辽宁省抚顺市四方高级中学2015-2016学年高二下学期期中化学试卷(文科) 含解析

2015—2016学年辽宁省抚顺市四方高级中学高二(下）期中化学试
卷（文科)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共90分．）
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．H、H、H、H+、H2是(）
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子
3．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）
A．BA2B．BA3C．A3B2 D．B3A2
4．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是（）
A．原子半径X＞Y＞Z
B．气态氢化物稳定性HX＞HZ＞HY
C．非金属性X＞Y＞Z
D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ
5．不属于离子化合物的是（)
A．Na2O2B．CaF2 C．SO2D．Ba（OH)2
6．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径．X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
7．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2。

8g该元素的单质与氧气充分反应,可得6。

0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置（）
A．第三周期 B．第一周期 C．第ⅤA族 D．第ⅥA族
8．能源可分为一次能源和二次能源．直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源．下列属于二次能源的是()
A．水力 B．电能 C．化石燃料 D．地热能
9．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是(）
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱
C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸
10．下列关于元素周期表的说法，错误的是（）
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．从第一周期到第三周期元素,其原子的价电子数和族数是一致的
C．主族元素中(氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
11．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述,错误的是（)
A．最高正价依次升高
B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
12．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）
A．B．C．
D．
13．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素
14．已知反应C+O2═CO2为放热反应，下列说法正确的是（）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小
15．放射性同位素钬16667H O的原子核内的中子数为（）
A．166 B．67 C．99 D．无法确定
16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时,电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）
A．a＞b＞c＞d B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a
17．下列各图所示装置属于原电池的是(）
A．B．C． D．
18．判断下列元素中不属于主族元素的是（）
A．磷B．钙C．铁D．碘
19．碱金属钫(Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（) A．在碱金属中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
20．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是(）
A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBr D．H2O、HF、NH3、CH4
21．下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是（）
A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、18
22．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（)
A．一定是金属元素
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素
D．可能是金属元素,也可能不是金属元素
23．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍,对R元素的判断不正确的是（）
A．R元素处于第三周期ⅥA族
B．R元素是较活泼的非金属元素
C．原子核外共有14个电子
D．元素最低化合价为﹣2价
24．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是(）
A．NaOH、Mg（OH)2、H3PO4、H2SO4B．NaOH、KOH、H2SO4、HClO4
C．Be（OH)2、Ca（OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO4 25．如图微粒的结构示意图，正确的是（)
A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K
26．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少,若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5,B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素可能分别为（）A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na
27．某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(）A．Mg B．Fe C．Al D．Cu
28．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（）
A．原子量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数
C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
29．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n,则m 和n不可能的关系是（）
A．m﹣13=n B．n+5=m C．m+8=n D．n﹣11=m
30．含下列化学键的物质，可能为单质的是（）
A．只有离子键的物质
B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键,又有离子键的物质
D．只有非极性键的物质
二、填空题（共10分）
31．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是,最外层电子数为电子层2倍的元素是．
32．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应,产生氢气最快的是，产生氢气最多的是，反应中失电子数目最多的是．
33．某一反应物的浓度是2。

0mol/L，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol/L，则在这2min 内它的平均反应速率为多少？
2015-2016学年辽宁省抚顺市四方高级中学高二（下)期中
化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共90分．)
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用．
【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循．
【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说,故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,故B正确；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．
故选B．
2．H、H、H、H+、H2是()
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子
【考点】同位素及其应用．
【分析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子；
B．元素种类，只有一种，即氢元素；
C．H2是分子，核素是原子；
D．根据每一种粒子的含义解答即可．
【解答】解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；
B．氢元素只有一种，故B错误；
C．H2是氢气分子，核素是原子，故C错误；
D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．故选D．
3．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）
A．BA2B．BA3C．A3B2 D．B3A2
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，应为N元素，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个,则B 的原子核外电子数应为12,为Mg元素，以此解答该题．
【解答】解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，
所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构的示意图为,
即A为氮元素,B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁)．
故选D．
4．同主族3种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是（)
A．原子半径X＞Y＞Z
B．气态氢化物稳定性HX＞HZ＞HY
C．非金属性X＞Y＞Z
D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对应水化物的酸性:HXO4＞HYO4＞HZO4,则非金属性X＞Y＞Z,以此判断元素对应单质、化合物的性质．
【解答】解:同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4,则非金属性X＞Y＞Z，则
A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，则原子半径:X＜Y＜Z，故A错误；
B．非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物稳定性HX＞HY＞HZ,故B错误；
C．同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X ＞Y＞Z，故C正确；
D．非金属性越强，则其气态氢化物的还原性越弱，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物还原性HX＜HY＜HZ，故D错误;
故选C．
5．不属于离子化合物的是（）
A．Na2O2B．CaF2 C．SO2D．Ba（OH)2
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】离子化合物是由阴阳离子构成的化合物,一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物．．
【解答】解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,所以过氧化钠是离子化合物,故A错误;
B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；
C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；
D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；
故选C．
6．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径．X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径,利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系;
Z和Y两元素的原子最外层电子数相同,则在同一主族，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，利用同主族原子半径越大，原子序数越大来解答．
【解答】解:X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,二者处于同一周期,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，
又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大,则原子序数为Z＞Y，
所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z＞Y＞X,
故选D．
7．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2。

