南昌市高一下学期期末化学试卷(I)卷

南昌市高一下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol•L﹣1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（）
A . 1.6 g
B . 2.4 g
C . 3.2 g
D . 4.8 g
2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）
A . 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热
B . 加热试管中的氯化铵固体
C . 将烧瓶中的浓氨水加热
D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
3. （2分）(2017·石景山模拟) 下列解释事实的反应方程式正确的是（）
A . 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣
B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣
C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2
D . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣
4. （2分） (2018高一下·静海开学考) 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

上述盐酸溶液的液度为（）
A . 0.5 mol/L
B . 1.0 mol/L
C . 2.0 mol/L
D . 3.0 mol/L
5. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是（）
A . 该反应是一吸热反应
B . 该反应不可能是氧化还原反应
C . 该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应
D . 该反应不一定要有氧气参加
6. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（）
A . 是熵减反应
B . 是熵增效应大于能量效应
C . 是吸热反应
D . 是放热反应
7. （2分） (2016高二上·吉安期中) 已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1 ．
其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1 ，则O=O键的键能为（）
A . 496 kJ•mol﹣1
B . 248 kJ•mol﹣1
C . 428 kJ•mol﹣1
D . 284 kJ•mol﹣1
8. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）
A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+
B . 原子半径：Ca＞S＞Cl
C . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se
D . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
9. （2分） (2016高一上·会宁期中) ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是（）
A . 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B . 该反应是应是复分解反应
C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D . NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同
10. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列说法不正确的是（）
A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C . 可逆反应只是代表少数反应
D . 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
11. （2分）已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大
B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C . 反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
12. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）
A . 升高温度能使增大
B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）
13. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p =-lg ]。

下列叙述错误的是（）
A . Ka(HA)的数量级为10-5
B . 滴加NaOH溶液过程中，保持不变
C . m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D . n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
14. （2分） (2015高二上·西安月考) 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（）
A . 溶液的pH
B . 醋酸的电离平衡常数
C . 溶液的导电能力
D . 醋酸的电离程度
15. （2分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）
A . A装置用于检验溴丙烷消去产物
B . B装置用于石油的分馏
C . C装置用于实验室制硝基苯
D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
16. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣
锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（）
A . .电池工作时，MnO2发生还原反应
B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣→Mn2O3+2OH﹣
C . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
D . 电池工作时，K+移向负极
二、非选择题 (共6题；共50分)
17. （5分） (2018高二上·成都期中)
（1）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。

CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________;mol/(L·min)。

（2）t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
60.0960.2660.104
①表中3～4 min时，反应处于________状态；c1数值________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是________。

a．增加水蒸气
b.降低温度
c.使用催化剂
d.增加氢气浓度
18. （6分） (2019高三上·安平月考)
（1） I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g)
若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amol C。

这时A的物质的量为________mol。

（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

（3）若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x ＝________mol，y＝________mol。

平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。

(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
（4） II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C，将b与(1)小题的a进行比较，则________(选填一个编号)。

(甲)a<b (乙)a>b (丙)a＝b (丁)不能比较a和b的大小
19. （7分） (2017高三上·安庆月考) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．
实验
实验操作现象或结论
编号
已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9 ， Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6
碳酸的电离常数：H2CO3⇌HCO3﹣+H+ K1=4.3×10﹣7
HCO3﹣⇌CO32﹣+H+ K2=5.6×10﹣12
Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：________．
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是________．（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．
Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步骤Ⅲ中白色沉淀是________．
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因________．
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是________．
（4）实验③的目的是________．
（5）根据上述实验得出的结论是________．
20. （12分） (2016高一上·舒城期中) 观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）装置中c、d、e的名称分别为________、________、________;
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行
Ⅰ．干燥H2，可采用________（填装置序号）装置
Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用________（填装置序号）装置
Ⅲ．淡化食盐水，可采用________（填装置序号）装置
Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用________（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置________（填装置序号）进行________ 和________操作，再用装置________（填装置序号）进行________ 操作．
21. （9分） (2016高二上·洛阳期中) 常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：
（1）该温度时氨水的电离平衡常数K=________．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH﹣）大小顺序为________．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有．
A . c（H+）•c（OH﹣）
B .
C .
D .
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3•H2O两种形式）．
A . 点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
B . 点 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C . 点 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D . 滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=________，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为________．
22. （11分）(2018·贵阳模拟) 开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。

请回答以下问题：
（1） Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的电子排布式为________；LiBH4中Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为________。

②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为________。

（2）氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位键________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为________。

②B、C、N 与O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。

则立方氮化硼晶体可用作________(选填下列字母序号)。

a．切削工具
b.钻探钻头
c.导电材料
d.耐磨材料
（3）一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________；
②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。

（4）金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。

某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。

R的部分电离能如下表所示：
I1/KJ·mol-1I2/KJ·mol-1I3/KJ·mol-1I4/KJ·mol-1I5/KJ·mol-1 738145177331054013630
①该金属元素是________(填元素符号)．．
②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4 个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共50分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、。