浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高二上·成都月考) 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）
A . 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂
B . 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
C . 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
D . 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B . 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
C . 在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
D . 玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用
3. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（）
A . 亚硫酸钠固体
B . 漂白粉固体
C . 过氧化钠粉末
D . 硫酸钠粉末
4. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）
A . 金属钠保存在煤油中
B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C . 过氧化钠应密封保存
D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水
5. （2分）下列有关钠的叙述正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
③钠在自然界中以化合态形式存④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜
A . ②④
B . ①②③
C . ②③
D . ②③④
6. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）
A . 钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰
B . 反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C . 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D . 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
7. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3
B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
C . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO
D . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑
8. （2分） (2018高一上·太原期末) 以下有关钠的化合物的叙述中．正确的是（）
A . Na2O属于碱性氧化物
B . Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3
C . NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D . 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无现象，一段时间后有气泡产生
9. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）
A . 发生丁达尔效应
B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷
D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
10. （2分）下列分散系最不稳定的是（）
A . 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B . 向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
C . 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D . 向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系
11. （2分）(2018·海淀模拟) “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
下列说法中，正确的是（）
A . 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2
B . 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C . 经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D . 蒸馏塔中只发生了物理变化
12. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
13. （2分） (2016高二下·深圳期中) 将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2016高一上·远安期中) 在标准状况下CH4 ， HCl，H2S，NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）
A . 体积：②＞③＞④＞①
B . 密度：②＞③＞①＞④
C . 质量：②＞③＞④＞①
D . H原子个数：①＞③＞④＞②
15. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）
A . 78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NA
B . 常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NA
C . 标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NA
D . 常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA
16. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
17. （2分） (2017高一上·济南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
B . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
D . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA
18. （2分）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）
A . 10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液
B . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
C . 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液
D . 20mL 0.1mol/L的KClO3溶液
19. （2分） (2018高一上·上海期中) 用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是（）
A . 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中
B . 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中
C . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
20. （2分） (2016高二下·营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A . Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
B . Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C . K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣
D . Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
21. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A . Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B . CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C . CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓ Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
D . H++OH﹣═H2O2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
22. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2 ，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）
A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应
B . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C . Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价
D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
23. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 体积相等、质量不等的CO和N2
B . 等温等体积的O2和N2
C . 等体积等密度的CO和N2
D . 等压等体积的O2和N2
24. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，
11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A . ③⑤⑥⑦
B . ③⑤
C . ①②④⑦
D . ③④⑤⑥
二、非选择题 (共2题；共13分)
25. （9分） (2017高一上·惠来期中) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根
据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为________mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 长期贮存溶液
C . 用来加热溶解固体溶
D . 量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好．
26. （4分） (2016高一上·德阳期末) 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子可通过________实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
（2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是________．
（3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是________．
三、计算题 (共1题；共13分)
27. （13分） (2016高一下·南通月考) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是________
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为________．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是________．
（3）②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
（4）③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、非选择题 (共2题；共13分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
三、计算题 (共1题；共13分)
27-1、27-2、
27-3、27-4、。