8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g 化合物YO2，则该元素在周期表中位置（）
A．第三周期 B．第一周期 C．第ⅤA族 D．第ⅥA族
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6。

0g化合物YO2，则2。

8g单质与3。

2g
氧气反应，n（O2)==0.1mol,由R+O2=RO2可知,M(R)==28g/mol，再结合核
外电子数等于核内中子数来解答．
【解答】解：2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6。

0g化合物YO2，则2.8g单质与3。

2g氧气反应，n（O2）==0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R)==28g/mol，
又核外电子数等于核内中子数，则质子数为14,为Si元素，位于元素周期表的第三周期ⅣA族, 故选A．
8．能源可分为一次能源和二次能源．直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源．下列属于二次能源的是（）
A．水力 B．电能 C．化石燃料 D．地热能
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】从能源的来源进行分析判断；可以从自然界直接获取的能源叫一次能源；不能从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源．
【解答】解：A、水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故A 不符合；
B、我们生活中所使用的电能都是通过其他形式的能转化而来的,是二次能源．故B符合；
C、煤、石油、天然气等化石燃料是直接从地下挖来的，是一次能源，故C不符合；
D、地热能直接从自然界中取得的能源，所以他们都属于一次能源，故D不符合;
故选B．
9．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱
C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素X和Y中，Y2﹣和Ne的电子层结构相同,则Y是O元素；X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,则X为P元素，二者形成的化合物为P2O5,以此解答该题．
【解答】解:短周期元素X和Y中，Y2﹣和Ne的电子层结构相同，则Y是O元素;X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则X为P元素，二者形成的化合物为P2O5，
A．P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．Z为P2O5,与水反应生成磷酸,故B错误；
C．Z为P2O5,故C错误；
D．非金属性P＜S，硫酸酸性较强，故D错误．
故选A．
10．下列关于元素周期表的说法，错误的是（）
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C．主族元素中(氢除外）族序数越小的元素,其最高价氧化物的水化物碱性越强
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．元素周期表是按原子序数大小排列的，不是按原子量大小排列;
B．短周期元素中，原子的价电子数和族数是一致；
C．同一主族中，原子序数越大，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果．
【解答】解：A．元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，故A错误；
B．从第一周期到第三周期元素为短周期元素,各原子的价电子数和族数是一致的，故B正确；C．主族元素中(氢除外）族序数越小的元素，金属性越弱，其最高价氧化物的水化物碱性越强，故C正确;
D．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故D正确;
故选A．
11．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是()
A．最高正价依次升高
B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】周期表中第三周期元素性质从左到右，非金属性增强、金属性减弱、原子半径减小、元素的最高正价增大，以此来解答．
【解答】解：A．第三周期元素的最高正价从+1到+7依次升高，故A正确;
B．第三周期元素从左到右，非金属性增强，则气态氢化物稳定性逐渐增强,故B正确；C．第三周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故C错误；
D．第三周期元素从左到右,非金属性增强、金属性减弱,则最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,故D正确；
故选C．
12．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）
A．B．C．
D．
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量,反应为吸热反应来解答．
【解答】解:吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．
13．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（)
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性,可以找到半导体材料．
【解答】解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；
B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；
C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料,如硅等，故C正确；
D．制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找,故D错误．
故选：C．
14．已知反应C+O2═CO2为放热反应，下列说法正确的是（）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小
【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
【分析】根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量来解答．
【解答】解：因反应C+O2═CO2为放热反应，而放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量,故选：A．
15．放射性同位素钬16667H O的原子核内的中子数为（）
A．166 B．67 C．99 D．无法确定
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】原子符号A Z X，左上角A为质量数,左下角Z为质子数,X代表元素符号,并且质量数=质子数+中子数．据此解答．
【解答】解:16667H O的质子数为67，质量数为166，所以中子数为166﹣67=99．
故选C．
16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时,c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为(）
A．a＞b＞c＞d B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】形成原电池时，活泼金属做负极,根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱．
