甘肃省会宁县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)

会宁一中2018—2019学年度第二学期中期考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn ：65
第I卷选择题：（共48分）
一.选择题：（本题包括16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列叙述中，正确的是（）
A. O2、O3互为同位素
B. 1H、2H、3H是三种核素
C. 和互为同素异形体
D. H2O与D2O的组成元素不同
【答案】B
【解析】
【详解】A. O2、O3是由同一种元素形成的不同的单质，互称同素异形体，故A错误；
B. 1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，是三种核素，故B正确；
C. 和的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故C错误；
D.构成H2O的H和构成D2O的D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，均属于氢元素，故H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。

答案选B。

【点睛】本题解题时需注意同位素、同素异形体、核素几个概念的区别。

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体是由同一种元素组成的不同单质。

据此解答。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1N A NH3分子
B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N A
C. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A
D. 常温常压下，12g 14C所含原子数N A
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH 3分子的个数小于0.1N A ，故A 错误；
B. NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2，46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有NO 2的物质的量
n=46g/46g/mol=1mol ，故含有3mol 原子，即3N A 个，故B 正确；
C. 1mol Na 2O 2中含有2molNa +和1molO 22-
，则含有的阴离子数为N A ，故C 错误；
D. 14C 的摩尔质量为14g/mol ，12g 14
C 的物质的量小于1mol ，原子数小于N A ，故
D 错误。

答案选B 。

【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。

解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子； NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2；1个Na 2O 2中含2个Na +和1个O 22-。

据此解答。

3.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgF 2 ②Na 2O 2 ③KOH ④CO 2 ⑤NaClO ⑥H 2SO 4 ⑦NH 3·H 2O
A. ②③⑤
B. ②③④⑤
C. ①②③⑤
D.
①③⑤⑥
【答案】A
【解析】 【详解】①MgF 2中只含离子键，故①不符合题意； ②Na 2O 2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；
③KOH 中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；
④CO 2中只含共价键，故④不符合题意；
⑤NaClO 中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；
⑥H 2SO 4中只含共价键，故⑥不符合题意；
⑦NH 3·H 2O 中只含共价键，故⑦不符合题意；故A 正确，BCD 错误。

答案选A 。

【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。

4.已知：①1mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量；②1mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ 的能量；③由H 原子和I 原子形成1mol HI 分子时释放299kJ 的能量。

下列判断不正确的是（ ）
A. I 2蒸气比H 2分子稳定
B. 2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ 热量
C. HI与NaOH反应属于放热反应
D. 0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量
【答案】A
【解析】
【详解】A. 断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A 错误；
B. 反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH−H键和1molI−I键，形成新的化学键释放能量。

所以该反应的反应热为
△H=436kJ+151kJ−2×299kJ=−11kJ/mol<0，所以2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量，故B正确；
C. HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确；
D. 由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ热量，所以0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量，故D正确。

答案选A。

【点睛】本题考查的是反应热和焓变。

解题需注意化学键的键能越大，分子中的化学键越牢固；焓变=反应物键能之和-生成物键能之和。

据此解答。

5.下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（）
A. 20℃时50mL0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL0.1mol·L-1 硫酸混合
B. 20℃时5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合
C. 10℃时50mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与50mL0.1mol·L-1硫酸混合
D. 10℃时5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合
【答案】B
【解析】
【详解】温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，20℃＞10℃，则C、D 的反应速率小于A、B中的反应速率，又由于B中Na2S2O3的浓度大于A的，则B的反应速率大于A的反应速率，故B正确，ACD错误。

答案选B。

【点睛】本题考查的是化学反应速率的影响因素。

根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越高，则反应速率越大，出现浑浊最早，据此解答。

6.下列化学用语正确的是：（）
A. 硫的原子结构示意图：
B. NH4Cl的电子式：
C. 原子核内有8个中子的氧原子：188O
D. Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
【答案】D
【解析】
S原子的最外层电子数是6个，A不正确；B中氯离子的电子式不正确，应该是
，B不正确；C不正确，应该是，所以正确的答案选D。

7.下列说法中正确的是（）
A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
B. 二次电池的充放电为可逆反应
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。

【答案】D
【解析】
【详解】A.共价化合物中只含共价键，单质、离子化合物中不一定存在共价键，如He中不存在化学键，NaCl中只存在离子键，故A错误；
B. 二次电池的充、放电反应条件不同，且不是同时进行的反应，不是可逆反应，故B错误;
C.吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；
D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学计量数之比，都表示的是该反应进行的快慢程度，故D正确。

答案选D。

8.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )
A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
B. 正极上发生还原反应，一定产生气体
C. 电子流出的一极为负极
D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，选项A错误；
B、原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，选项B错误；
C、原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，选项C正确；
D．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，选项D错误。

