江苏省镇江市丹徒区宜城中学2022年九年级化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷
考生须知:
1. 全卷分选择题和非选择题两部分, 全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色
字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2. 请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁, 不要折叠, 不要弄破、弄皱, 在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题, 共20分）
1. 下列生活经验正确的是
A. 晚上回家发现家里煤气泄漏, 立即开灯打“110”报警
B．家里冰箱有异味时, 可以放一块木炭除臭
C. 学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火
D. 炒菜时油锅中着了火, 用水浇熄
2．碳酸二甲酯（C3H6O3）常用作汽油添加剂, 下列说法正确的是（）
A. 碳酸二甲酯是一种氧化物
B. 碳酸二甲酯中碳元素质量分数最大
C. 碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
D. 碳酸二甲酯分子中含有三个碳原子和三个水分子
3．把少量生活中的物质分别放入水中, 充分搅拌, 得不到溶液的是
A. 冰
B. 酒精
C. 蔗糖
D. 食盐
4. 下列物质的用途错误的是（）
A. 食品包装充氮气防腐
B. 活性炭吸附有毒气体
C. 氧气作高能燃料
D. 二氧化碳作化工原料
5．我省淮南八公山的豆腐闻名遐。

豆腐制作是中国古代的一项重要发明, 下列关于豆腐的传统制作工序中主要发生化学变化的是（）
A. 筛选豆
B. 磨豆子
C. 烧豆浆
D. 压豆腐
6. 硒是一种人体必需的微量元素。

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

硒元素在周期表中的相关信息如下图所示。

下列说法错误是
A. 硒原子的质子数为34
B. 硒属于金属元素
C. 硒的元素符号为Se
D. 硒元素的相对原子质量为78.96
7. 下列著名诗词中隐含有化学变化的是( )
A. 千里冰封,万里雪飘
B. 只要功夫深,铁杵磨成针
C. 春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干
D. 夜来风雨声,花落知多少
8．根据下列装置操作图中的现象, 不能确定装置气密性良好的是（）
A. B. C. D.
9．某同学设计了下列区别各组物质的方案, 其中不可行的是
A. 通过观察来区别氧化铜粉末和二氧化锰粉末
B. 用澄清石灰水来区别CO和CO2
C. 用燃着的木条来区别CO2.O2和空气
D. 通过闻气味来区别浓氨水和蒸馏水
10．一个化学反应中若有元素化合价升高, 同时必有元素化合价降低。

已知在一定条件下反应: NH3+O2→X（气体）+H2O 可以发生。

据此判断下列说法中不正确的是（）
A. 气体X中的元素不参与化合价的升降
B. X若为单质, 应为N2
C．X为NO时, 反应中NH3和O2的化学计量数之比为4: 5
D. 气体X中一定含有氮元素
二、填空题（本大题共1小题, 共4分）
11. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝, 这是利用金属的___________。

（2）铝有很好的抗腐蚀性, 原因是(写化学方程式): ____________。

（3）小明在学习金属的化学性质时, 做了如图所示探究实验(金属片已打磨)：
①将铝片插入硫酸铜溶液中, 铝片表面的现象是___________；
②将铜片插入硝酸银溶液中, 反应的化学方程式是_______________；此探究实验的目的是________________。

三、计算题（本大题共1小题, 共5分）
12. 根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。

（1）图中操作①②的名称_____；
（2）固体甲的成分是_____；
（3）液体A中含有的成分除水外, 还含有_____；
（4）下列有关说法中,正确的是_____；
A 无色气体是氢气
B 向固体乙中加人稀硫酸一定不会产生气泡
C 液体A的质量比原混合溶液的质量小
D 液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉
四、简答题（本大题共2小题, 共8分）
13. 碳元素是组成许多物质的基本元素, 它是人类接触得最早、利用得最多的元素之一, 让我们一起走进“碳”的世界。

（1）坚硬无比的金刚石, 柔软易碎的石墨, 还有神秘的C60都是由碳元素组成的单质, 它们化学性质相似, 物理性质却有很大差异, 其原因是_____。

（2）①化石燃料的开采和使用, 大大促进了社会的发展, 同时地给环境造成了巨大的伤害。

下列对环境的影响与化石燃料燃烧无关的是_____（填字母序号）。

A 温室效应
B 酸雨
C 火山爆发
D 雾霾天气
②十大报告提出: 我国将加快构建清洁低碳、安全高效的能源体系, 目前我省推行使用乙醇汽油, 以减少污染物的排放, 请写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____。

