2012年高考化学 备考之百所名校组合卷系列 单科模拟(9)

化学模拟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．（2012银川一中模拟）在2010年政府工作报告中，温家宝总理提出要大力开发低碳
技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。

下列有关做法与此不相符的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
2．（2012石家庄一中模拟）近年来中国的探月、登月计划备受世人关注。

其中月壤中
的3He是用来核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存，3He
仅有15吨左右。

而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。

下列说法正确
的是
①3He、4He的化学性质基本相同；
②3He、4He 具有相同的中子数；
③3He核聚变是化学变化；
④3He液化是物理变化；
⑤3He、4He形成的单质中均含有非极性键；
⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3:4
A．①②⑤B．①④⑥ C．②③⑤D．①③⑥
3．（2012温州一中模拟）下列叙述中正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质、硝酸纤维都是天然有机高分子化合物
B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水泥都是混合物
C．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硅、二氧化氯（ClO2）都是分子晶体
D．同主族元素的氢化物中，相对分子质量越小，其沸点越低
4．（2012杭州一中模拟）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g
5．（2012全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确
．．．的是（）
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
6．（2012江苏启东中学模拟）下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3―
C．c(OH—)/c(H＋)=10-12的溶液中：NH＋
、Al3＋、NO3―、Cl—
4
D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO—、SO42―、SCN—
7．（2012石家庄质量检测）如图所示为一恒压容器。

在恒定温度
下，将1molA（g）和3molB（g）混合后由p口快速充入封闭容器，
反应A（g）+3B（g）2C（g）在t1 时刻达到平衡，t2时刻再从p
口快速充入一定量C，并立即关闭活塞封闭p，t3重新达平衡至t4。

在0→t4 时间内混合气中C的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）
变化的曲线正确的是
8．（2012江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋
B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋
C.醋酸溶液水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－
9．（2012邯郸一中模拟）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、Y +、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是
A ．X 和Y 形成的化合物均可与H 2O 、CO 2反应
B ．W 和X 、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C ．W 、X 和Y 三种元素可以形成碱性化合物
D ．Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
10．（2012北京四中模拟）2008年北京奥运会奖牌——金镶玉
具有浓郁的中国特色，其中奖牌所用的玉石是出自青海的昆仑玉。

昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结
合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2。

下列有关
说法不．
正确的是 A ．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：
2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O
B ．透闪石中Mg 元素的质量分数是Ca 元素质量分数的1.5倍
C ．1 mol Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl
D ．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水
11．（2012海口一中模拟）已知有下列反应：
①在101 kPa 时，C(s)＋12
O 2(g)=CO(g)；ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ②在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)==2O(l)；ΔH 2＝－57.3 kJ/mol 。

下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1
B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
12．（2012湖北黄冈中学模拟）根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是
实验现象结论
A
图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面
有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B 图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D 图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si
13．（2012天津南开中学模拟）2012年2月中国工业和信息化部公布了稀有金属钼（Mo）行业准入标准。

工业上冶炼钼的化学原理为：
①2MoS2+7O2高温
2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O====（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4△
3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

下列说法正确的是
A．MoS2高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂
B．MoO3是金属氧化物，属于碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等物质的量的MoO3 得到Mo，所消耗三种还原剂的物
质的量之比为3︰3︰2
14．（2012烟台一中模拟）下列叙述正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）> c（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+）
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH小于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．对于①ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
15．（2012南昌一中模拟）下面的右图的分子酷似左图的企鹅，化学家Chris Scotton 将该分子以企鹅来取名为Penguinone。

下列有关Penguinone的说法正确的是
①若Penguinone与一取代的酚类互为同分异构体，则这种酚类的同分异构体有9种
②Penguinone分子中至少有11个原子必处于同一平面
③Penguinone能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
④1mol Penguinone能与3mol氢气或溴水反应
A．①②B．①④ C．②③ D．③④
16．（2012北京师大附中模拟）已知A、B为单质，C为化合物，他们之间存在如下转化关系：
则下列说法中正确的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中溶液中出现白色沉淀并逐渐溶液至消失，则A可能是Al
③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②③B．②④C．③⑤D．①④⑤
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（2012郑州一中模拟）（7分）2010年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的高度关注。

砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素。

该族元素与生物体的生命活动密切相关，被称为“生命之族”。

如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位。

而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。

（1）下列关于该元素的说法中正确的是。

a、氮、磷、砷的非金属性依次增强
b、氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c、N-H、P-H、As—H键的健长依次增长，而键的极性依次降低
d、P4分子的空间构型为正四面体（如右图），P-P键之间的键角为109°28′
（2）氮元素是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价。

该化合物中含有的化学键类型为。

（3）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。

实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长缓慢、骨骼异常等症状。

只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。

近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。

其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O3存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。

在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质。

写出反应①配平后的化学方程式。

若试样的质量为500g得到
磷镜的质量为7.5g，反应①中转移电子的数目
．．为。

18．（2012安徽铜陵一中模拟）（9分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO42—、OH－
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。

据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为。

（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：。

（3）写出乙烧杯的电解池反应。

（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，
操作是。

19．（2012成都一中模拟）（9分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：B ，乙。

（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式
是。

（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式；
②乙与过量CO2反应的离子方程式。

（4）A、B、丙三种物质的熔点由高到低的顺序为
（用化学式表示）。

20．（2012重庆巴蜀中学模拟）（10分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。

右图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。

Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是。

（2）步骤③中反应的离子方程式为。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、、灼烧、、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式
表示）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。

某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。

Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。

因此对污染的饮用水的处理成了，其中处理的方法有很多：
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）。

（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合并不能使酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是。

21．（2012山东淄博一中模拟）（8分）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。

（1）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固
体质量为1.10 g。

则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。

a. 容器内压强保持不变
b. 容器内气体密度保持不变
c. c(H2) = c(H2O)
d. υ正(H2) =υ逆(H2O)
（3）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。

（4）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性__________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

22．（2012天津高考试题）（10分）已知：
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：
_________________________________________________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：
__________________________________________________________。

（4）C+E→F的反应类型为________________________。

（5）写出A和F的结构简式：
A______________________； F__________________________。

（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b 所代表的试剂：a ______________; b___________。

Ⅱ.按如下路线，由C可合成高聚物H：
（7）C→G的反应类型为_____________________.
（8）写出G→H的反应方程式：_______________________。

答案及其解析：
1、C 解析：煤炭和石油均属于化石燃料，其在地球上的储藏量是有限的，属于非再生性能源，而且二者的使用会加大环境的污染，增加CO2的排放，正确的做法应该是开发核能、太阳能、风能等新型能源。

2、B 解析：3He和4He互为同位素，它们的质子数和核外电子数相等，其最外层电子数均为2，故它们的化学性质基本相同，故①是正确的；它们的中子数分别为1和2，即②是错误的；3He的核聚变不是化学变化，因为化学变化中原子核是不能发生改变的，故③是错误的；液化是物理变化，故④是正确的；稀有气体是单原子分子，其分子内不存在化学键，因此⑤是错误的；在相同的条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，因此3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3:4，即⑥是正确的。

3、B 解析：A项，淀粉、纤维素等多糖及蛋白质属于天然有机高分子化合物，但单糖、二糖和油脂不是高分子化合物，硝酸纤维属于合成有机高分子化合物，故A项错误。

二氧化硅属于原子晶体，故C项错误。

ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族元素的气态氢化物中由于NH3、H2O 和HF分子间形成了氢键，其沸点出现反常现象，如沸点NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF大于HCl，故D项错误。

4、B 解析：A项，二氯甲烷在标准状况下呈液态，22.4L二氯甲烷不是1mol，故A错误。

H2O2的相对分子质量为34，故1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，因每个H2O2分子中含有
的电子数为18个，故1.7gH2O2中含有电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A，B正确；Na2O2
固体中，含有的是Na＋和O22－两种离子，1mol固体中共含有3mol离子（2molNa＋和1mol O22
－），离子总数为3 N
A，C错误；D项，在铜的电解精炼中，粗铜作阳极，初始时粗铜中的Zn、Fe、Ni等先放电，所以阴极得到电子数为2N A个（即转移电子2mol），阳极质量减少的不是64g。

