合成甲酸钠作业操作规程(一)

甲酸操作规程讲解

第一章岗位任务甲酸岗位是将96%的甲酸钠与浓度高于98%的浓硫酸同时加入到反应釜中进行反应，反应完全后加入到用240℃导热油加热的干燥机中进行干燥，干燥挥发的甲酸通过冷凝后即为产品之一甲酸，干燥后的反应物即另一产品硫酸钠。

甲酸通过内转给季戊四醇装置使用，硫酸钠外卖。

第二章生产原理1、生产原理用98%的浓硫酸和96%甲酸钠发生反应生成硫酸钠和甲酸，其反应方程式如下：H 2SO4+ 2HCOONa = Na2SO4+ 2HCOOH以上生成甲酸的反应是一个放热反应，放出的大量热量必须迅速通过换热移走，防止反应釜内温度过高。

生产甲酸的反应是一个强酸制弱酸的反应，98%浓硫酸的酸性要远远强于甲酸，发生以上反应不需要催化剂和其他外界条件。

2、影响甲酸生成反应的因素2.1甲酸分解反应HCOOH + H2SO4= CO2+ SO2+2 H2O，当甲酸和浓硫酸在较高的温度的条件下发生分解反应。

这一特性决定了在甲酸反应釜内甲酸钠和浓硫酸的反应中，甲酸钠必须是过量的。

2.1.1在投料的过程中，必须先加一定量的甲酸钠后加硫酸的速率必须缓慢，防止加硫酸过快导致局部过热，发生分解反应。

搅拌桨要连续搅拌，将硫酸和甲酸钠混合均匀，保持循环水的循环，控制反应釜的温度，将反应釜的温度控制在60℃以下；2.1.2总的投料数量，硫酸过量约5%，以使甲酸反应更加完全。

但是不能过量太多，反应釜下料到干燥机中，受到导热油的高温加热后，未反应的浓硫酸和甲酸发生分解反应导致硫酸钠变色；2.2甲酸的挥发性。

甲酸的气化温度在100℃左右，当甲酸温度较高时，甲酸发生挥发。

第三章工艺流程1、工艺流程简述利用真空泵产生的真空将工业硫酸（≥98%，以下同）从硫酸贮槽抽至中间槽，再抽至硫酸计量槽。

用拖车及行车将甲酸钠（≥96%，以下同）从库房运至反应釜旁。

从配酸罐中向反应釜中加入一定量底酸（即成品甲酸），将甲酸钠分批次投入反应釜中，启动搅拌桨，其间向反应釜中滴入硫酸，使硫酸和甲酸钠充分反应，生成硫酸钠和甲酸。

甲酸钠的生产工艺

甲酸钠生产工艺1 反应原理制法：一氧化碳和氢氧化钠溶液在160~200℃和2MPa压力下反应生成甲酸钠，然后经硫酸酸解、蒸馏即得成品甲酸。

2 工艺流程简述（一）甲酸钠工艺流程说明本工程使用焦炭为原料，经造气除尘、水洗、脱碳、再除尘等工艺，取得工艺所需的一氧化碳气体，再经加热加压与氢氧化钠反应生成甲酸钠溶液，后经蒸发、分离、干燥生成固体产品甲酸钠。

各岗位的说明如下：1、造气将焦炭用电动葫芦提升至造气炉上部，从造气炉炉口加焦炭至炉内，焦炭在炉内与风机引（送）进的空气不充分燃烧产生一氧化碳、二氧化碳、氮气等混合气体。

主要反应方程式为：C+O2--------CO2+Q CO2+C-------2CO-Q 2C+O2--------2CO+Q 2、净化从造气炉来的混合气体进入旋风除尘器出去混合气体夹带的大部分固体小颗粒，后进入洗气塔，洗气塔以水为洗涤液，进一步除去混合气体中的固体颗粒，再进入碱洗塔以氢氧化钠溶液为循环吸收液，脱除混合气体中的部分二氧化碳气体，再经旋液分离器分离出来气体夹带的水分进入静电除尘器，通过静电除去剩余的固体小颗粒，再次净化混合气体。

