高一化学方程式和离子方程式总汇

高一化学方程式和离子方程式总汇
化学方程式离子方程式
1. 金属钠和水反应：2Na+2HO= 2NaOH+凶2Na+2HO= 2N才+20H+H4
点燃
2. 金属钠在空气中燃烧：2Na+0 NazQ
3. 金属钠置于空气中被氧化：4Na+0= 2N Q O
4. Na2Q 与水反应：2N@Q+2HO= 4NaOH+Of
2N@Q+2H2O=4Na+4OH+Q f
5. Na2Q与CO反应：2N&Q+2CO= 2N&CO+Q
占燃
6. 铁丝在Cl2 中燃烧：2Fe+3Cl2^^ 2FeCls
点燃
7. 铜丝在Cl2中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2
点燃
8. 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl
9. Cl 2与水的反应：Cl2+H2O= HCl+HClO Cb+fd H+CL +HClO
10. 工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O
11. 工业制消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O
Cl 2+2OH = C「+CIO「+HO
12. HClO 的不稳定性：2HClO 光2HCI+Q f
13. 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO) 2+H2O+C缶CaCOj +2HClO
△
14. 实验室中制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3HO Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3+△ +
Fe +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H 15. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H2SQ+Ba(OH)2=BaSQj +2HO
2H++2OH+SO2「+Ba2+=BaSOj +2H2O 16. NaOH(aq)与HSQ(aq)的反应：2NaOH+bSQ= NaaSQ+2H2O
+ —
H+OH = H2O
17. 碳酸钙与盐酸的反应：CaC(3>2HCl = CaCb+HzO+COf
CaCO+2l4 心++HO+COf
18. MgCl2(aq)与AgNO(aq)的反应：MgCb+2AgNO= Mg(NO) 2+2AgCI J
Ag++CI —= AgCl J
19. Cu(OH) 2 与稀硫酸反应：C U(OH)2+H2SQ=C U SO+2HO
+ 2+
C U(OH)2+2H= Cu +2H2O
20. 盐酸与氨水(NH・H2C)的反应：HCI+NH・ HO=NHCI+H2O
H++NH • H2O= NH++H Z O
21 .将Zn 粉投入到FeCb(aq)中：Zn+FeC"= Fe+ZnCb Zn+Fe2+= Fe+Zn2+
22. 将Cl 2通入FeCl2(aq)中：2FeCl2+Cl2= 2FeCb 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2CI—
3+ 2+
23. 将铁粉投入到FeCb(aq)中：Fe+2FeCl3= 3FeCb Fe+2Fe =3Fe
24. 将铜粉投入到FeCIs(aq)中(工业制印刷线路板原理)：
Cu+2FeCb=2FeCI 2+CUCI2 Cu+2Fe+=2Fe2++CiT
25. 向FeCI 3(aq)中加入NaOH(aq): FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaCI
Fe3++3OH= Fe(OH)3 J
26. 向FeCl2(aq)中加入NaOH(aq),可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速变灰绿色，最终变红
褐色，有关的化学方程式和离子方程式为：
FeCI 2+2NaOH=2NaCI+Fe(OH) J Fe2++2OH = Fe(OH)2 J
4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH> J
27. 向Na2CO(aq)中加入盐酸：NaaCQ+2HCI=2NaCI+H2O+COf
CO +2H = HO+COf
28. 向NaHCOaq)中滴加盐酸：NaHC3>HCI=NaCI+HO+C创
HC(3_+Hf= H2O+COT
29. NaHCO(aq)中加入NaOH(aq): NaHCONaOH=NCG+H2O
HCO_+OH = CQ2_ +H>O
30. 向Na2CO(aq)中滴加CaCb(aq) : Na2CO+CaCl2=CaCO j +2NaCI
Ca +CO = CaCOj
31. 向N&CO(aq)中滴加Ca(OH)2(aq) : NcbCOCa(OH)2= CaCOj +2NaOH
Ca +CO = CaCOj
32. 向NaHCOaq)中滴加少量澄清石灰水：
Ca(OH)2+2NaHC®CaCOj +NctC(3+2F2O
Ca +2OH+2HCO = CaCO j +CO +2HO
△
33. NaHCO 固体受热分解：2NaHCO NaaCO+HO+COf
34. 向澄清石灰水中逐渐通入CQ至过量，有关的化学方程和离子方程式为
Ca(OH)2+CO=CaCO j +HO CaC(3>FbO+C(2=Ca(HC(3) 2；
Ca +2OH +CQ= CaCOj +HzO CaC(3>HzO+C(2= Ca +2HCO
高温
35. 高炉炼铁的原理：3CO+FeQ』= 2Fe+3CO
点燃不完全燃烧
36. 木炭燃烧过程中有关化学方程式为：C+O= CO C+O2 2CO
高温点燃
CO 2+C 2CO 2CO+G 2CQ
37. “雷雨发庄稼”的有关化学方程式：Nb+Q 缨电2NO 2NO+(2= 2NO
3NO+HaO= 2HNONO 高温、高压
38. 工业固氮（工业合成氨）：N2+3H2 2NH
催化剂
39. 氨气溶于水溶液显碱性的原因：NH+H^= NH • H2O
NH • H2^= NH++OH
40.氨气和硫酸的反应：+ +
2NH+H2SQ= (NH4) 2SQ NH3+H=NH
氨气和盐酸的反
应：
NH+HCI= NHCI NH+H=Nhf
咼温
41. 氨气的催化氧化：4NH+5Q 催化剂311 2。

