哈尔滨一中2013届高三第4次模拟化学试题及答案

哈尔滨市第一中学2013届高三第四次模拟考试化学试题
7．下列化学用语正确的是（）
A．Mg2+的电子式：Mg2+B．硝基苯的结构简式：
C．K2Cr2O7中Cr的化合价为+7价D．小苏打的化学式为：Na2CO3
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N A
B．500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1，在相同条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2发生反应，放出热量为19.3 kJ
C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 N A
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。

①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、MnO－4、SO2－4
②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4
④由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－
A．①②⑤B．①③⑥C．①②④D．②④⑤
10．下列说法正确的是（）
A．天然气、沼气、水煤气的主要成分都是甲烷
B．用天然气作燃料可完全防止温室气体的排放
C．煤的主要成分是碳单质，对煤进行分馏可得含苯环的化工原料
D．从煤焦油中获得苯等基本化工原料，可用于生产洗涤剂、染料、溶剂、医疗用具等11．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示：
下列说法不．正确的是()
A．油酸的分子式为C18H34O2
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应
D．1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应
12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：
c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
13．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）
A．3∶2B．3∶4 C．2∶1 D．4∶3
26．（13
将Na2O2Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。

请回答下列问题：
(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：
(2)图中a
(3)简述溶液中还可能大量含有的离子及鉴定方法______________________________
________________________________________________________________________
27．（14分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是。

（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。

（5）由上述实验得出的结论是。

（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：。

28．(16分)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。

在密闭容器
中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：
①该反应的△H 0 (选填“＞”、“＜”)。

②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率υ(N2)= 。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S1＜S2 ，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867.0 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

催化剂a、b表面发生的电极反应式分别为，a：，b：。

③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka= 。

36.【化学——化学与技术】（15分）
美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。

有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。

一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：
（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是；甲酸还原氧化钯的化学方程式为。

（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为。

（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是______（写化学式）。

（5）700℃焙烧1的目的是；550℃焙烧2的目的是。

37．【化学——物质结构与性质】（15分）
碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。

（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是 （元素名称）。

（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边行平铺而成的，像一张纸一样（如图甲），石墨烯中碳原子的杂化方式为 ；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态出现这种原因是 。

图甲 图乙 图丙
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅于硅的化学键之间插入一个氧原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 形成的最小环上有O 原子的数目 。

（4）图丙是C 60的晶胞模型（一个小黑点代表一个C 60）实际上一个C 60晶胞中含有 个C 60分子，每个C 60周围等距最近的C 60分子有 。

（5）葡萄糖的结构简式CH 2(OH)(CHOH)4CHO ，其中手性碳原子有 个。

（6）请列示计算面心立方的空间利用率 。

38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
某相对分子质量为26的烃A ，是一种重要的有机化工原料，以A 为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B 、烃C 。

B 、C 的核磁共振谱显示都只有一种氢，B 分子中碳碳键的键长有两种。

以C 为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M ，M 分子的球棍模型如图所示。

⑴B 能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B 的结构简式为 ，B 与等物质的量Br 2作用时可能有 种产物。

⑵C→D 的反应类型为 ，M 的分子式为 。

⑶写出E →F 的化学方程式 。

⑷G 中的含氧官能团的名称是 ，写出由G 反应生成高分子的化学反应方程
式：。

⑸M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气
（提示：一个碳原子上同时连接两个－OH的结构不稳定）
、、、。

哈尔滨市第一中学2013届高三第四次模拟考试化学试题
化学答案：7.A8.C9.D10.D11.C12.A13.B
26. （13分）答案．(1)5分
(2)1 7 9 （6分）
(3)用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子（2分）
27．（14分）
（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-（2分）
（2）吹出单质Br2（2分）
（3）吸收尾气（1分） NaOH溶液（1分）
（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O（2分）
（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3（2分）
（6）① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显
颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3（2分）
② H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）（2分）
28.答案：(共16分每空2分)
（1）①< ②0.05 mol/(L·s) ③④bd
（2）① CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H== —810.1kJ/mol
② a：2H2O-4e-==O2↑+4H+ b：2CO2+4e- +4H+==2HCOOH
③1.0×10-7 mol/L
36．（共15分）
（1）使活性炭充分燃烧而除去（2分）PdO+HCOOH=Pd+CO2+H2O（2分）
（2）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O（2分）
（3）80～90O C(或90o C左右)、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8（3分）（4）Fe(OH)3（2分）
（5）除去活性炭及有机物（2分）；脱氨（将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2）（2分）
37.答案：（1）氧元素（2分）
（2）sp2 甲醇和丙烯都是分子晶体，但是甲醇中存在分子间氢键，丙烯无分子间氢键（2分）
（3）6个（1分）
（4）4个（2分），12个（2分）
（5）4个（2分）（6）4*（4/3πr3）/（2 r）3（2分）
38、（14分）⑴（2分）， 2（1分）
⑵ 加成（1分），C9H10O3（1分）。