③发展“低碳经济”, 倡导“低碳生活”, 建设“低碳城市”已成为人类的追求。

请举一例说明日常生活中符合“低碳生活”的做法_____。

（3）某同学设计了如图实验装置, 进行碳还原性的性质验证。

①证明碳具有还原性的实验现象是_____。

②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式_____。

③该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g, 加热一段时间后冷却, 称得剩余固体的质量为38.4g, 请计算参加反应的氧化铜的质量_____。

14．某兴趣小组根据下列装置进行实验, 请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是_____。

（2）若用A装置制取氧气, 则①中可观察到的现象是_____（任答一点）；写出该反应的化学方程式_____。

（3）B和C装置均可制取CO2, 与B相比较, C的主要优点_____。

（4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。

若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置_____（填字母）；若用试管排空气法收集氢气, 请在D处方框中画出装置图_____（只画试管和导气管）。

（5）某研究性学习小组为
了测定某矿山石灰石中碳
酸钙的质量分数, 取来了
一些矿石样品, 并取稀盐
1 2 3 4
酸200g, 平均分成4份,
进行实验, 结果如下：（杂
质不与稀盐酸反应）
实验
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
①表格中m的数值是_____。

②求石灰石中碳酸钙的质量分数_____。

五、探究题（本大题共2小题, 共13分）
15. 钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。

金属钛可利高温用如下反应制得： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。

现有24kg镁, 计算生成钛的质量________。

16．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2, 反应过程中固体质量发生变化如图所示, 请计算：
（1）制取O2的质量。

（2）原混合物中KClO3的质量分数（写出计算过程）。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题, 共20分）
1、B
【解析】试题分析: A选项是错误的叙述, 容易发生爆炸事故；B选项是正确的叙述, 因为木炭具有吸附性, 答案选择B；C选项是错误的叙述, 容易损坏档案；D选项是错误的叙述, 因为油会浮在水面继续燃烧.
考点：安全隐患知识.
2、C
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物, 而碳酸二甲酯是由三种元素组成的, 不属于氧化物, 选项A错误；B. 碳酸二甲酯中, 碳、氢、氧元素的质量比为: （12×3）∶（1×6）∶（16×3）＝6∶1∶8, 可见其中氧元素的质量
分数最大, 选项B错误；
C．由化学式可知, 碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的, 选项C正确；
D．分子是由原子构成的, 碳酸二甲酯分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的, 其中不含水分子, 选项D错误。

故选C。

3、A
【详解】A.冰是水降温达到0℃时, 冰放入水中, 也就是水, 是纯净物, 故选项A符合题意:
B.酒精能溶于水, 形成均一、稳定的混合物, 故选项B不符合题意:
C.蔗糖能溶于水, 形成均一、稳定的混合物, 故选项C符合题意；
D、食盐能溶于水, 形成均一、稳定的混合物, 故选项D符合题意；
故选: A。

【点睛】
本题考查的是溶液的概念, 抓住溶液的本质特征: 均一、稳定、混合物来进行判断。

4、C
【分析】
【详解】A.氮气的化学性质稳定, 故食品包装充氮气可防腐, 正确,
B.活性炭具有吸附性, 故活性炭可用来吸附有毒气体, 正确,
C、氧气具有助燃性, 故氧气可作助燃剂, 而不是燃料, 错误,
D、二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐, 故二氧化碳作化工原料, 正确。

故选C。

5、C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化, 物理变化是指没有新物质生成的变化, 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【详解】A.筛选豆过程中没有新物质生成, 属于物理变化；
B.磨豆子过程中没有新物质生成, 属于物理变化；
C.烧豆浆过程中有新物质生成, 属于化学变化；
D、压豆浆过程中没有新物质生成, 属于物理变化；
故选: C。

【点睛】
本题难度不大, 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成, 若没有新物质生成属于物理变化, 若有新物质生成属于化学变化。

6、B
【解析】试题分析: 元素周期表中某方格中的信息: 原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；A.原子序数=质子数, 故硒原子的质子数为34, 正确, B.“硒”是元素名称, 硅的偏旁部首是“石字旁”, 属于非金属元素, 错误, C.硒的元素符号为Se, 正确, D.“硒元素的相对原子质量为78.96, 正确, 故选B
考点: 元素周期表中信息
7、C
【详解】A.千里冰封, 万里雪飘的过程中, 只是水的状态发生改变, 没有新物质生成, 属于物理变化, 故A错误；
B.铁杵磨成针过程中, 只是铁和形状发生改变, 没有新物质生成, 属于物理变化, 故B错误；
C、春蚕到死丝方尽, 蜡烛成灰泪始干, 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水, 属于化学变化, 故C正确；
D、夜来风雨声, 花落知多少过程中, 只是水的状态发生改变, 没有新物质生成, 属于物理变化, 故D错误。