净化工序主要反应方程式：CO2+2NaOH----------Na2CO3+H2O CO2+NaOH------------NaHCO3 3、压缩净化后的混合气体进入压缩机进行两段压缩，提压至2.0~2.2Mpa，经油水分离器进入混合器，与从预热器来的碱液混合，在一定温度和压力下，碱液与大部分二氧化碳气体反应，基本除去了二氧化碳，取得工艺所需的一氧化碳气体。

压缩工序主要反应方程式：CO2+2NaOH----------Na2CO3+H2O CO2+NaOH------------NaHCO3 4、合成从上一工序来的一氧化碳气体和氮气加热至140~150度进入合成反应器，在合成反应器中一氧化碳与氢氧化钠反应生成甲酸钠溶液，甲酸钠溶液和氮气及微量一氧化碳气体等混合物经卸压后经入旋液分离器进行气液分离，甲酸钠溶液用泵打入储罐待用，混合气体排入大气。

甲酸操作规程讲解

第一章岗位任务甲酸岗位是将96%的甲酸钠与浓度高于98%的浓硫酸同时加入到反应釜中进行反应，反应完全后加入到用240℃导热油加热的干燥机中进行干燥，干燥挥发的甲酸通过冷凝后即为产品之一甲酸，干燥后的反应物即另一产品硫酸钠。

甲酸通过内转给季戊四醇装置使用，硫酸钠外卖。

第二章生产原理1、生产原理用98%的浓硫酸和96%甲酸钠发生反应生成硫酸钠和甲酸，其反应方程式如下：H 2SO4+ 2HCOONa = Na2SO4+ 2HCOOH以上生成甲酸的反应是一个放热反应，放出的大量热量必须迅速通过换热移走，防止反应釜内温度过高。

生产甲酸的反应是一个强酸制弱酸的反应，98%浓硫酸的酸性要远远强于甲酸，发生以上反应不需要催化剂和其他外界条件。

2、影响甲酸生成反应的因素2.1甲酸分解反应HCOOH + H2SO4= CO2+ SO2+2 H2O，当甲酸和浓硫酸在较高的温度的条件下发生分解反应。

这一特性决定了在甲酸反应釜内甲酸钠和浓硫酸的反应中，甲酸钠必须是过量的。

2.1.1在投料的过程中，必须先加一定量的甲酸钠后加硫酸的速率必须缓慢，防止加硫酸过快导致局部过热，发生分解反应。

搅拌桨要连续搅拌，将硫酸和甲酸钠混合均匀，保持循环水的循环，控制反应釜的温度，将反应釜的温度控制在60℃以下；2.1.2总的投料数量，硫酸过量约5%，以使甲酸反应更加完全。

