2018-2019学年人教版必修1 第2章第1节 物质的分类(第1课时) 课件(59张)
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答案：A
探究点二 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互转化 1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
2．金属单质的性质 (1)金属＋非金属 ―→氧盐化：物如：Cu如＋2CMl2g=＋点==燃 O=2==C点=u=燃C==l22MgO (2)金属＋酸(除浓 H2SO4 和硝酸外)―→盐＋氢气。如：Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
[针对训练 1] 下列物质的分类合理的是( ) A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
解析：A 中注意 H2O 是氢的氧化物。B 中的 Na2CO3 虽俗 名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。C 中的 NH3·H2O 为碱。 D 中的 Mn2O7 为酸性氧化物，而 Al2O3 为两性氧化物。
1．要想学好这一章，首先要了解本章是在学习了初中知识 的基础上，且在学习了第一章对化学物质定性研究的方法和程 序、物质的量(定量)的层面上来进一步学习化学中的重要基础理 论。元素与物质的分类方法是处理物质分类问题的重要方法， 而电解质和氧化剂与还原剂中介绍的离子反应和氧化还原理论 是中学化学中的重要理论，有关胶体的知识在化学中有着特殊 的位置，对学习化学是十分重要的。所以，本章内容不仅在全 书中承上启下，而且是整个高中化学的重点内容之一。
④ C＋O2===== CO2 ，
⑤ CO2＋H2O=== H2CO3
，
⑥ Ca(OH)2＋H2CO3=== CaCO3↓＋2H2O
， 。
各类物质之间的转化关系是： 金属 ―→ 碱性氧化物 ―→ 碱 ―→ 盐 非金属 ―→ 酸性氧化物 ―→ 酸 ―→ 盐
探究点一 物质的分类 一、物质的分类
二、氧化物的分类
关于氧化还原反应、离子反应的知识，对比记忆较好，并 运用比较、归纳、分析综合等方法初步揭示化学变化的规律。
第一节 物质的分类
[目标] 1.了解物质分类的方法和依据。2.认识分类方法的应 用。3.感受分类方法对化学研究和化学学习的重要作用。4.了解 分散系的概念及分散系的种类。(重、难点)5.知道胶体是一种常 见的分散系。(重点)
第二章
化学物质及其变化
当你走进大型商场的时候，会很顺利地购买到令自己称心 如意的商品；当你走进图书馆的时候，会很快借阅到自己需要 的书籍，这是因为在日常生活、工作中，人们总是把事物按照 事先设定的“标准”进行分类。所谓分类，就是根据事物之间 的共同点和差异点，把研究对象区分为不同种类的逻辑方法。
在初中化学的学习中，我们已经知道了很多种物质，请思 考一下，我们是如何对它们进行分类的？分类的依据是什么？ 化学反应可以分为哪几类？分类的依据又是什么？是否所有的 物质均能发生氧化还原反应和离子反应？这就是我们这一章要 学习的主要内容。
的关系：
①
②
③
如 Ca ――→ CaO ――→ CaOH2 ――→ CaCO3
④
⑤⑥Leabharlann C ――→ CO2 ――→ H2CO3 ――→ CaCO3
化学方程式分别为：
① 2Ca＋O2=== 2CaO ，
② CaO＋H2O=== Ca(OH)2
，
③ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 点燃
二、简单分类法 对物质进行分类时，先设定一个 标准 ，然后进行分类。 常见的分类方法有 交叉分类法、树状分类法 等。 三、常见的分类法 1．交叉分类法 (1)含义：根据 不同 的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。
(2)举例： 按其组成的阳离子来分类，属于钠盐。
①Na2CO3按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐。 按其溶解性来分类，属于易溶性盐。
按氢氧根数目分为一 多元 元碱 碱： ：FNeaOOHH3
四、酸的分类
(2)常见酸的酸性强弱顺序分为： ①强酸：HClO4>HNO3；HI>HBr>HCl ②弱酸：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>
HClO>
>H4SiO4
(3)关于酸的其他分法：
Al2O3
3．非金属单质的性质 (1)多数能与 H2 化合生成气态氢化物。如：
点燃或光照 Cl2＋H2 ===== 2HCl (2)多数能与金属化合生成盐。如：
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (3)多数能与 O2 化合生成氧化物。如：
点燃 C＋O2=====CO2
(4)某些非金属之间能发生置换反应。如： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (5)有的能与水反应。如： Cl2＋H2O===HCl＋HClO 4．酸性氧化物、碱性氧化物的性质 (1)酸性氧化物＋水―→含氧酸，如： SO2＋H2O===H2SO3
难 易挥 挥发 发性 性酸 酸— —— —浓HCHl2，SOH4N，O浓3，HH3PBOr4，HI，HF，H2S 易 还分 原解 性的 酸酸—— —— H2HS，Cl浓O，HCHl2，COH3B，r，H2HSIO，3，HH2SNOO3 3 不使指示剂变色的酸——HClO但能使指示剂漂白、 石炭酸、硅酸、高级脂肪酸
②在不同的物质和它所属类别之间进行连线