故选C。

【点睛】
有无新物质生成是化学变化和物理变化的本质区别, 如果一个变化有新物质生成, 则此变化是化学变化, 如果没有新物质生成则是物理变化。

8、A
【详解】A.该装置未构成封闭体系, 即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好, 当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生, 不能判断气密性是否良好, 故选项正确。

B.该选项用的是空气热胀冷缩法, 原理为: 用手掌紧握试管壁, 若烧杯内有气泡产生, 松手后导管下端口上升一段水柱, 则证明气密性良好, 能判断气密性是否良好, 故选项错误。

C.该选项用的是压气法, 原理为: 用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大, 长颈漏斗的管中被压入一段水柱, 则证明气密性良好, 能判断气密性是否良好, 故选项错误。

D.该选项用的是注水法, 原理为: 向长颈漏斗中注水, 直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面, 且两者液面差不再改变, 就证明该装置气密性良好, 能判断气密性是否良好, 故选项错误。

故选: A。

【点睛】
装置气密性检验的原理是: 通过气体发生器与液体构成封闭体系, 依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有: 空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析解答即可。

9、A
【详解】A.氧化铜粉末和二氧化锰粉末都是黑色粉末, 通过观察不能区分, 故符合题意；
B.一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊, 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊, 故使用澄清的石灰水能鉴别二氧化碳和
一氧化碳, 故不符合题意；
C.二氧化碳不支持燃烧, 能使燃着的木条熄灭, 氧气能使燃着的木条燃烧更旺, 空气中木条的燃烧情况不变, 使用燃着
的木条可以区别二氧化碳、氧气和空气, 故不符合题意；
D、浓氨水具有刺激性气味, 蒸馏水无味, 使用闻气味的方法可以区别浓氨水和蒸馏水, 故不符合题意；
故选A。

10、A
【详解】A.由质量守恒定律可知, X中一定含有氮元素。

在反应NH3+O2→X（气体）+H2O中, 氢元素的化合价没有改变, 氧元素的化合价由0价降低到﹣2价, 因为一个化学反应中若有元素化合价升高, 同时必有元素化合价降低, 所以氮元素的化合价在反应后一定升高, 即气体X中的元素参与化合价的升降, 故错误；
B.由质量守恒定律可知, X中一定含有氮元素, 若是单质, 则为氮气, 故正确；
C、若X为NO, 则化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O, 反应中NH3和O2的个数比为4：5, 故正确；
D、由质量守恒定律可知, 化学反应前后元素的种类不变, 所以X中一定含有氮元素, 故正确。

故选A。

二、填空题（本大题共1小题, 共4分）
11.延展性 4Al+3O2=2Al2O3 有棕红色物质沉积在铝片表面上 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 探究铝铜银的金属活动性
【详解】（1）铜可以拉成铜丝是因为金属具有较好的延展性, 故填延展性。

（2）铝有很好的抗腐蚀性是因为铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触, 对内层的铝起保护作用, 故反应的化学方程式写为: 4Al+3O2=2Al2O3。

（3）①将铝片插入硫酸铜溶液中, 铝与硫酸铁反应生成硫酸铝和铜, 观察到有棕红色物质沉积在铝片表面上, 故填有棕红色物质沉积在铝片表面上；
②将铜片插入硝酸银溶液中, 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

故反应的化学方程式写为: 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag；实验表明铝的金属活动性比铜强, ②实验表明铜的金属活动性比银强, 则此探究实验的目的是探究铝铜银的金属活动性, 故填探究铝铜银的金属活动性。

三、计算题（本大题共1小题, 共5分）
12.过滤 Fe和Ag Zn(NO3)2､Fe(NO3)2 ACD
【详解】由于金属活动性顺序表可知, 金属的活动性是: 锌＞铁＞银, 由实验可知, 向硝酸锌和硝酸银的混合液中加入过量的铁粉, 铁不能与硝酸锌反应, 能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银, 由于铁过量, 故过滤后的固体甲中含有银和铁, 滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁；银和铁的混合物中加入稀硫酸, 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

（1）操作①②能将固液分开, 是过滤；
（2）由上述分析可知, 固体甲的成分是铁和银；
（3）由上述分析可知, 液体A中含有的成分除水外, 还含有硝酸锌和硝酸亚铁；
（4）A.无色气体是铁与稀硫酸反应生成的氢气, 故A正确；
B.固体甲中含有银、铁, 若向其中加入的稀硫酸不足量, 则固体乙中还有铁, 再加入稀硫酸就会产生气泡, 故B 错误；
C 、向混合液中每加入56份质量铁能置换出216份质量的银, 所以液体A 的质量比原混合溶液的质量小, 故C 正确
D 、液体A 和液体B 中均含有硫酸亚铁, 能与锌反应, 可除去铁粉中的锌粉, 故D 正确。