但是不能过量太多，反应釜下料到干燥机中，受到导热油的高温加热后，未反应的浓硫酸和甲酸发生分解反应导致硫酸钠变色；2.2甲酸的挥发性。

甲酸的气化温度在100℃左右，当甲酸温度较高时，甲酸发生挥发。

第三章工艺流程1、工艺流程简述利用真空泵产生的真空将工业硫酸（≥98%，以下同）从硫酸贮槽抽至中间槽，再抽至硫酸计量槽。

用拖车及行车将甲酸钠（≥96%，以下同）从库房运至反应釜旁。

从配酸罐中向反应釜中加入一定量底酸（即成品甲酸），将甲酸钠分批次投入反应釜中，启动搅拌桨，其间向反应釜中滴入硫酸，使硫酸和甲酸钠充分反应，生成硫酸钠和甲酸。

甲酸生产工艺规程

甲酸生产工艺规程1 主题内容与适用范围本标准规定了甲酸生产的方法与工艺条件，操作控制安全生产与劳动保护等内容、适用于氢氧化钠合成生产甲酸。

2 引用标准GB2093-80 酸GB534-82 工业硫酸GB209-84 工业用氢氧化钠SH-QB403.1-91 甲酸含量分析SH-QB403.2-91 探气分折标准SH-QB403.3-91 液碱分析SH-QB403.4-91 合成液分析SH-QB403.5-91 酸化反应料分析SH-QB403.6-91 固体甲酸钠中甲酸钠含量分析3 产品说明3.1 名称工业甲酸，俗名蚁酸3.2 分子式HCOOHO3.3 结构式H ― COH3.4 分析量46.02483.5物理性质3.5.1 外观无色透明液体3.5.2 气味有刺激性气味3.5.3 比重20℃时：甲酸浓度100% d=1.2210甲酸浓度100% d=1.20453.5.4 沸点100.7℃3.5.5 熔点8.3℃3.5.6 闪点60.7℃3.5.7 分解温度160℃（有浓硫酸存在时为60～80℃）3.5.8 溶解度可与水、乙醇及醚以任何比例互溶。

3.5.9 共沸物组成23331pa，107℃时与水组成共沸物其组成HCOOH 77%H2O 23%3.5.10 熔化热13.835KJ/mol3.5.11 生成热20℃836.8KJ/mol3.5.12 蒸汽压见表13.5.13 燃烧热20℃346.6KJ/mol3.5.14 蒸发潜热25℃20KJ/mol100℃500.23KJ/mol3.5.15 液体比热20℃ 2.147J/8℃3. 5.16 液体异热系数20℃9.226W/mK3. 5.17 蒸汽比热100℃ 1.151J/g℃3.5.18 游离常数20℃ 1.8×10-425℃ 1.76×10-43.5.19 折光指数20℃ 1.3713730℃ 1.36733.5.20 临界常数临界温度t=308℃临界压力Pc = 7. 28 × 106Pa( 7. 28MPa)临界密度dc=0.392g/cm33.6 化学性质a 甲酸是较强的酸，可与碱反应生成盐。

合成甲酸钠作业操作规程

合成甲酸钠操作规程一、发布任务甲酸钠是以铜洗再生气(简称再生气)为原料气(经水洗去掉氨，后经分离罐进入压缩机，(其压力严格控制在100~200毫米水柱，严禁负压操作)，气体经二段压缩至20kg／cm2后，送入高压水洗塔洗去CO2(《0．3％》然后进气水分离器，再进混合器与NaOH(200～210g／L)混合。

混合物体被输送到全预热器进行加热(管内混合物、外套管道通入2—6kg／cm2蒸汽加热)，在此期间温度可达110～160℃，同时进行反应，然后气液并流进入合成反应器，生成380~420g／L稀甲酸钠。

反应性公式：CO+NaOH=HCOONa稀甲酸钠在蒸发器中浓缩，然后放入结晶槽进行结晶，结晶后的料放入离心机，甩干后，经干燥机干燥而得成品甲酸钠。

其中(200~210g／L)的稀碱是用30~32％它由离子膜碱和软水制成。

二、合成甲酸钠岗位工艺指标：1、原料液碱：30～32％离子膜液碱配料碱：200~210g／L2、合成稀钠：碱含量：<4g/L碳酸钠：<10g／L合成甲酸钠：390～410g／L3、包装成品：50±0．5kg1级和2级合格甲酸钠含量≥％959087潮湿≤％0．50．51．0氧化钠≤％0．51．0氯化钠≤％0．51．0碳酸钠≤％1．01．24、压缩机：入口压力：>~200mm水柱出口压力：<25kg机油压力：0．2~0．3MPa 曲轴箱油位1／2~2／35、水洗塔：水洗塔液位维护2～3灯水洗塔出口压力20±1kg清洗后CO2<0．3g／L。

甲酸钠的生产工艺

甲酸钠的生产工艺
一氧化碳合成法
1 、反应原理
制法：一氧化碳和氢氧化钠溶液在160~200℃和2MPa压力下反应生成甲酸钠，然后经硫酸酸解、蒸馏即得成品甲酸。

