2023-2024学年河南省开封市河大附中实验学校高一上学期12月月考化学试卷

2023-2024学年河南省开封市河大附中实验学校高一上学期12月月考化学试卷1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．干冰可用在舞台上制造“云雾”
B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．新型材料“碳纳米泡沫”的微粒直径为6-9 ，是一种胶体
2.下列有关电解质的说法正确的是
A．金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质
B．氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质
C．硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质
D．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质
3.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A．CaO+H 2 O=Ca(OH) 2B．NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O C．Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3D．2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2↑
4.下列事实与所述的化学知识无关的是
用作航天员的供氧剂能与、反应产生
用小苏打作膨松剂烘焙面
能与酸反应产生气体
含氯消毒剂具有强氧化性
用、漂白粉对环境消
毒
金属钠用作传热介质
5.下列物质不能由两种单质直接化合而成的是
A．B．C．NaCl D．
6.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mol 溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为3N A
C．0.1 mol FeCl 3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1N A
D．常温常压下，14g由N 2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
7.某兴趣小组用下图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中，研究溶液的导
电性。

下列说法不正确的是
序号装置X溶液现象
溶液
溶液
中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应
D．将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验II中的现象相同
8.下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
①河流入海口处易形成三角洲；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束；
A．①②④⑥B．③④⑤C．③⑤⑦D．③⑥⑦
9.如图所示。

将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。

下列说法错误的是(夹持装置已略去)
A．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
B．若观察到金属钠被煤油浸没。

则金属钠的密度比煤油大
C．该实验进行过程中可观察到有气泡产生
D．反应进行一段时间(：反应未结束：)，此时温度计的读数大于起始时的读数
10.利用下列装置能达到实验目的的是
A．用甲装置除去中少量的B．用乙装置制备并收集
C．用丙装置验证某钾盐为碳酸盐D．用丁装置干燥气体
11.下列说法不正确的是
A．同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5：3
B．同温同压下，质量相等的和，密度比为8：11
C．同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8：7
D．同温同压下，等质量的和的体积比为14：1
12.下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是
A．与稀硝酸、与稀硫酸
B．与稀盐酸、与稀硫酸
C．溶液与溶液、溶液与
D．溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸
13.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液
中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3
14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。

工业制备高铁酸钾的反应
离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是A．ClO -参与反应转移3mol电子可生产1molK 2 FeO 4
B．高铁酸钾中铁元素显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．由上述反应可知，Fe(OH) 3的氧化性弱于FeO
15.安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。

下列关于该反应的说法不正确的是
A．该反应中NaN 3是还原剂，KNO 3是氧化剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1
C．若有50.5gKNO 3参加反应，则有0.5molN原子被还原
D．每转移2mole -，可生成标准状况下N 2的体积为35.84L
16.某同学需230mL2mol/L的NaOH溶液，现进行配制。

(1)经计算需称量NaOH固体的质量为______。

(2)配制步骤如下：
a.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶到上的刻度线；
b.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次；
c.将已冷却的溶液注入经检查不漏水的容量瓶中；
d.根据计算，称取一定质量的NaOH固体；
e.将NaOH固体放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌；
f.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀；
g.用胶头滴管滴加蒸馏水……。

①步骤g中……的内容为______。

正确的操作顺序是______。

②配制上述溶液不需要的仪器是______。

(填名称)。

(3)下列操作导致所配浓度偏低的有______。

A．未冷却直接转移到容量瓶中B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．定容时，加水超过刻度线D．转移溶液时，少量溶液洒在容量瓶外
面
17.氯及其化合物在生活中应用广泛。

如图是一些含氯产品
请回答下列问题：
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，从物质的分类上看，次氯酸钠属于___________(填
序号)
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质
(2)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。

A．向地势低的地方撤离
B．观察风向，顺风撤离
C．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离
D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻
(3)使用84消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间，漂白效果更好，原因是
________；
(4)将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，用化学方程式表示制备原理___________。

18.某实验小组使用MnO2与浓盐酸制备并收集少量Cl2，实验装置如图所示：
(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的离子反应方程式：______。

(2)在实验过程中，装置的作用为______，装置D中观察到的现象是______。

(3)小组成员观察到装置中的现象：______，根据实验现象小明同学设计了如图的实验研
究氯气是否具有漂白性。

已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。

回答下列问题：
①实验现象：B中布条______，C中布条______(填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学
方程式：______。

②写出D中反应的离子方程式：______，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好
完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为______。

19.化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。

(1)一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

亚铁离
子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

①服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁
元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______。

A.Fe
B.Fe2+
C.Fe3+
②工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是将
人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去了与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。

③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有______性。

(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。

脱氧中的一步主要
反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该脱氧反应中还原剂是______。

(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如图两个实验。

实验I：
请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是______(写离子符号)。

②检验溶液丙中Cl-的方案是______。

③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物省略)
写出②的离子方程式______，若反应消耗16.8g金属A，转移电子的数目为______。

(阿伏加德罗常数用N A表示)
(4)在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中加入2mol/L硫酸62.5mL，恰好完全反应，所得溶液Fe2+能被标准状况下224mL氯气氧化。

则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为______。