答案选C。

9.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A. υ(N2)=0.3mol/(L·min)
B. υ(N2)=1.0mol/(L·min)
C. υ(H2)=1.67mol/(L·min)
D. υ(H2)=0.3mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
【分析】
结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；
【详解】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则υ（NH3）= 0.6mol/L÷3min =0.2mol/（L•min），A．υ（N2）= 1/2υ（NH3）=0.1mol/（L•min），故A项错误；
B．υ（N2）= 1/2υ（NH3）=0.1mol/（L•min），故B项错误；
C．υ（H2）=3/2 υ（NH3）=0.3mol/（L•min），故C项错误；
D．υ（H2）=3/2 υ（NH3） =0.3mol/（L•min），故D项正确；
综上，本题选D。

【点睛】本题考查化学反应速率。

可以利用三段式计算反应速率，也可借助反应速率之比等于化学计量数之比计算。

10.下列操作能达到实验目的的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．验证Cl的非金属性比C强，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，因此实验中不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；
B．Al与NaOH反应，Mg不能，则原电池中Al为负极，而金属性Mg大于Al，故B错误；C．将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中，反应的原理不同，不能比较浓度对反应速率的影响，故C错误；
D.离子化合物中含有离子键，在熔融状态下可发生电离，可导电，因此熔融状态的KCl能导电，可以说明KCl中存在离子键，故D正确；
答案选D。

【点睛】本题的易错点为C，证明浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，要注意锌与浓硫酸一般不能放出氢气，与锌和稀硫酸的反应原理不同。

11.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是
A. ①②
B. ①②③
C. ①②③④
D.
①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
元素的非金属性越强，其得电子能力越强，比较非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。

【详解】①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，故①正确；
②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质比乙单质的氧化性强，单质的氧化性越强，即甲比乙得电子能力强，故②正确；
③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，其它含氧酸的酸性强弱不能作为判断依据，故③错误；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，即不能说明甲比乙的得电子能力强，故④错误；
⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，故⑤错误；
正确的有①②，答案选A。

【点睛】本题考查非金属性的比较，熟悉元素周期律及非金属性比较的方法是解答本题的关键，学生应注意在学习中对规律性知识进行总结。

选项③和④是解答的易错点。

12.下列反应既属于氧化还原反应，又是典型放热反应的是( )
A. 灼热的木炭与CO2反应
B. 铝粉与Fe2O3高温下反应
C. NaOH与H2SO4的中和反应
D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但为吸热反应，故A不符合题意；
B. 反应生成氧化铝和Fe，Al、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故B符合题意；
C. 中和反应中一定没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不符合题意；
D. 没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于吸热反应，故D不符合题意。

答案选B。

13.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是( )
A. 镁片作为负极
B. 食盐水作为电解质溶液
C. 电池工作时镁片逐渐被消耗
D. 电池工作时实现了电能向化学能
的转化
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；
B.该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确；
C.Mg作负极，电极反应式为Mg−2e−=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；
D.该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。

答案选D。

14.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是( )
A. 含氧酸酸性：R＞X
B. 简单氢化物稳定性：Y＜X
C. 最高正化合价：Z＜X＜Y＜R
D. 由Z和R形成的化合物为离子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O 元素；Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl。

A. 碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；
B. 非金属性O>C，故简单氢化物稳定性H2O>CH4，故B错误；
C. 氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z(Na)<X(C)<R(Cl)，故C错误；
D. 由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确。

答案选D。

15.密闭容器中进行如下反应: X(g) +3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是
0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是
A. X 为0.25mol/L，Z为0.5mol/L
B. Y为1.2mo1/L
C. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L
D. Z为0.6mo1/L
【答案】D
【解析】
若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X(g)+3Y(g)2Z(g)
开始（mol/L） 0.2 0.6 0.4
变化（mol/L） 0.2 0.6 0.4
平衡（mol/L） 0 0 0.8
若反应向逆反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X(g)+3Y(g)2Z(g)
开始（mol/L） 0.2 0.6 0.4
变化（mol/L） 0.2 0.6 0.4
平衡（mol/L） 0.4 1.2 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X）＜0.4，0＜c（Y）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8。

则A. X为0.25mol/L，Z应该为0.3mol/L，A错误；B. Y为1.2mo1/L 不可能，B错误；C. X为0.3mol/L，Z应该为0.2mol/L，C错误；D. Z为0.6mo1/L是可能的，D正确，答案选D。

点睛：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，注意假设法是解化学习题中的灵活应用。

16.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当 m、n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )
①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应
A. ③④⑤⑥
B. ③④⑥
C. ①③④
D. ②③⑥【答案】B
【解析】
①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内m mol A断键反应等效于p mol C形成，同时p mol C也断键反应，故正确；答案B。

点睛：根据平衡征进行判断。

化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。

第II卷非选择题：（共52分）
二．填空题（每空2分，共42分）
17.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

【答案】（1） KI淀粉试纸变蓝（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

静止后CCl4层溶液变为紫红色
（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（5）增大,减弱
【解析】
试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色。

（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。

（4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

考点：本题考查元素周期律，卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。

18.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。

A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。

(1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；
(2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；
(3)A 常用作电池的电极材料，含A 的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；
(4)B 与氢元素可以形成10电子微粒X 和18电子微粒Y ，Y 是一种良好的火箭燃料。