2、工艺流程简述
甲酸钠工艺流程说明
本工程使用焦炭为原料，经造气除尘、水洗、脱碳、再除尘等工艺，取得工艺所需的一氧化碳气体，再经加热加压与氢氧化钠反应生成甲酸钠溶液，后经蒸发、分离、干燥生成固体产品甲酸钠。

季戊四醇副产法
反应原理
制法：季戊四醇生产过程中利用氢氧化钠提供碱性反应条件，在反应的后续加入甲酸与氢氧化钠中和过程的同时副产甲酸钠，季戊四醇副产的甲酸钠，颜色为白色或者类白色，含量一般在90%到95%之间，一般使用于污水处理和皮革处理。

相比于合成的甲酸钠，有点在于杂质较少没有腐蚀性。

现在国内产季戊四醇副产的生产商较多，产品供应充足。

新戊二醇副产法
制法
新戊二醇生产中利用液碱产生反应，有甲醛和液碱产生反应
添加催化剂产出新戊二醇及其副产甲酸钠，该甲酸钠含量一般在90%左右颜色为类黑或者棕红，一般用于生产甲酸
三羟甲基丙烷
制法
正丁醛与甲醛水溶液在碱性催化剂作用下发生醇醛缩合反应生成2.2-二羟甲基丁醛，2.2&shy；-二羟甲基丁醛再与过量的甲醛在强碱条件下发生交叉康尼扎罗反应生成三羟甲基丙烷，甲醛被氧化生成甲酸，甲酸与氢氧化钠中和生成甲酸钠。

甲酸钠预处理岗位操作手册

湖北泽茂化工有限公司草酸车间甲酸钠预处理岗位操作手册（版本号_______________）编制：_______________审核：_______________批准：_______________日期：_______________目录1、生产工艺规程·················································X/Y 1.1、岗位职责和要求··············································X/Y 1.1.1、岗位任务··················································X/Y 1.1.2、岗位操作范围···············································X/Y 1.1.3、岗位巡回检查···············································X/Y 1.2、生产工艺····················································X/Y 1.2.1、产品及原材料概述···········································X/Y 1.2.2、生产原理···················································X/Y 1.2.3、工艺流程简述（附：工艺流程图）·······························X/Y 1.2.4、工艺指标····················································X/Y 1.3、开车及停车操作················································X/Y 1.3.1、开车前的准备工作············································X/Y 1.3.2、正常开车····················································X/Y 1.3.3、正常停车·····················································X/Y 1.3.4、系统长期停车置换············································X/Y 1.4、正常操作要点··················································X/Y 1.5、不正常现象判断及处理·········································X/Y 1.6、生产应急预案·················································X/Y 1..6.1、突然断电···················································X/Y1.6.2、其它故障····················································X/Y2、设备操作规程··················································X/Y 2.1、设备操作·····················································X/Y 2.2、设备的维护及保养·············································X/Y2.3、主要设备一览表················································X/Y3、安全操作规程··················································X/Y 3.1、安全要求······················································X/Y 3.2、环保指标······················································X/Y 3.3、安全设施及劳动保护············································X/Y3.4安全应急预案···················································X/Y4、管理制度······················································X/Y 4.1、岗位责任制度·················································X/Y 4.2、交接班制度···················································X/Y 4.3、设备定期维护检查制度··········································X/Y 4.4、巡回检查制度·················································X/Y 4.5、岗位操作记录表················································X/Y甲酸钠预处理岗位操作手册1、生产工艺规程1.1、岗位职责和要求1.1.1、岗位任务甲酸钠处理岗位的任务是将严重结块的甲酸钠破碎至2mm以下，使甲酸钠含水降到0.5％以下，包装后供草酸钠岗位使用。