6、C 解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4~7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，故A项中的离子不能大量共存；B项，水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L
―既能与酸反应，也能与－1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO
3
碱反应，B项离子不能大量共存；C项，c(H＋)/c(OH—)=1012，c(H＋)·c(OH—)=10－14，由此c(H ＋)=10－2mol/L，为酸性溶液，NH＋
、Al3＋、NO3―、Cl—与H＋相互之间不反应，C项离子可以大
4
量共存；D项，Fe3＋与SCN—发生反应，D项离子不能大量共存。

7、C 解析：因为C是反应的生成物，因此在0→t1的平衡建立过程中C逐渐的增加，即C的体积分数逐渐增大；在t2时刻时在p口有加入了一定量的C，因此在这一时刻C的体积分数突然增大，但随后化学平衡向逆反应方向移动，又是C的体积分数逐渐减小，直至达到新的化学平衡；由于反应是在恒压条件下进行的，因此原化学平衡与新化学平衡时等效平衡，即二者中C的体积分数相等，因此在整个过程中C的体积分数的变化曲线正确的是C
选项。

8.B 解析：选项A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。

B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。

选项
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆。

选项
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO32－。

9、D 解析：由题干中的“短周期元素”可知四种元素应在前三周期，根据W、X、Y+、
Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，可推出W ：C ，X ：O ，Y ：Na ，Z ：Ｓ。

A 项Ｏ元素和Na 元素可形成Na 2O 2和Na 2O ，二者与水反应的化学方程式为Na 2O ＋H 2O=2NaOH 、2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑，二者与CO 2反应的化学方程式为Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3、2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2由此可知A 正确。

B 项Ｃ和Ｏ组成的CO 2，Ｃ和S 组成的CS 2，都是直线形分子，所以B 正确。

C 项W 、X 和Y 三种元素可以形成Na 2CO 3，Na 2CO 3是强碱弱酸盐，显碱性，故C 正确。

D 项Z 和Na 元素形成的Na 2S ，Na 2S 是强碱弱酸盐，显碱性，所以D 错误。

10、D 解析：由透闪石组成知它属于传统的硅酸盐材料，但难溶于水，D 错误；依改写规则可判断A 正确；透闪石中镁的总式量为120，是钙的1.5倍，B 正确；与盐酸作用时，SiO 2与盐酸不反应，其他金属元素则转化为金属氯化物，根据氯守恒易知C 正确。

11、A 解析：ΔH 本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值.A 、B ，燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO 2，因为CO 燃烧生成CO 2是放热反应，因此，ΔH 3＜ΔH 1；C ，浓硫酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热要小于－57.3 kJ/mol ；D ，醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，故稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量要小于57.3 kJ 。

12、A 解析：图1中左烧杯中铁表面产生气泡说明铁做正极、铝为负极；右烧杯中铜表面产生气泡，说明铜做正极、铁为负极，因此三者的金属性为Al ＞Fe ＞Cu ，故A 选项正确；图2可能是过量的氯气将KI 氧化，该项不能证明氧化性Br 2＞I 2，B 项错误；图3中Na 2CO 3应放在大试管中，NaHCO 3应放在小试管中，C 项错误；图4所用稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故D 项错误。

13、D 解析：分析反应①的该元素的化合价变化情况，可以知道在此反应中O2做氧化剂而MoS 2作还原剂，故A 选项错误；从元素的组成看MoO 3是金属氧化物，从反应②、③、④可以看出从性质上看MoO 3属于酸性氧化物，故B 选项错误；根据题目中的反应只能说明H 2MoO 4是一种酸而不能说明是一种强酸，故C 选项错误；将1mol MoO 3还原到Mo 时，Mo 元素得到6mol 电子，根据氧化还原反应中的得失电子守恒可以得出需要还原剂的物质的量分别为n （H 2）=2mol 6=3mol ，n （CO ）=2mol 6=3mol ，n （Al ）=3
mol 6=2mol ，故D 选项正确。