2．树状分类法 (1)含义：对 同类 事物按照某种属性进行 再分类 的分类 法。
(2)举例：
物质纯净物单化质合物金非属金酸碱氧单属化质单物质
盐
混合物
四、分类法的应用
可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间
第1课时 简单分类法及其应用
要点整合夯基础 课堂对点达标练
课堂探究破重难 课时作业
一、化学物质和化学反应的简单分类 1．化学物质常按其组成、结构、性质等来分类。元素可分 为 金属 元素和 非金属 元素，化合物可分为 酸、碱、盐 和氧 化物。 2．化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 。按得氧 、失 氧分 氧化反应、还原反应 。
甲
乙
丙
丁
A Na2CO3 Na2SO4
B KCl K2CO3
C O2
CO
D Fe CuCl2
NaOH KOH CuO
Zn
NaCl HCl
C HCl
[思路分析] (1)酸、碱、盐之间发生的是复分解反应，应符 合复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成，如碱与盐、 盐与盐之间的反应，生成物至少有一种是沉淀，记住酸、碱、 盐的溶解性是解答题目的关键。
(3)金属＋较不活泼金属的盐溶液―→金置属换＋出盐水中的氢
如：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4； 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ (4)部分金属与水反应。如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (5)特殊情况
点燃
高温
如：2Mg＋CO2=====2MgO＋C，Fe2O3＋2Al=====2Fe＋
2．本章内容分为三个部分。第一部分是元素与物质的分类， 具体内容包括：元素与物质的关系、物质的分类、胶体。第二 部分是离子反应，具体内容包括：有关电解质的电离即酸、碱、 盐的含义及其电离方程式的书写，电解质、非电解质、强电
解质、弱电解质的定义，电解质在水溶液中的反应——反 应实质及离子方程式的书写。第三部分是氧化还原反应，具体 内容包括：从化合价升降和电子转移角度分析什么是氧化还原 反应、氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂，知道有哪些常 见的氧化剂与还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
五、盐的分类
盐的几种分类方法
①正盐：只有金属离子或NH＋4 和酸根离子 ②酸式盐：盐中阳离子有H＋ ③碱式盐：盐中阴离子有OH－ ④复盐：由两种或两种以上不同的金属 离子和一种酸根离子组成 ⑤络盐：电离有络离子生成的盐
1．某物质中只含一种元素，则此物质一定是单质吗？ 提示：不一定。该物质可能是纯净物也可能是混合物，如 O2 和 O3 组成的混合物也只含有一种元素。 2．已知酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，那么 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 提示：不一定，如 CO、NO 是非金属氧化物，但不与碱反 应，不是酸性氧化物。
(4)盐＋金属―→新盐＋另一金属，如： Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4 (5)盐与非金属反应：如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Cl2＋2KI===2KCl＋I2
1．分析碱和盐反应时应该符合什么条件才能发生？试举例 说明。
提示：碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解 反应的条件时才能发生，例如 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaOH，生成了沉淀碳酸钙，符合复分解反应发生的条件， 该反应才能发生。
5．酸的性质 (1)酸能使紫色石蕊试液变红 (2)酸＋某些金属单质―→盐＋氢气，如： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)酸＋碱性氧化物―→盐＋水，如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)酸＋碱―→盐＋水，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(5)酸＋某些盐―→盐＋新酸，如： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 6．碱的性质 (1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 (2)碱＋酸性氧化物―→盐和水，如： SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O (3)碱＋酸―→盐＋水，如： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
3．两种元素化合是不是一定只生成一种化合物？为什么？ 提示：不一定。两种元素化合也可以生成两种或两种以上 的物质，如碳与氧气反应，既可生成 CO2，也可生成 CO。