合成甲酸钠作业操作规程

合成甲酸钠作业操作规程1. 背景介绍合成甲酸钠是一种常见的有机化学试剂，广泛应用于催化剂、医药中间体、农药及染料的生产中。

它的化学式为HCOONa，是甲酸的钠盐。

本文主要介绍合成甲酸钠的作业操作规程。

2. 实验材料•纯甲酸•氢氧化钠•蒸馏水3. 实验流程1.称取所需的甲酸和氢氧化钠，按化学计量比称取。

2.将氢氧化钠溶解在蒸馏水中，待溶液冷却至室温。

3.密闭反应瓶中加入所需的甲酸。

4.将溶解好的氢氧化钠缓缓加入器皿中的甲酸中，同时进行搅拌并保持反应器的密闭。

5.反应进行约30分钟左右，直至反应产物完全析出。

反应过程中可加热加快反应速率。

6.根据实际需要，用蒸馏水或醇洗涤反应产物。

将产物过滤、洗净，去除余液。

7.将所得产物晾干，得到合成甲酸钠。

4. 实验注意事项1.甲酸为强腐蚀性物质，接触皮肤可引起灼伤。

操作时应戴防护手套和口罩，避免甲酸接触皮肤和吸入气体。

2.氢氧化钠的溶液易造成皮肤灼伤和眼睛受伤。

操作时应穿戴好防护服、口罩和防护眼镜。

3.反应过程中，反应瓶必须保持密闭，加热更需小心，以避免反应失控和火灾发生。

4.操作结束后应及时清洗设备和工作台面，清洗时应穿戴好防护装备，避免化学品接触皮肤和吸入气体。

5. 实验安全注意事项1.实验操作前必须熟悉甲酸、氢氧化钠等化学品的性质以及可能的危险。

2.实验过程中一定要专心、细心操作，避免操作失误导致事故发生。

3.在实验操作时，一定要按照操作规程进行，不可随意更改实验流程、用量等。

4.在实验中如有意外事件发生，应立即停止实验并采取相应的措施。

同时要及时上报实验组长或负责人。

6. 总结本文介绍了合成甲酸钠的操作规程，需要注意甲酸和氢氧化钠的性质及安全注意事项，要认真执行实验流程，以保证实验安全顺利进行。

合成甲酸钠作业操作规程

合成甲酸钠作业操作规程1. 介绍甲酸钠是一种无机化合物，化学式为HCOONa。

它是甲酸和钠的盐，在工业和实验室中被广泛使用，是制备许多化学品的重要原料。

在本文中，我们将介绍合成甲酸钠的操作规程。

2. 实验材料•甲酸：99%纯度•碳酸钠：99%纯度•水：蒸馏水或去离子水•热板和玻璃棒•温度计•烧杯、烧瓶、滤纸和漏斗3. 实验步骤步骤一：准备试剂和设备1.取出所需试剂，甲酸和碳酸钠。

2.取出实验所需的设备，包括烧杯、烧瓶、漏斗和滤纸等。

步骤二：进行反应1.将烧瓶放在热板上，加入适量的蒸馏水或去离子水，大约为烧瓶容积的1/3。

2.用玻璃棒搅拌，加入碳酸钠，用温度计监测反应液温度，当温度升至80℃左右时停止加热。

3.慢慢加入甲酸，加完后继续搅拌，并将热板开到100℃进行加热。

步骤三：沉淀结晶分离1.将反应液加热到100℃，并继续搅拌，直到反应液中无未反应的碳酸钠。

2.将反应液进行过滤分离，将沉淀沉淀分离出来。

过滤过程中需用滤纸和漏斗过滤。

步骤四：结晶洗涤1.将过滤后的沉淀放在烧杯中，加入适量的蒸馏水或去离子水，用玻璃棒搅拌。

2.再次进行过滤分离，重复同样的步骤洗涤结晶。

步骤五：结晶干燥1.将过滤后的结晶放在玻璃器皿或其他干燥器皿中。

2.将结晶放在通风条件良好的地方干燥，直至干燥。

4. 实验注意事项1.实验中需保持安全，佩戴实验手套、防护眼镜等必要的防护用品。

2.需要小心操作，反应中不要让甲酸和钠碳酸反应过多。

3.在进行反应过程中，需温度控制良好，过热可能会导致反应失控。

4.合成后的甲酸钠应储存在干燥通风条件良好的地方，避免受潮。

5.通过本次实验，我们学习了甲酸钠的合成工艺和注意事项，并实际操作了甲酸钠的合成过程。

需要注意的是，在实验操作中需要谨慎，以免对人体和环境造成危害。

合成甲酸钠作业操作规程

合成甲酸钠作业操作规程
为确保实验安全和操作的正确性，以下是合成甲酸钠的操作规程：
1. 实验前准备
1.1. 预先准备好所需的设备和材料，包括: 称量器、容器、搅
拌棒、热板、冷却器、甲酸、氢氧化钠等化学药品。

