2017-2018学年鲁科版选修4第一章第一节化学反应的热效应(第1课时)作业含答案

第一节化学反应的热效应
第1课时化学反应的反应热
一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分）
1。

下列叙述正确的是（）
A。

伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.化学反应总是伴随着能量的变化
C。

化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D。

化学反应中放出的热才是反应热
答案：B
解析：物质三态变化也伴有能量变化,故A错误；化学反应总伴随能量变化,B正确;化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误；化学反应中吸收的热也是反应热，D错误。

2.下列说法正确的是（）
A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D。

人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量
答案：BD
解析：干冰蒸发是物理变化，A不正确。

燃烧反应都是放热反应，B对,C错。

H2在O2中燃烧放出大量的热，可使金属熔化，常用于焊接金属，D正确。

3.已知:（1）H 2（g ）+ 21O 2（g ）====H 2O(g ） ΔH 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2(g)+O 2(g ）====2H 2O(g) ΔH 2=b kJ·mol —1
(3)H 2（g ）+2
1O 2（g) ====H 2O （l ） ΔH 3=c kJ·mol —1 (4）2H 2（g)+O 2(g ）= 2H 2O(l) ΔH 4=d kJ·mol -1
下列关系式中正确的是（ ）
A.a ＜c ＜0
B.b ＞d ＞0
C.2a=b ＜0 D 。

2c=d ＞0 答案：C
解析：H 2的燃烧反应为放热反应故B 、D 错误。

考虑H 2O 的状态及ΔH ＜0，故a ＞c ，A 错误。

ΔH 与方程式前面的计量数成正比,故2a=b ＜0，C 正确.
4。

某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y====2Z 能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升.关于该反应的下列叙
述正确的是
（ ）
①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③该反应过程可以看成是“贮存"于X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来.
A.①②③
B.①③ C 。

①② D.③
答案:B
解析：甲处液面下降，乙处液面上升，说明反应放热,故①③正确
5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O （s ） CuSO 4(s ）+5H 2O （l) ΔH=+Q 1 kJ·mol —1，
室温下，若将 1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A。

Q1＞Q2 B.Q1=Q2 C.Q1＜Q2 D.无法比较
答案:A
解析：则ΔH=ΔH1+ΔH2=Q1-Q2＞0
故Q1＞Q2。

6。

CO（g）与H2O（g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是（）
A.该反应为吸热反应
B。

CO(g）和H2O（g)所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g)具有的总能量
C。

反应的热化学方程式是CO（g)+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）ΔH=+41 kJ·mol-1
D。

1 mol CO2（g）和1 mol H2（g)反应生成1 mol CO（g)和H2O（g)要放出41 kJ热量
答案:B
解析：由图象知CO(g）+H2O(g）总能量大于CO2（g)+H2（g)总能量，故CO（g)+H2O(g)====CO2（g）+H2(g）为放热反应,ΔH=-41 kJ·mol-1，故B正确。

7.将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是
（)
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
答案：B
解析：从图中曲线可以看出,温度为22℃时,V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错．从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确．当V1＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝错误!＝1.5 mol/L，C错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的．
二、非选择题（本题包括4个大题,共58分)
8。

如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

(1）实验中观察到的现象是__________________。

（2）产生上述现象的原因是__________________。

（3）写出有关反应的离子方程式__________________。

（4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于"“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
答案：（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解;烧杯中有晶体析出(2）镁与盐酸反应放出H2，是放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体（3）
Mg+2H+====Mg2++H2↑Ca2++2OH-====Ca（OH)2↓（4）小于解析:（1）镁与盐酸反应产生氢气，此反应为放热反应，使烧杯内温度升高，Ca（OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有晶体Ca(OH)2析出。

(4）由镁和盐酸反应生成MgCl2和H2，是放热反应，根据能量变化规律知MgCl2和H2的总能量加上放出的能量应等于Mg和盐酸的总能量，故MgCl2和H2总能量小于Mg和盐酸的总能量。

9.根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：
（1）_________________________________________;
（2）__________________________________________。

Q1与Q2的关系:Q1____________（填“大于"“小于”或“等于”）Q2。

反应过程(1）
反应过程（2)
答案：(1）A(g)+B(g）====C（g）
ΔH=—Q1kJ·mol-1
（2)C（g)A(g）+B（g)
ΔH=+Q2kJ·mol—1等于
解析：由图（1）知反应物为A（g）、B（g)，生成物为C（g），反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应；该反应的热化学方程式为：A(g)+B（g）====C（g) ΔH=—Q1 kJ·mol —1.由图（2）知,反应物为C（g），生成物为A(g）、B（g)，生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应；其热化学方程式为:C（g)====A（g）+B(g）ΔH=+Q2 kJ·mol-1。

从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程互为逆过程，因此反应过程中的热量数值应相等，即Q1=Q2
10.某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________,________，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是（接①）________，（接②）________,说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是________________________________________．
答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生温度计温度上升
方案乙:①有气泡产生②左边水柱下降，右边水柱上升
方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反应放出热量，使水蒸发
解析:实验从反应放热的“热”为出发点进行探究,通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案．
11.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应热数值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
(3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________（填“偏大"、“偏小”或“无影响”,下同）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________．
答案：(1）环形玻璃搅拌棒
(2）偏小
(3)偏小偏小
解析：(1）据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧．
(2)若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小．
（3）因氨水是弱碱,在发生中和反应时，逐步电离出OH－会吸收热量，故测得中和热的数值偏小;若用50 mol 0.50 mol/L的NaOH 溶液来做实验难以保证50 mL 0。

50 mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小．。