甘肃省武威市高考化学五模试卷

甘肃省武威市高考化学五模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)
1. （2分）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）
A . 负极，被氧化
B . 正极，被还原
C . 负极，被还原
D . 正极，被氧化
2. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T 能破坏水的电离平衡。

下列推断正确的是（）
A . 原子半径和离子半径均满足：Y<Z
B . 氢化物的沸点不一定是：Y>R
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R
D . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
3. （2分） (2020高二下·大庆期末) 已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。

现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列错误的是（）
A . 图中 A
B 段的氧化剂为 K2Cr2O7
B . 开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol
C . 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
D . 混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6
4. （2分）(2018·吴忠模拟) 下列说法正确的是（）
A . 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应
C . 分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有4种
D . 异丙苯（）中碳原子可能都处于同一平面
5. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）
A . NO
B . CO
C . SO2
D . N2
6. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 碳酸氢钠水解：HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－
B . 醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2O
C . 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ CaCO3(s) + SO42－
D . 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－＝BaSO4↓+ H2O
7. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）
A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B . 点c处反应达到平衡
C . 点a的正反应速率比点b的大
D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
8. （2分）(2018·天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）
的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）
A . 溶液中存在3个平衡
B . 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
二、综合题 (共4题；共35分)
9. （13分）(2019·上饶模拟) 已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。

试回答下列问题：
（1）上述元素中属于d区的有：________(填编号)。

（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：________。

（4）⑧号元素在元素周期表中的位置是________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

（5）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为________，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是________，X分子中中心原子为________杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为________。

（6）⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为________，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？________。

已知该晶体的密度为ρ g·cm－3 ，阿伏加德罗常数为NA ，则该晶体中晶胞边长为________ pm(只写计算式)。

10. （10分）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池，画出装置图并回答
（1）画出装置图．
（2）从理论上讲，预期看到的现象是________
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：________．
（4）此电池的负极是________，正极的电极反应式是________．
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g．请计算理论上导线中共通过了________ mol电子．
11. （7分）某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气________（写化学方程式），该实验研究的主要目的是________．浓硫酸的作用是________．
（2） B、C中能观察到的实验现象是B中________；C中________．
（3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是________，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是________．
12. （5分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 根据所学知识填空
（1） 1mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个________基．
（2）若A分子中只有一个﹣CH3 ，完成①②中的填空：
①A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为________；A与金属钠反应有机产物E的结构简式________．
②写出下列反应的化学方程式：
A→B________；
B→C________．
参考答案
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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二、综合题 (共4题；共35分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
答案：9-6、
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答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、考点：
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答案：12-1、
答案：12-2、考点：
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