1.2. 穿戴好实验室必备的防护设备，包括安全镜、口罩、手套等，并将实验室保持干净整洁。

2. 实验操作
2.1. 在称重纸上称取适量的氢氧化钠，并将其溶于水中，直至
全部溶解。

2.2. 向氢氧化钠水溶液中缓慢滴加甲酸，同时用搅拌棒均匀搅拌，直至甲酸溶解完全。

2.3. 在容器的口处装上冷却器，并将容器放在热板上进行加热。

同时保持搅拌器的搅拌速度均匀一致。

2.4. 随着温度的上升，会出现白色沉淀的现象，继续加热并搅拌，直到白色沉淀完全消失即可。

此时，甲酸钠的制作完成。

3. 注意事项
3.1. 在实验过程中要保持容器干燥和无油污，以免影响制品的
质量。

3.2. 在加热过程中，应注意火源的安全，避免产生火灾。

3.3. 在操作过程中，必须佩戴防护设备，避免化学物品对身体的伤害。

同时，要避免呼吸到有害气体，应保持通风良好。

3.4. 实验结束后，将所有使用过的器材清洗干净，将废弃液体或固体妥善处理。

甲酸钠工业生产工艺流程

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甲酸钠生产工艺

甲酸钠生产工艺
甲酸钠是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料和化学合成等领域。

下面介绍甲酸钠的生产工艺。

甲酸钠的生产工艺主要分为以下几个步骤：
1. 原料准备：将优质甲酸和氢氧化钠固体原料准备好，确保原料的质量和纯度。

2. 中和反应：将甲酸溶液和氢氧化钠溶液按一定比例加入中和反应釜中，进行中和反应。

反应过程中，要控制温度和搅拌速度，使反应物充分混合。

3. 结晶提取：将中和反应后的混合溶液进行结晶提取。

提取过程中，可以采用真空挤压法或蒸发法。

真空挤压法先在提取设备中建立负压，然后将溶液注入设备中，通过挤压滤饼，分离出固体和液体。

蒸发法则将溶液进行加热蒸发，使溶剂蒸发掉，留下固体。

4. 干燥粉碎：将提取出的固体进行干燥处理，以去除残余的水分。

然后将干燥的固体粉碎成所需的颗粒大小。

5. 质量检验：对甲酸钠进行质量检验，检测其纯度、含水量等指标，确保产品符合标准要求。

6. 包装存储：将符合质量要求的甲酸钠进行包装和标识，然后存放在干燥、通风良好的仓库中，避免受潮和变质。

值得注意的是，甲酸钠生产工艺中需要注意安全生产，例如在氢氧化钠固体配备和搅拌过程中，要注意防止冲击和泄漏。

另外，采用环保工艺，控制废气和废水的排放。

以上是甲酸钠的生产工艺简介，每个步骤都需要严格控制操作条件和质量要求，以确保最终产品的质量和纯度。

甲酸钠作为氢源

甲酸钠作为氢源甲酸钠作为氢源是一种常见的化学反应，其在有机合成和催化领域得到了广泛的应用。

在此，本文将对甲酸钠作为氢源的步骤进行分析和解释。

第一步：甲酸钠的制备甲酸钠的制备一般是通过将甲酸和氢氧化钠在水中反应而得到。

具体制备过程如下：将一定量的甲酸加入含有水的烧杯中，将烧杯放置在冰水混合物中进行冷却。

在搅拌的同时，将氢氧化钠溶液滴加入甲酸溶液中，直至出现白色沉淀。

待溶液冷却后，过滤得到白色固体甲酸钠。

甲酸钠的制备条件需要控制好，在操作时要注意安全。

第二步：甲酸钠在有机合成中的应用甲酸钠常常被用作非氢气氧化物还原剂，可以在不使用氢气的情况下进行还原反应。

如下所示：CH3CO2H + NaHCO2 → CH4 + H2O + Na2CO2在这个反应中，甲酸钠作为还原剂被氧化，同时将氢原子传递给乙酸分子，生成甲烷，水和碳酸钠。