14、D 解析：氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中c （H +）= c （OH -），根据电
荷守恒：c（H+)+ c（NH4+)= c（OH-)+ c（Cl-)，则c（Cl-)= c（NH4+)，A错误；由于pH=2
的酸可能是强酸，也可能是弱酸，当其是强酸时B项正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c（H+)> c（OH-)，B错误；因碳酸的酸性弱于醋酸，所以相同浓度的碳酸钠溶液的水解程度大于醋酸钠溶液的水解程度，故0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH应大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH，故C项错误；D项中的两溶液的电荷守恒均可写作：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+ｃ(CO32－)，由于这两种溶液都显碱性，所以c(H+)很小，甚至可忽略不计，而Na2CO3中c(Na+)是NaHCO3中c(Na+)的二倍，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，故D项正确。

15、C 解析：该分子的化学式为C10H14O，若为一取代的酚类，取代基为丁基（有四种结构），丁基与酚羟基处于邻位、间位、对位三种情况，同分异构体共12种，故①是错误的；由于分子中的存在，所有碳原子不可能同时共面，但可有8个C、1个O、2个H必共面，故②是正确的；该分子中存在不饱和键，因此能使酸性高锰酸钾溶液后溴水褪色，故C是正确的；羰基不能与溴水反应，故1mol Penguinone只能与2mol溴水反应，故④是错误的。

16、B 解析：若A是Na，则C为NaOH，而用惰性电极电解NaOH溶液不能得到金属Na，只能得到H2和O2，故①是错误的；根据②中的C溶液滴加NaOH溶液的过程中的现象，可以推测C应为AlCl3溶液，而用惰性电极电解AlCl3溶液不能得到金属Al，只能生成Al(OH)3沉淀，故②是错误的；若在C的溶液中加入NaHCO3固体时产生CO2气体，则C应为一种强酸，且为无氧酸，而用惰性电极电解强酸时在阴极上产生H2，故③是正确的；若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C溶液中应含有Fe3＋离子，而用惰性电极电解Fe3＋溶液时，在阴极上只能得到Fe2＋离子而不能得到金属Fe，故④是错误的；若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶液中应含有Cu2＋离子，用惰性电极电解Cu2＋溶液时，由于Cu2＋的氧化性大于H＋，因此在阴极上可以得到金属Cu，故⑤是正确的。

17、答案：（1）bc（2分）（2）离子键和极性共价键（2分）
（3）As2O3＋6Zn＋12HCl=2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O（2分） 0.6N A（或3.6×1023）（1分）解析：（1）同主族的元素从上到下由于元素的原子的半径逐渐增大，导致元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，因此N、P、As的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，分子中
化学键的键长逐渐增大，键的极性逐渐减弱；P4分子的空间构型是正四面体型，4个P原子位于四面体的四个顶点，故键角为60°。

（2）N元素的最高价是＋5价，最低价是-3价，同时含有这两种化合价的物质是硝酸铵（NH4NO3），是一种离子化合物，含有离子键、极性共价键。

（3）因为加热X是可以得到砷和一种还原性气体，根据元素守恒可以得出这种还原性气体只能为H2，即X为AsH3，然后利用氧化还原反应反应中的是电子守恒可以配平此化学反应。

7.5g砷镜（As）的物质的量为0.1mol，根据As元素守恒，得到0.1molAs，在反应①中必然得到AsH30.1mol，因此在反应①中转移的电子的物质的量为0.6mol，即电子的数目为0.6N A。

18、答案：（1）负（1分） 4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）
（2）5．6 L （2分）
（3）2CuSO4+2H2O 电解
2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）
（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应本质为电解水的反应（1分）
（5）向丙烧杯中加4．5g水（2分）
解析：（1）乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e－=Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。

测得乙中c电极质量增加了16g有金属析出的是Cu2+，其他的都不可能，而Cu2+只有和SO42—结合，可以确定为B为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图，可以确定在A为KOH或NaOH，C为K2SO4或Na2SO4。