【解答】解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a ＞b，c、d相连时，电流由d到c,则c为负极，活动性c＞d,a、c相连时,c极上产生大量气泡,说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c，b、d相连时,b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应,b极为正极，则活动性d＞b，所以四种金属的活动性顺序为a＞c＞d＞b，
故选C．
17．下列各图所示装置属于原电池的是（）
A．B．C． D．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此进行判断．
【解答】解:A．该装置符合原电池构成条件，Zn易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；B．该装置中酒精不是电解质，该装置不能自发发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
C．该装置没有形成闭合回路,无法形成原电池，故C错误；
D．两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故D错误；
故选A．
18．判断下列元素中不属于主族元素的是(）
A．磷B．钙C．铁D．碘
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】根据元素在周期表中的位置判断．
【解答】解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不选；
B、钙位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不选；
C、铁周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C选；
D、碘铁周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不选；
故选：C．
19．碱金属钫（Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是(）A．在碱金属中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
【考点】碱金属的性质．
【分析】同主族元素从上到下金属性依次增强，依据钠、钾性质推测钫的性质，据此解答．【解答】解：A．同主族元素从上到下，电子层依次增多，半径依次增大，所以钫是碱金属中它具有最大的原子半径,故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性依次增强，氢氧化钠为强碱，所以氢氧化钫碱性强于氢氧化钠，故B正确；
C．钠、钾与氧气反应都生成多种氧化物，钫金属性强于钠、钾，所以氧化产物为多种，故C 错误；
D．钠、钾与水剧烈反应，钫性质强于钠、钾，所以跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；
故选：C．
20．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是(）
A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBr D．H2O、HF、NH3、CH4
【考点】元素周期律的实质．
【分析】元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强,同周期元素非金属性依次增强，同主族元素非金属性依次减弱，据此解答．
【解答】解：A．非金属性:F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性，HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性，HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故B正确；
C．非金属性:Cl＞Br＞S，氢化物稳定性，HCl＞HBr＞H2S，故C错误；
D．非金属性：F＞O＞N＞C，氢化物稳定性:HF＞H2O＞NH3＞CH4,故D错误．
故选B．
21．下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是()
A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、18
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】稀有气体、副族元素不是主族元素,选项中原子序数为2、18的为稀有气体,原子序数为21的为ⅢB族元素,以此来解答．
【解答】解:A．分别为He、be、C，He不是主族元素,故A不选；
B．分别为K、Ca、Sc，Sc不是主族元素，故B不选；
C．分别为H、Li、B，均为主族元素,故C选;
D．分别为O、S、Ar，Ar不是主族元素，故D不选；
故选C．
22．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）
A．一定是金属元素
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素
D．可能是金属元素,也可能不是金属元素
【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．
【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He,也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素,以此来解答．
【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg,还有可能为副族元素，
A．可能为金属元素，故A错误；
B．可能为第ⅡA族元素,故B错误；
C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素）,故C错误；
D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确;
故选D．
23．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是（）
A．R元素处于第三周期ⅥA族
B．R元素是较活泼的非金属元素
C．原子核外共有14个电子
D．元素最低化合价为﹣2价
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】R元素的原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍，M层电子数为6，故R为S元素,据此解答．
【解答】解：R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，M层电子数为6，故R为S元素．
A．S元素处于第三周期ⅥA族,故A正确；
B．硫元素属于较活泼的非金属元素,故B正确;
C．硫元素原子核外有16个电子，故C错误;
D．硫元素最外层电子数为6，故其最低化合价为6﹣8=﹣2价，故D正确，
故选C．
24．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（)
A．NaOH、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4B．NaOH、KOH、H2SO4、HClO4
C．Be（OH）2、Ca（OH）2、HBrO4、HClO4D．Mg（OH）2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4【考点】元素周期律的作用．。