＋
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(5)用熟石灰处理含硝酸的废液:
__C_a_(_O__H_)_2＋__2_H__N_O__3_=_=_=_C_a_(_N__O_3_)2_＋__2_H__2O_______；
(6)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
__________________________________________。
OH－
返回
14．(中考·成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。
(1)盐酸中阳离子符号是___H__＋___，氢氧化钠的俗称是__ _烧__碱__(_或__火__碱__或___苛__性__钠__)_(写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，当滴入稀盐酸至完 全中和时，溶液的颜色变化是____________________。
小结：B①a(O从H反)2应＋物H的2S类O别4==上=看Ba，S上O4述↓＋反2应H中2O，(1)和(2)
的反应物都是_______和___________________，
酸
金属氧化物
(3)和(4)都是__碱____和___非__金__属__氧__化__物___反应，(5)和(6)
都是____酸____和____碱____反应； ②从生成物的类别上看，上述反应都生成____和___；
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
返回
7．蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一
种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除
肿痛，可涂抹下列物质中的( )
A．硼酸
B．C氢氧化钠溶液
C．稀氨水或肥皂水
D．食用醋
返回
8．(中考·杭州改编)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰 好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图
10.2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应
第十单元 酸和碱
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
知识点 1 酸、碱、盐的组成
1．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是( C ) A．CO2、NaOH、FeCl3 B．HNO3、K2SO4、Ba(OH)2 C．HCl、NH3·H2O、CaCO3 D．H2O、KOH、(NH4)2SO4
返回
10．下列各组物质间的反应，需借助酸碱指示剂才能判断 出反应发生的是( C ) A．镁与稀硫酸 B．氧化铁与稀盐酸 C．氢氧化钾溶液与稀盐酸 D．二氧化碳通入澄清石灰水
点拨 11题 返回
点拨：本题采用实验现象分析法解答。镁与稀硫酸反应 时有气体产生，氧化铁与稀盐酸反应时，红色粉末逐渐 溶解，溶液显黄色，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清 石灰水变浑浊，这些反应都有明显实验现象，不需要借 助酸碱指示剂来判断反应是否发生；氢氧化钾溶液与稀 盐酸反应时，没有明显现象，需要借助酸碱指示剂，根 据指示剂溶液颜色的变化判断反应确实发生。
返回
9．(中考·包头)20 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，
与20 g溶质质量分数为20%的H2SO4溶液充分反应
后，滴入紫色石蕊试液，溶液显( )
A．蓝色
B．紫色 A
C．红色
D．无色
点拨 10题 返回
点拨：
根据稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，通 过计算可知，20 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶 液与20 g溶质质量分数为20%的稀硫酸反应时，氢氧 化钠没有反应完，溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试 液，溶液显蓝色。
(3)写出该反应的化学方程式： ____________________________________________。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
返回
13．(中考·南宁)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特 的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧 化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
实验现象是_溶__液__由__红__色__变__成__无__色________________； (3)以下证明盐酸过量的操作和实验现象的叙述正确的是
_B__、__D___(填字母代号)。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入锌片，产生气泡
返回
谢谢，再见
返回
4．写出下列反应的化学方程式，并完成小结填空。 (1)用稀盐酸除铁锈__F_e_2_O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_F_e_C__l3_＋__3_H__2O___； (2)稀硫酸与氧化铜反应___________________________； (3)实验室检验二氧化碳___C_u_O__＋__H_2_S_O__4=_=__=_C_u_S_O__4_＋__H_2_O_； (4)用烧碱溶液吸收尾气中C的O2S＋OC2:a(OH)2===CaCO3↓＋ ______________________H_2_O________________________；
返回
11．(北大培文学校月考)某同学在探究“酸与碱能否 发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱 指示剂进行实验的过程如图，
所加试剂①②③分别是( C ) A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
取少量中和后的溶液加热蒸干溶，液现由象是红_色__变__为__无__色___。
产生白色固体
(3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢 氧化钠的质量为多少？(写出计算过程)
解：设可中和 NaOH 的质量为 x， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 g 3460.5＝7.3x g x＝8 g
所示(其中“ ”“ ”“ ” “ ”表示不同离子)。
下列说法正确的是(D ) A．“ ”表示氯离子 B．“ ”表示钠离子 C．反应前后阴、阳离子的总数目不变 D．此反应的实质是“ ”和“ ”结合生成水分子
点拨 9题 返回
点拨：根据题意可知，该反应的化学方程式为NaOH＋ HCl===NaCl＋H2O，所以“ ”和“ ”分别表示钠 离子和氯离子，则“ ”和“ ”分别表示氢离子和氢 氧根离子；在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反 应前的H＋和OH－结合生成水，故反应后阴、阳离子 的总数会减少。
返回
答：可中和 NaOH 的质量为 8 g
15．(中考·衡阳)某同学用盐酸与氢氧化钠溶液按照如图 所示的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为__H__C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=__N_a_C_l_＋__H__2O___
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量， 在这个过程中，能够说明盐酸 与氢氧化钠发生了化学反应的
返回
12．(庐阳模拟节选)按如图所示装置进行实验，请回答： (1)在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶
液，溶液会变为___红____ 色，说明稀氢氧化钠溶 液显碱性。
(2)向溶液中慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，溶 液由___红_____色逐渐变为___无_____色，说明其碱性消 失，即加入的稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
盐水
③综上可知，中和反应________(填“一定”或“不一定”，
下同)生成盐和水，生成一盐定和水的反应________是中
和反应。
不一定
返回
知识点 3 中和反应的应用
5．(中考·乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用，下列应 用不是利用中和反应原理的是( A ) A．用盐酸除铁锈 B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
返回
知识点 2 中和反应
2．(瑶海区模拟)下列反应中属于中和反应的是( B ) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
返回
3．(蚌埠一实校月考)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，