[例 1] 下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上 不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质 的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 (4)浊液、溶液、水
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐，如： FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (5)碱＋某些非金属单质―→盐＋盐＋水，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
7．盐的性质 (1)盐＋酸―→新盐＋新酸，如： FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ (2)盐＋碱―→新盐＋新碱，如： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (3)盐＋盐―→两种新盐，如： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反 应，化学方程式是 CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl，该 判断正确吗？为什么？
提示：不正确，碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不能发 生。
[例 2] (双选)图中“——”表示相连的物质间在一定条件 下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面 四组选项中，符合图示要求的是( )
三、碱的分类
按溶解性分为可不溶溶性性碱碱：：NCHu3O·HH2O2，，FNeaOOHH，3 KOH
强碱：NaOH，KOH，BaOH2
碱按强弱分为弱中碱强：碱N：HM3·gHO2OH，2FeOH2
两性氢氧化物：AlOH3，ZnOH2
(5)空气、氮气、HCl 气体、CuSO4·5H2O (6)铜、金、汞、钠
[思路分析] 分析每组物质在性质(元素组成、物理性质、 化合价、化学性质等)方面的特点，找出其相似性，即可发现特 殊的一种。
[解析]
[答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl(或 H4SiO4) (4)水 (5)空气(或 CuSO4·5H2O) (6)钠(或汞)
(2)酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐，如： CO2＋Na2O===Na2CO3 (3)酸性氧化物＋碱―→盐＋水，如： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (4)碱性氧化物＋酸―→盐＋水，如： MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (5)碱性氧化物＋水―→碱，如： Na2O＋H2O===2NaOH
探究点二 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互转化 1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
2．金属单质的性质 (1)金属＋非金属 ―→氧盐化：物如：Cu如＋2CMl2g=＋点==燃 O=2==C点=u=燃C==l22MgO (2)金属＋酸(除浓 H2SO4 和硝酸外)―→盐＋氢气。如：Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
[针对训练 1] 下列物质的分类合理的是( ) A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
解析：A 中注意 H2O 是氢的氧化物。B 中的 Na2CO3 虽俗 名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。C 中的 NH3·H2O 为碱。 D 中的 Mn2O7 为酸性氧化物，而 Al2O3 为两性氧化物。
1．要想学好这一章，首先要了解本章是在学习了初中知识 的基础上，且在学习了第一章对化学物质定性研究的方法和程 序、物质的量(定量)的层面上来进一步学习化学中的重要基础理 论。元素与物质的分类方法是处理物质分类问题的重要方法， 而电解质和氧化剂与还原剂中介绍的离子反应和氧化还原理论 是中学化学中的重要理论，有关胶体的知识在化学中有着特殊 的位置，对学习化学是十分重要的。所以，本章内容不仅在全 书中承上启下，而且是整个高中化学的重点内容之一。
④ C＋O2===== CO2 ，
⑤ CO2＋H2O=== H2CO3
，
⑥ Ca(OH)2＋H2CO3=== CaCO3↓＋2H2O
， 。
各类物质之间的转化关系是： 金属 ―→ 碱性氧化物 ―→ 碱 ―→ 盐 非金属 ―→ 酸性氧化物 ―→ 酸 ―→ 盐
探究点一 物质的分类 一、物质的分类
二、氧化物的分类
关于氧化还原反应、离子反应的知识，对比记忆较好，并 运用比较、归纳、分析综合等方法初步揭示化学变化的规律。
第一节 物质的分类
[目标] 1.了解物质分类的方法和依据。2.认识分类方法的应 用。3.感受分类方法对化学研究和化学学习的重要作用。4.了解 分散系的概念及分散系的种类。(重、难点)5.知道胶体是一种常 见的分散系。(重点)
第二章
化学物质及其变化
当你走进大型商场的时候，会很顺利地购买到令自己称心 如意的商品；当你走进图书馆的时候，会很快借阅到自己需要 的书籍，这是因为在日常生活、工作中，人们总是把事物按照 事先设定的“标准”进行分类。所谓分类，就是根据事物之间 的共同点和差异点，把研究对象区分为不同种类的逻辑方法。