这种反应成为是非氢化物还原，这是有机合成中非常重要的反应之一。

在有机合成领域，它被用于制备酯和醛类化合物，从而使得合成的过程更加高效和便捷。

第三步：甲酸钠在催化领域的应用除了其在有机合成中的应用，甲酸钠也可以作为催化剂在许多反应中发挥作用。

例如，在加氢反应的过程中，由于其快速氧气化的性质，它可以杀死反应中的一些有毒物质，使整个反应更加稳定和高效。

此外，甲酸钠还被广泛应用于芳基还原反应和取代反应中，也正因为这些应用，甲酸钠成为了高催化活性和效率的重要催化剂之一。

综上所述，甲酸钠作为氢源，在有机合成和催化领域的应用非常广泛，具有重要的能为合成化学和生物化学等领域做出贡献的潜力。

当然，在进行此类反应时，安全操作是必要的，因为甲酸钠与氢氧化钠等常见试剂都属于酸碱试剂，而这些试剂都不宜与皮肤或粘膜接触。

甲酸钠的制成方法

甲酸钠的制成⽅法伟博化⼯甲酸钠的⽣产制作⽅式甲酸钠常见的使⽤领域是⽪⾰、印刷等⾏业，那么甲酸钠到底是什么样⼦的呢？很多⼈应该都没有见过，甲酸钠在室温下⼀般为⽩⾊或者浅黄⾊，嗅上去有另⼀种物质甲酸的⽓味，甲酸钠作为⼀种化学品，且不受到管制，那么甲酸钠这个产品到底是如何制作出来的呢？⽐较常⽤的制作甲酸钠⽅式有以下4种：1.⼀氧化碳合成法制作⽅式：先⽤⼀氧化碳（常见产品：煤⽓）和氢氧化钠（别称：烧碱、⽕碱、苛性钠）溶液在160~200℃之间的⾼温以及2MPa压⼒作⽤下，发⽣反应⽣成甲酸钠，然后经硫酸酸解或者蒸馏的⽅式就获得成品甲酸。

2.新戊⼆醇副产法新戊⼆醇副产法⽣产甲酸钠的⽅式有两种，制作⽅式不同，优点也是各有千秋。

第⼀种是⽐较传统的⽅式进⾏⽣产新戊⼆醇，采⽤的⼯艺叫做歧化⼯艺。

制作优势在于：含新戊⼆醇⾼，且价格低，颜⾊⿊。

第⼆种制作⽅式是通过歧化改进⽣产⼯艺⽽制作的，是我国独有的⽣产甲酸钠的⽅式，⼜称为新戊⼆醇甲醇⼯艺。

优点：颜⾊⽩，纯度⾼，不易结块，适⽤领域⼴，出⼝量⼤。

3.季戊四醇副产法季戊四醇副产法和新戊⼆醇副产法制作⽅式⼀样也有两种⽣产⽅式，⾸先是⽐较常⽤的⼀种也是⽐较传统的⼀种⽣产⼯艺。

优点有价格低，颜⾊淡黄⾊。

其次是在传统⽅式上升级的⼀种制作⽅式。

优点：颜⾊较⽩，纯度⾼，出⼝量⼤。

4.三羟甲基丙烷正丁醛与甲醛⽔溶液在碱性催化剂作⽤下发⽣醇醛缩合反应⽣成 2.2-⼆羟甲基丁醛，2.2-⼆羟甲基丁醛再与过量的甲醛在强碱条件下发⽣交叉康尼扎罗反应⽣成三羟甲基丙烷，甲醛被氧化⽣成甲酸，甲酸与氢氧化钠中和⽣成甲酸钠。