故选ACD 。

四、简答题（本大题共2小题, 共8分）
13.碳原子的排列方式不同 C 主要从节能环保、减少二氧化碳排放的角度考虑: 随手关灯、少开空调、少吹风扇、少看电视、及时关闭电脑……减少使用私家车次数、多乘公交或骑自行车、建造沼气池、使用太阳能热水器……减少使用一次性筷子和餐盒、双面使用纸张、倡导垃圾分类回收……（合理即可） 黑色固体中出现红色物质, 澄清石灰水变浑浊（或固体由黑色变为红色, 澄清石灰水变浑浊） 24g
【详解】（1）碳的几种单质中, 由于碳原子的排列方式不同, 故它们的物理性质有很大的差异。

（2）①A.化石燃料的大量燃烧会放出大量的二氧化碳, 造成温室效应, 故有关；
B.化石燃料燃烧可能放出二氧化硫、二氧化氮等气体, 易形成酸雨, 故有关；
C.火山爆发与化石燃料的燃烧, 故无关；
D.雾霾天气可能是由于大量的燃烧化石燃料, 产生了烟尘而引起, 故有关。

故选C 。

②乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水, 反应的方程式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 。

③减少使用私家车次数、多乘公交或骑自行车、建造沼气池、使用太阳能热水器, 多植树造林都可以降低我要退货的排放量, 符合低碳生活的理念。

（3）①木炭与氧化铜反应, 生成铜和二氧化碳, 体现了木炭的还原性, 故属于现象为：固体由黑色变为红色, 澄清石灰水变浑浊。

②澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水, 反应的方程式为: 。

③由题干可知, 生成二氧化碳的质量为：45g-38.4g=6.6g ；
设参加反应的氧化铜的质量为x
2
高温CO 2CuO +C 2Cu +160 44
x 6.6g 16044=x 6.6g
解得x=24g, 即参加反应的氧化铜的质量为24g 。

14.长颈漏斗 固体颜色由暗紫色变为黑色 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能随时控制反应的发生和停止
C 4.4 80%
【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气, 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气, 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】（1）②仪器的名称是长颈漏斗。

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气, 故用A 装置制取氧气, 则①中可观察到的现象是固体颜色由暗紫色变为黑色；该反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）B 和C 装置均可制取CO2, 与B 相比较, C 装置含有多孔隔板, 在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品, 多空隔板下方用分液漏斗连通 , 再注入液体药品使液体与固体接触反应。

想停止时, 关闭导气管的橡胶开关, 内部因继续反应产生气体使压强增大, 会把液体压到隔板以下使其不与固体接触, 停止反应, 故主要优点能随时控制反应的发生和停止。

（4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气, C 装置能随时控制反应的发生和停止, 若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置C ；若用试管排空气法收集氢气, 在D 处方框中装置图为 。

（5）①由表格数据可以知道, 5g 石灰石样品完全反应生成1.76g 二氧化碳, 第3次加15g 石灰石产生4.4g 二氧化碳, 可以知道第3次样品有剩余, 盐酸完全反应, 因为第4次与第3次酸的质量一样多, 所以生成气体一样, 故表格中m 的数值是4.4。

②设5g 石灰石中碳酸钙的质量分数为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100445g x
1.76g
↑
⨯
10044=5g x 1.76g ⨯ x=80%
故石灰石中碳酸钙的质量分数80%。

【点睛】
=
100%⨯碳酸钙的质量石灰石中碳酸钙的质量分数石灰石的质量
五、探究题（本大题共2小题, 共13分）
15.24kg
【详解】设生产金属钛的质量为x,
42
=484824kg TiCl +2Mg Ti +2MgCl x
x 48=24kg 48
， x=24kg 。

16.19.2；98%
【详解】解: （1）由图象和质量守恒定律可知, 生成氧气的质量为: 50g-30.8g=19.2g ；
（2）原混合物中KClO3的质量为x, 可知二氧化锰为催化剂反应前后质量不变。

232MnO 2KClO 2KCl 3O +245
96x 19.2g
∆↑ 245x =9619.2g
解得: x=49g
原混合物中KClO3的质量分数是: ×100%=98%。

答: （1）制取O2的质量是19.2g 。

（2）原混合物中KClO 3的质量分数98%。