△
42. 铵盐的热不稳定性：NH4HCG NH3 f +HO+COf
△
NHCI NH3 f +HCl f
△
43. 氯化铵与NaOH(aq)共热反应：NHCl+NaOH NaCI+NH f +H0
+
—△
NH+OH^= NH3f +H20
(NH4) 2SQ+2NaOH^ Na2SQ+2NH f +2H2O
NH++OH=^ NH f +HO
44. 实验室用氯化铵与氢氧化钙共热反应制氨气:
△
2NHCI+Ca(OH)2 CaCb+2NH f +2HO 硝酸铵与KOH( aq)混合反应：NHNO+KOH=KNONH • H2O
NH++OH = NH • HO
受热或见光
45. 浓硝酸受热或见光分解：4HNO 4NO f +Q f +2H2O
46. 浓硝酸与铜反应：CU+4HNO稀)=Cu(NO) 2+2NO f +2H2O
C U+4H+2NO「= Cu2++2NO f +2H2O
47. 稀硝酸与铜反应：3CU+8HNO 稀)=3Cu(NO) 2+2NOT +4H2O
3C U+8H+2NO「= 3Cif++2NOT +4H2O
△
48. 浓硝酸与碳单质反应：C+4HNO浓)^=CO f +4NQ f +2HO
C+4H+4NO「=^ CO f +4NO f +2H2O
49.铁粉与硫粉共热：
△
Fe+S FeS
铜粉与硫粉共热：
△
2Cu+S Cu?S
占燃
50.硫单质在氧气中燃烧S+O SO
催化剂
51.502 与Q反应：2SQ+Qq^ 2SO
52.502 与H2S 气体混合：_SO+2HS=3S+2HO
53.浓硫酸与Cu共热：Cu+2HSQ(浓、=△ CuSO+SO f +2H2O
硫酸铵与NaOH(aq)共热反应:
54.浓硫酸与碳共热：△
C+2HSQ(浓)CO f +2SO f +2HO 55.SO2通入氯水中：SQ+CI 2+2H2O=HSQ+2HCI
SO+Cl2+2H2O=4H+SO2_+2C「
SQ通入溴水中：SO+Br2+2H2O=HSQ+2HBr
+ 2——SQ+Br2+2H2O= 4H+SQ +2Br
56.少量SQ通入NaOH(aq)中：SO+2NaOH= NaSO+fO
63. 甲烷燃烧：CH 4 2Q 2 点^ CQ 2 2H 2Q 光
64. 甲烷和Cl2的光照取代： CH 4 Cl 2—— CH 3Cl
光
CH 3Cl Cl 2 ------------------ - CH 2Cl 2 HCl
CH 2Cl 2 光
CHCl 3 Cl 2 —— CCl 4 HCl
65.乙烯燃烧：
C 2H 4 3Q 2 ^点^ 2CQ 2 2H 2Q 66.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 CH 2 CH 2 Br 2
CH 2BrCH 2Br
67.苯的燃烧：2 匚、+15Q 」燃12CQ+6bO 68.苯的硝化反应：
;浓硫酸
+HNC △
NQ2
+H2Q
SO+2OH = SG 2「+HbO
57.实验室用N Q SQ 与较浓的硫酸反应制备少量 SQ
2 + N@SQ+H2SQ=Ns2SQ+H2Q+SQf SO
3 _+2H = SQ f +HbQ 粉尘等催化剂 58.酸雨形成时的主要反应的化学方程式： 2SQ+Q 2SQ3 SQ+HQ= H2SC
4 SQ+H^= HbSQ 2HzSQ+Q = 2H2SQ
点燃
59.镁条在 CQ 中燃烧：Mg+2CQ 2MgQ+C 60.CI 2 通入 NaBr(aq)中：Cl2+2NaBr = BQ+2NaCI Cl 2+2Br = 2CI +B 「2 溴水加入 Nal(aq)中：B 「2+2Nal=2NaBr+l 2 B 「2+2I _ = 2Br _+12 Cl 2+21 _= I
2+2Cl
61.氯碱工业原理： 通电
2NaCI+2HQ 2NaQH+b f +Cl2? Cl2通入 KI(aq)中: CI2+2KI = 2KCl+I 2 _ 通电 _ 2Cl _+2HbO
2QH+HJ +Cl2?
62.实验室制Cl2： MnQ 2
, △
4HCl (浓)
MnCl 2 CI 2
2HQ MnQ 2 4H 2Cl
Mn 2
2H 2Q
69.TNT 的制备: +3HNQ
浓硫酸
△
Q 2N
一
NQ 2
70.乙醇燃烧：C 2H 5QH
点燃
・
2CQ 2
3H 2Q
HCl
光
Cl 2 ---------- CHCl 3 HCl
71. 乙醇和钠反应：2C2H5OH 2Na 2C2H5ONa H2
Cu
72. 乙醇的催化氧化反应：2C2 H 5OH 。

2 2CH 3CHO 2出0
浓H2SO4
73. 乙酸和乙醇的酯化反应：CH 3COOH C2H5OH 亍CH3COOC2H5 H20
74. 乙酸乙酯的酸性条件下水解：
H +
CH3COOC2H5 H2O CH 3COOH C2H5OH
△
乙酸乙酯在碱性条件下水解：
△
CH3COOC2H5 NaOH ------------- C H 3COONa C2H5OH
75. 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6 6O26CO2 6H2O
引发剂
76. 聚乙烯的制备：nCH CH 2 _________ ►-|2CH2- CH^n
聚苯乙烯的制备：n °CH = CH2引发剂一►一£$日一CH孑n o
弓I发齐廿i一一.
聚四氟乙烯的制备：nCFa= CF2 ' CF2—CF2 _~n
--CH2 —CH_.' n
CN。