甲酸钠的⽣产制作⽅式有很多，甲酸钠是对⼈体⽆毒的⼀种化学产品，在运输过程中需要注意防潮，甲酸钠并不收到管制，在⽇常存储过程中就算是结块了，也是能使⽤的。

甲酸钠技术

甲酸钠技术
1、甲酸钠工艺简介
1）一氧化碳通过净化、压缩后与烧碱溶液混合。

2）烧碱与水、离心母液配置成一定浓度的烧碱溶液，通过离心泵提压后与煤气混合。

3）气液混合物进入管式反应器，在1.3-2.0Mpa压力、150-190℃温度下反应生成得到甲酸钠稀溶液。

4）甲酸钠稀溶液进入稀料储槽，通过泵打入甲酸钠浓缩器，采用双效浓缩，得到含有结晶的浓甲酸钠悬浮液。

5）悬浮液通过离心机离心分离，母液回用，固体进入干燥机。

6）干燥后得到成品甲酸钠。

7）CO气体来源：a、焦炭或煤炭造气，b、合成氨解析气，c、电石尾气，d、黄磷尾气，e、其他含CO的气体。

2、甲酸钠技术特点
3、质量保证与消耗指标甲酸钠产品质量表
甲酸钠消耗指标表
4、主要业绩
5、三废治理
1）废水
本装置无废水排放。

2）废气
本装置废气来自合成尾气，主要成分为氮气和其他少量不凝性气体，冷却后排放或直接排放。

3）固废
本装置无固废产生。

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合成甲酸钠作业操作规程

合成甲酸钠作业操作规程合成甲酸钠是一种常用的化学反应，常用于工业化生产中。

操作过程需要注意化学品的安全性，以防发生意外事故。

下文将介绍合成甲酸钠的作业操作规程。

1. 实验器材实验器材列表如下：•量筒•毛细管滴管•试剂瓶•烧杯•搅拌棒•洗瓶其中，量筒、毛细管滴管、试剂瓶、烧杯等均应干净无残留物。

2. 实验化学品实验中需要用到的化学品包括：•甲酸•碳酸钠•氧化锌•氢氧化钠•水这些化学品在实验室中应储存在指定地点，注意避免进行混淆。

3. 注意事项•实验员必须穿戴实验室所规定的防护装备，如实验服、手套、护目镜等。

•实验员必须熟知所要进行的操作步骤，并在注意安全的基础上逐一进行。

•操作前需检查所用的器材或仪器是否完好无损，如有破损应及时更换。

•操作前需要确认所使用化学品的名称、性质、质量和储存年限是否符合实验要求，并检查所用化学品的安全注意事项是否已经了解。

•操作时应加强对实验场地的安全监控，严格掌握实验操作的全过程，预防发生事故。

•操作结束后，必须做好清洁卫生工作，对化学废物和残留物进行正确的处理。

4. 操作步骤4.1 操作前准备•用洗瓶清洗实验器材，然后晾干。

•准备化学品，按照所需药品的数量称取，存放在试剂瓶中。

•在烧杯中添加适量的水，并加热至70℃。

4.2 合成甲酸钠•在滴漏管中加入碳酸钠溶液，滴加至残液中出现微弱的气泡。

•继续加热水，直至其沸腾。

•在滴漏管中加入甲酸，滴加至溶液呈中性。

•用氢氧化钠不断滴加，直至溶液呈中性。

•在滴漏管中加入氧化锌粉末，滴加至残液中溶解。

•将溶液转移至洁净的量筒中，加入足量的水，摇匀。

•最后用毛细管滴管滴加少量的氢氧化钠，调节溶液的酸碱值。

5. 总结合成甲酸钠是一种基础化学实验，需要注意化学品的安全使用。

操作过程需要认真、细心、耐心，并在注意安全的基础上严格掌握实验操作的全过程。

只有这样，才能保障实验的成功，也能达到保护人身、保护环境的目的。