在初中化学的学习中，我们已经知道了很多种物质，请思 考一下，我们是如何对它们进行分类的？分类的依据是什么？ 化学反应可以分为哪几类？分类的依据又是什么？是否所有的 物质均能发生氧化还原反应和离子反应？这就是我们这一章要 学习的主要内容。
的关系：
①
②
③
如 Ca ――→ CaO ――→ CaOH2 ――→ CaCO3
④
⑤⑥Leabharlann C ――→ CO2 ――→ H2CO3 ――→ CaCO3
化学方程式分别为：
① 2Ca＋O2=== 2CaO ，
② CaO＋H2O=== Ca(OH)2
，
③ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 点燃
二、简单分类法 对物质进行分类时，先设定一个 标准 ，然后进行分类。 常见的分类方法有 交叉分类法、树状分类法 等。 三、常见的分类法 1．交叉分类法 (1)含义：根据 不同 的分类标准，对同一事物进行多种分 类的一种分类方法。
(2)举例： 按其组成的阳离子来分类，属于钠盐。
①Na2CO3按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐。 按其溶解性来分类，属于易溶性盐。
按氢氧根数目分为一 多元 元碱 碱： ：FNeaOOHH3
四、酸的分类
(2)常见酸的酸性强弱顺序分为： ①强酸：HClO4>HNO3；HI>HBr>HCl ②弱酸：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>
HClO>
>H4SiO4
(3)关于酸的其他分法：
Al2O3
3．非金属单质的性质 (1)多数能与 H2 化合生成气态氢化物。如：
点燃或光照 Cl2＋H2 ===== 2HCl (2)多数能与金属化合生成盐。如：
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (3)多数能与 O2 化合生成氧化物。如：
点燃 C＋O2=====CO2
(4)某些非金属之间能发生置换反应。如： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (5)有的能与水反应。如： Cl2＋H2O===HCl＋HClO 4．酸性氧化物、碱性氧化物的性质 (1)酸性氧化物＋水―→含氧酸，如： SO2＋H2O===H2SO3
难 易挥 挥发 发性 性酸 酸— —— —浓HCHl2，SOH4N，O浓3，HH3PBOr4，HI，HF，H2S 易 还分 原解 性的 酸酸—— —— H2HS，Cl浓O，HCHl2，COH3B，r，H2HSIO，3，HH2SNOO3 3 不使指示剂变色的酸——HClO但能使指示剂漂白、 石炭酸、硅酸、高级脂肪酸
②在不同的物质和它所属类别之间进行连线
2．树状分类法 (1)含义：对 同类 事物按照某种属性进行 再分类 的分类 法。
(2)举例：
物质纯净物单化质合物金非属金酸碱氧单属化质单物质
盐
混合物
四、分类法的应用
可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间
第1课时 简单分类法及其应用
要点整合夯基础 课堂对点达标练
课堂探究破重难 课时作业
一、化学物质和化学反应的简单分类 1．化学物质常按其组成、结构、性质等来分类。元素可分 为 金属 元素和 非金属 元素，化合物可分为 酸、碱、盐 和氧 化物。 2．化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 。按得氧 、失 氧分 氧化反应、还原反应 。
甲
乙
丙
丁
A Na2CO3 Na2SO4
B KCl K2CO3
C O2
CO
D Fe CuCl2
NaOH KOH CuO
Zn
NaCl HCl
C HCl
[思路分析] (1)酸、碱、盐之间发生的是复分解反应，应符 合复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成，如碱与盐、 盐与盐之间的反应，生成物至少有一种是沉淀，记住酸、碱、 盐的溶解性是解答题目的关键。
(3)金属＋较不活泼金属的盐溶液―→金置属换＋出盐水中的氢
如：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4； 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ (4)部分金属与水反应。如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (5)特殊情况
点燃
高温
如：2Mg＋CO2=====2MgO＋C，Fe2O3＋2Al=====2Fe＋
2．本章内容分为三个部分。第一部分是元素与物质的分类， 具体内容包括：元素与物质的关系、物质的分类、胶体。第二 部分是离子反应，具体内容包括：有关电解质的电离即酸、碱、 盐的含义及其电离方程式的书写，电解质、非电解质、强电
解质、弱电解质的定义，电解质在水溶液中的反应——反 应实质及离子方程式的书写。第三部分是氧化还原反应，具体 内容包括：从化合价升降和电子转移角度分析什么是氧化还原 反应、氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂，知道有哪些常 见的氧化剂与还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
五、盐的分类
盐的几种分类方法
①正盐：只有金属离子或NH＋4 和酸根离子 ②酸式盐：盐中阳离子有H＋ ③碱式盐：盐中阴离子有OH－ ④复盐：由两种或两种以上不同的金属 离子和一种酸根离子组成 ⑤络盐：电离有络离子生成的盐