甲中为KOH或NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e
－=2H
2O + O2↑。

（2）当乙中有16gCu析出时，转移的电子为0．5mol，
2CuSO4+2H2O 电解
2Cu+O2↑+2H2SO4。

而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子
数是相等的。

丙中为K2SO4或Na2SO4，相当于电解水，由方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成2molH2，转移4mol电子，所以当整个反应中转移0．5mol电子时，生成的H2为0．25mol，标况下的体积为0．25mol×22．4L/mol=5．6L。

甲和丙烧杯中消耗水0．25mol，若要恢复到原来的状态操作是向烧杯中加4．5g水
（4）铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能进行。

19、答案：（1）O2 NaAlO2（2分）
（2）第3周期、第ⅢA族（2分）
（3）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分）
②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（2分）
（4）Al＞H2O＞O2（1分）
解析：根据C是密度最小的气体单质，推知C为H2，根据A＋NaOH溶液―→乙＋C(H2)，推测A可能为Si或Al；根据框图中物质间转化关系，若A为Si，则乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3、甲为SiO2，因为SiO2不属于电解质，因此A不能为Si，推知A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3、甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2。

（4）根据Al、O2、H2O在常温下的状态可以判断其熔点的高低顺序为Al＞H2O＞O2。

20、答案：
Ⅰ、（1）将溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋（1分）
（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4（1分）
（3）洗涤冷却（2分）
（4）0.07a（2分）
（5）b（1分）
Ⅱ、（1）Cl2＋H2O H＋＋Cl―＋HClO Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋（2分）
（2）因酸性废液中，将会Fe3＋抑制的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物（1分）
解析：
Ⅰ、（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是将滤液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，以便步骤③中将其全部转化为氢氧化铁沉淀。

（2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

（3）步骤④中一系列操作的目的是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，并得到其质量进行计算，故过滤后需洗涤，灼烧后需在干燥器中冷却后称量。

（4）根据铁原子守恒，a g Fe2O3中Fe元素物质的量为a
80
mol，则每片补血剂中铁元素
的质量为a
80mol×56 g/mol×
1
10
＝0.07a g。

（5）a中，高锰酸钾具有强氧化性，会将乳胶管损坏，故不正确；c中，FeSO4溶液水解显酸性，故试样不宜放入碱式滴定管中，故不正确。

Ⅱ、（1）氯气溶于水时与水发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能够对污染的水进行杀菌消毒；同时氯气能与硫酸亚铁发生反应生成Fe3＋，而Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，从而能够吸附水中的悬浮物起到净水的作用。

（2）由于Fe3＋水解使溶液显酸性，因此在酸性废液中，Fe3＋的水解受到抑制，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物。

21、答案：（1）0.002 mol/（L·min）（2分）（2）bd（2分）（3）a（2分）
（4）S2— + H2O HS— + OH—（1分） NaOH固体（合理即可）（1分）
解析：（1）设参加反应的Na2SO4的物质的量为x，由题意得：1.42g-142x+78x=1.10g，解得x=0.005mol，则参加反应的氢气的物质的量为4x=0.02mol，则v（H2）=0.02mol/（2L×5min）=0.002 mol/（L·min）。

（2）此反应为气体分子数不变的反应，从开始到平衡压强始终不变，a错误；气体体积不变，密度不变，说明气体质量不变，而此反应为气体质量变化的反应，气体质量不变说明达到平衡，b正确；浓度相等并不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡状态，c错误；υ正(H2) =υ正(H2O) =υ逆(H2O)，正逆反应速率相等，达到平衡状态，d正确。

（3）加入焦炭后，焦炭能够和水在高温下反应，而且此反应为吸热反应，所以，b、c错误，a正确。

（4）Na2S溶液中S2-水解使溶液显碱性；符合条件的物质为能够抑制S2-水解的物质，如氢氧化钠固体等。

（5）
(CH3)2CHCOOH
（6）Cl2 NaOH溶液
（7）消去反应
（8）。