X 中含有的共价键类型是_______，Y 的电子式为_________；
(5)C 的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。

比较C 的氢化物和E 的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________
(6)用电子式表示D 与E 的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E 能形成AB 2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

【答案】 (1). Li (2). O (3). 第三周期第ⅥA 族 (4). Na ＞S ＞O (5). S 2-＞O 2-＞Na +
(6). 2Li + 2H 2O = 2LiOH + H 2↑ (7). 极性键
(8).
(9). 同素异形体 (10). ＞ (11). 水分子间存在氢键 (12). (13).
【解析】
【分析】 A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的5种短周期元素。

A 是最轻的金属，则A 为Li 元素；C 的简单阴离子C 2-
与氖原子有相同的电子层结构，C 为O 元素；B 的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，最低负化合价的绝对值=3，最高正化合价=+5，为VA 族元素，原子序数小于8，B 为N 元素；D 与A 同主族，D 为Na 元素；E 的M 层电子数比L 层少2个，M 层电子数=6，E 为S 元素。

据此分析解答。

【详解】根据上述分析，A 为Li 元素，B 为N 元素，C 为O 元素，D 为Na 元素，E 为S 元素。

(1) A 为Li 元素，B 为N 元素，C 为O 元素；E 为S 元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA 族，故答案为：Li ；O ；第三周期第ⅥA 族；
(2) 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，
C 、
D 、
E 原子半径由大到小的顺序为Na ＞S ＞O ；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，C 、D 、E 简单离子的半径由大到小的顺序为S 2-＞O 2-＞Na +，故答案为：Na ＞S ＞O ；S 2-＞O 2-＞Na +；
(3)Li 常用作电池的电极材料，含Li 的电池通常采用非水电解质或固体电解质，是因为锂能够与水反应，2Li + 2H 2O = 2LiOH + H 2↑，故答案为：2Li + 2H 2O = 2LiOH + H 2↑；
(4)N 与氢元素可以形成10电子微粒X 为氨气或铵根离子，均含有极性共价键；N 与氢元素
可以形成18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料，则Y为肼，肼为共价化合物，电子式为
，故答案为：极性键；；
(5)O的两种单质在常温下都是气体，为氧气和臭氧，二者互为同素异形体；水分子间能够形成氢键，而硫化氢不能，水的沸点比硫化氢高，故答案为：同素异形体；＞；水分子间存在氢键；
(6)硫化钠属于离子化合物，硫化钠的形成过程用电子式表示为
；碳原子与S能形成AB2型化合物为CS2，CS2与CO2的结构相似，电子式为，故答案为：
；。

19.按要求回答问题：
（1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。

请回答下列问题：
①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②反应2H2(g)+O2(g) 2H2O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物质的量）所示。

已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。

则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____________。

A 反应中当M与N的物质的量相等时
B P的质量不随时间变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E 混合气体的压强不随时间的变化而变化
F M的物质的量浓度保持不变
④达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为________
【答案】(1). 小于(2). 放出(3). 1852 (4). 2:1:1 (5).
0.25mol/(L·min) (6). BDF (7). 1:1
【解析】
【分析】
本题考查反应热的大小比较，有关反应热的计算，
（1）①放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应，则相反，△H为负值说明该反应为放热反应；
②反应过程（I）中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程（II）中，能量由高到低，
反应放出热量；
（2）①根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比求出方程式化学计量数；
②根据公式计算M的速率；
③A. 反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡，故A不符合题意；
B. P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态，故B符合题意；
C.由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化不一定平衡，故C不符合题意；
D. 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态，故D符合题意；
E. 由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不一定平衡，故E不符合题意；
④同温、同体积条件下，压强之比等于物质的量之比。

据此解答。

【详解】（1）①该反应的△H<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。

本小题答案为：小于。

②反应过程（Ⅰ）中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程（Ⅱ）中，能量由高到低，反应放出热量，反应过程（Ⅱ）中4molH—O键，放出的热量为：4×463kJ=1852kJ。

本小题答案为：放出；1852。

（2）①由图示信息可知，N、M、P的物质的量在0到6分钟内的变化量为6mol、3mol、3mol，因物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故a∶b∶c＝2:1:1。

本小题答案为：2:1:1。

②1min到3min这段时刻，M的浓度变化量为（4mol-3mol）/2L=0.5mol/L，则速率为
0.5mol/L/2min=0.25 mol/(L·min)。

本小题答案为：0.25mol/(L·min)。

③A. 反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡，故A不符合题意；
B. P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态，故B符合题意；
C.由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化不一定平衡，故C不符合题意；
D. 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态，故D符合题意；
E. 由于该反应是一个等体积
的
可逆反应，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不一定
平衡，故E 不符合题意； F. M 的物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态，故F 符合题意。

答案选BDF 。

④由于同温、同体积条件下，压强之比等于物质的量之比，则达到平衡时，混合气体的压强与反应前的压强之比等于反应后物质的量与反应前物质的量之比（2mol+4mol+5mol ）/(8mol+1mol+2mol)=1:1。

本小题答案为：1:1。