1．某物质中只含一种元素，则此物质一定是单质吗？ 提示：不一定。该物质可能是纯净物也可能是混合物，如 O2 和 O3 组成的混合物也只含有一种元素。 2．已知酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，那么 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 提示：不一定，如 CO、NO 是非金属氧化物，但不与碱反 应，不是酸性氧化物。
(4)盐＋金属―→新盐＋另一金属，如： Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4 (5)盐与非金属反应：如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Cl2＋2KI===2KCl＋I2
1．分析碱和盐反应时应该符合什么条件才能发生？试举例 说明。
提示：碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解 反应的条件时才能发生，例如 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaOH，生成了沉淀碳酸钙，符合复分解反应发生的条件， 该反应才能发生。
5．酸的性质 (1)酸能使紫色石蕊试液变红 (2)酸＋某些金属单质―→盐＋氢气，如： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)酸＋碱性氧化物―→盐＋水，如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)酸＋碱―→盐＋水，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(5)酸＋某些盐―→盐＋新酸，如： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 6．碱的性质 (1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 (2)碱＋酸性氧化物―→盐和水，如： SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O (3)碱＋酸―→盐＋水，如： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
3．两种元素化合是不是一定只生成一种化合物？为什么？ 提示：不一定。两种元素化合也可以生成两种或两种以上 的物质，如碳与氧气反应，既可生成 CO2，也可生成 CO。
[例 1] 下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上 不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质 的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 (4)浊液、溶液、水
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐，如： FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (5)碱＋某些非金属单质―→盐＋盐＋水，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
7．盐的性质 (1)盐＋酸―→新盐＋新酸，如： FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ (2)盐＋碱―→新盐＋新碱，如： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (3)盐＋盐―→两种新盐，如： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反 应，化学方程式是 CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl，该 判断正确吗？为什么？
提示：不正确，碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不能发 生。
[例 2] (双选)图中“——”表示相连的物质间在一定条件 下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面 四组选项中，符合图示要求的是( )
三、碱的分类
按溶解性分为可不溶溶性性碱碱：：NCHu3O·HH2O2，，FNeaOOHH，3 KOH
强碱：NaOH，KOH，BaOH2
碱按强弱分为弱中碱强：碱N：HM3·gHO2OH，2FeOH2
两性氢氧化物：AlOH3，ZnOH2
(5)空气、氮气、HCl 气体、CuSO4·5H2O (6)铜、金、汞、钠
[思路分析] 分析每组物质在性质(元素组成、物理性质、 化合价、化学性质等)方面的特点，找出其相似性，即可发现特 殊的一种。
[解析]
[答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl(或 H4SiO4) (4)水 (5)空气(或 CuSO4·5H2O) (6)钠(或汞)
(2)酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐，如： CO2＋Na2O===Na2CO3 (3)酸性氧化物＋碱―→盐＋水，如： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (4)碱性氧化物＋酸―→盐＋水，如： MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (5)碱性氧化物＋水―→碱，如： Na2O＋H2O===2NaOH